【推荐1】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)
通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	293	4	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	4	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	4	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)其中T₁=___________；V₂=___________。
(3)若t₁ <8，则由实验可得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=___________ 。
(4)在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①同学们据此提出以下假设：
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
假设3：反应生成的K⁺或SO该反应有催化作用
丙同学认为假设3不合理，其理由是___________。
②丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是___________。(填化学式)

【推荐2】减少的排放量以及利用与的反应合成新能源是实现世界气候峰会目标的有效途径。
已知：①   
②   
③   
(1)   ___________
(2)一定条件下，的反应历程如下图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。

(3)向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应①；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如下图所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的是___________(填“甲”或“乙”)。
②和下，平衡常数：___________(填“>”、“<”或“=”)。
③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下该反应达到平衡时甲醇的分压___________Pa(平衡分压=总压×物质的量分数，只需列出计算式，不必化简)。
(4)已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响分别如下图所示。

①由温度对的转化率图可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。
②温度高于260℃时，的平衡转化率呈上升变化的原因是___________。
③由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。

【推荐3】Ⅰ、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱：

则A中的药品是____________（写化学式，下同），B中的药品是_________，C中的药品是___________。
Ⅱ、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

实验序号	温度	H2O2溶液初始浓度	MnO2颗粒大小
1	25℃	4%	无MnO2
2	25℃	12%	1g细颗粒MnO2
3	25℃	4%	1g细颗粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗颗粒MnO2

（1）上表中，反应速率最快的是____；
（2）设计实验2、3的目的是____________________；
（3）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响___________。

【推荐1】在容积为V L的某密闭容器中，a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

(1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，200 ℃时，该反应的平衡常数K______(填“=”“<”或“>”)V²/a²。
(3)在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H₂(g)和b mol CH₃OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】CO₂资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
(1)CO₂催化加氢合成CH₄。
其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-890.3kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=+2.8kJ·mol^-1
反应Ⅲ：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566.0kJ·mol^-1
则反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)的ΔH=__kJ·mol^-1。
(2)CO₂电化学制CH₄。

图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO₂在Cu电极上可以转化为CH₄，该电极反应的方程式为___，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是__。
(3)CO₂催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)；ΔH=41.2kJ·mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；ΔH=-122.5kJ·mol^-1
①反应Ⅱ的平衡常数表达式K=__。
②在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图2。
T℃时，起始投入3molCO₂、6molH₂，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H₂的物质的量为__。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是__。
(4)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

图中A点对应的甲醇的体积分数是__%(保留一位小数)；压强的大小关系为P₁__P₂(填“>”、“﹤”或“=”)。

【推荐1】转化利用对化解全球环境生态危机、助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。

I．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
(1)活化能：反应①_______反应②(填“>”“<”或“=”)；_______(用含、、、的式子表示)。
Ⅱ．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行
①
②
③_______
④
(2)写出步骤③中与反应的离子方程式：_______。
Ⅲ．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示：

(3)对于反应i，试比较M点和N点的转化率：M_______N(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡常数M_______N。
(4)当，温度高于900℃，减小的原因可能是_______。
(5)在930℃、101kPa时，按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时，测得的转化率为90%，的转化率为95%，试计算反应ii的压强平衡常数_______(计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】硫及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)S在元素周期表中的位置___________。
(2)是工业制备的主要反应之一、
①提高平衡转化率，可采取的措施___________。
②℃时，2L密闭容器中，充入和，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	……
	2	1.4	1.0	0.65	0.4	0.4	……

℃时，该反应的化学平衡常数(K)的代数式是___________。
(3)工业上用溶液吸收烟气中的低浓度，形成吸收液后再采用阳离子膜电解法控制电压，电解吸收液可制成产品S和。工作原理示意图如图1，阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如图2：

①阳极反应的电极反应物是___________。
②结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因___________。

【推荐3】Ⅰ.随着碳中和目标的提出，CO₂回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。该反应是将CO₂加氢转化为CH₃OH等高附加值化学品的关键步骤。
在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；∆H₁= ‒ 49.5 kJ∙mol^-1；K₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；∆H₂= 41.2 kJ∙mol^-1；K₂
③CO₂(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；∆H₃= ‒ 90.7 kJ∙mol^-1；K₃
(1)K₁=___________(用K₂、K₃表示)。
Ⅱ.将6 mol CO₂和8 mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，分别在T₁、T₂温度下发生反应①，H₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

(2)T₁温度下，5~10min内以CO₂表示该反应速率v(CO₂)=___________。该温度下，若各物质的起始量n(CO₂) = n(H₂) = n(CH₃OH) = n(H₂O) = 2 mol，则v(正)___________ v(逆)。
A．>                B．=                C．<
(3)下列说法正确的是___________。

A．T1 < T2

B．混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡

C．平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动

D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，∆H减小

Ⅲ.一定条件下，将原料气n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述三个反应，CO和CH₃OH在含碳产物(CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的平衡转化率随温度变化的情况如图所示

(4)CO₂平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是___________。曲线___________代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数。
A．m                    B．n
(5)有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有___________。

A．使用催化性能好的催化剂	B．降低反应温度
C．投料比不变，增加反应物的浓度	D．增大CO2和H2的初始投料比

【推荐2】深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素：如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。

(1)若，则总反应   ___________。
(2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。结合以上机理，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．的体积分数不再变化             b．平衡常数K不再变化
c．             d．断裂键的同时断裂键
(3)图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，以上下降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

Ⅱ．处理大气污染物
(4)①、在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为；则第二步为___________。
②已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
A．升温       B．恒容时，再充入       C．恒容时，再充入       D．恒压时，再充入
(5)在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示：

①表示的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；上述反应的___________0(填“>”或“<”)。
②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(结果保留两位小数)[已知：气体分压()=气体总压()×该气体的物质的量分数]。

【推荐3】油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题：
Ⅰ．高温热分解法：。
(1)升高温度，该反应的化学平衡常数___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)能够判断上述反应到达平衡状态的是___________。

A．的浓度保持不变	B．气体的质量保持不变
C．恒容时，容器的压强保持不变	D．

(3)工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：___________。
Ⅱ．克劳斯法：
已知：

(4)用克劳斯法处理，若生成，放出热量___________。
(5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是___________。