【推荐1】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中作出的巨大贡献。
(1)在298K、101kPa时，已知：


在298K时由C(s，石墨)和反应生成的热化学方程式为___________。
(2)为探究用生产甲醇的反应原理，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入和，测得其压强随时间变化(p-t)如图曲线所示。
   
①用来表示5min内的化学反应速率___________。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是___________。
③该温度下，此反应的平衡常数___________(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×)
(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图所示)，取得了一定进展。
   
①电极1的电势___________(填“高于”或“低于”)电极2的电势。
②该光催化过程中，正极的电极反应式为___________。
③分子中，采用杂化的原子数目为___________。

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：


(1)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：___________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)___________。
a.增大容器压强       b.升高温度       c.使用优质催化剂        d.增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如下表所示。

物质的量
	0
NO
	0

①温度下，反应进行了，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率v=___________。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数___________。
②第后，温度调整到，数据变化如上表所示，则T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)
③若30min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)；
(3)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，其负极电极反应式为___________。

【推荐3】回答下面各题。
Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。
已知：CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g)+CO(g)        △H₁=+41.1kJ•mol^-1；
CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)       △H₂=-90.0kJ•mol^-1
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
(2)由表中数据判断该反应的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)；
(3)某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为_______℃。
(4)判断反应达到平衡状态的依据是______(填字母序号).
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母序号).
a．增加CO的浓度          b．加入催化剂            c．升温          d．加入H₂          e．加入惰性气体               f．分离出甲醇

【推荐1】完成下列问题。
(1)工业上可采用CH₃OHCO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H_2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH₃OH* →CH₃O* ＋H*       E_a= +103.1kJ·mol^-1
方式 B：CH₃OH* →CH₃* ＋OH*       E_b= +249.3kJ·mol^-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。
(2)污染性气体NO₂与CO在一定条件下反应为：2NO₂(g) +4CO(g) 4CO₂(g) +N₂(g)     
①某温度下，在1 L恒容密闭容器中充入0. 1 mol NO₂和0.2 mol CO，5s时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的，则从反应开始到平衡时CO的平均反应速率=___________ 。此温度下，若某时刻测得 NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为 a mol • L ^-1、0. 4 mol • L ^-1、0. 1 mol • L ^-1、l mol • L ^-1，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围是___________。
②在容积一定的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol NO₂和2a mol CO，二者发生上述反应，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，实验测得反应均进行到时，三个容器中的NO₂的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中反应一定达到化学平衡状态的是___________ (填“I”“II”或“III”)容器；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，反应温度是___________ (填“”“”或“”)，NO₂的转化率最大。

(3)电化学降解的原理如图2所示。

①阴极的电极反应式为 ___________ 。
②若电解过程中转移了 6 mol电子，则质子交换膜两侧电解质溶液的质量变化差()为___________g。

【推荐2】含碳化合物是环境、能源科学研究的热点。
已知：①
②
键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下：

共价键	C-C	O=O	C-H	C=O	H-H	H-O	C≡O
键能/()	343	a	413	b	436	465	1076

回答下列问题：
(1)CO(g)的燃烧热为___________。
(2)a=___________，b=___________。
(3)已知 。下图中___________。

(4)2.24L(标准状况)CO和的混合气体在氧气中完全反应生成(g)、(g)，放出的热量可能是___________(填字母)。

A．28.8kJ

B．24.1kJ

C．26.6kJ

D．24.2kJ

(5)的速率方程，，其中k为速率常数，与温度、催化剂有关。k的经验公式为(R和C为常数，为活化能，T为温度)。在催化剂作用下，与的关系如图所示。

①催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_________________。
②该反应的平衡常数表达式为___________。某温度下，平衡常数K为2，为5，则为___________。

【推荐2】对于N₂O₄(g)2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。

(1)A、C两点的反应速率的关系为A_______C(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)当反应处于B状态时，v_正_______v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是_______。
(3)由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会_______(填“增大”、“减小”)。
(4)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_______。
A.从P₁无限缓慢加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
B．从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
C．从P₁突然加压至P₂，再由P₂突然降压至P₁

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生产中的、和可制取甲醇等有机物，发生的反应有：
①
②
相关物质的化学键键能数据如表所示：

化学键
	745	436	351	463	413

（1）______。
（2）关于反应①，下列说法正确的是________（填序号）
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.使用催化剂，不能提高的平衡转化率
D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变
（3）在某温度下，将与充入体积为的钢瓶中，发生反应①，在第时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。
已知甲醇的浓度随时间的变化情况如图所示：

①内，用甲醇表示的平均反应速率为_________。
②的平衡转化率______，化学平衡常数_____（保留两位有效数字）。
③时，____（填“大于”“小于”或“等于”）。
④时，_____（填“大于”“小于”或“等于”）时。
⑤若将钢瓶换成等容积的绝热容器，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数_____（填“大于”“小于”或“等于”）0.1。

【推荐1】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO₂中Cl元素的价态为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①在NaClO₂溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO₂^-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_c如下图所示：

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO₂⁻+2SO₃²⁻===2SO₄²⁻+Cl⁻的平衡常数K表达式为___________。

【推荐2】甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：
①C₂H₄(g)+H₂O(g)→C₂H₅OH(g)       ΔH₁=-45.5 kJ/mol
②2CH₃OH(g)→CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₂=-23.9 kJ/mol
③C₂H₅OH(g)→CH₃OCH₃(g)       ΔH₃=+50.7 kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：__________。
（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H₂的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________．
②根据图象判断ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.9 kJ/mol。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	T1	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	T1	0.40	A	a
Ⅲ	T2	0.20	0.090	0.090

①T₁温度下该反应的平衡常数K=__________；反应温度T₁__________T₂（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=__________。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．容器中气体压强不再变化
B．用CH₃OH和CH₃OCH₃表示的反应速率之比为2:1
C．混合气体的密度不变
D．容器内CH₃OH和CH₃OCH₃的浓度之比为2:1
E．混合气体中c(CH₃OCH₃)不变

【推荐3】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_____，升高温度，该反应化学反应速率_____，氢气的转化率____（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是__________。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t₁时刻后已经达到平衡状态的图示是________。
   
(3)浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH₃·H₂O的电离平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为____9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：____________。