【推荐1】某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇ ，光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O转化为Cr^3＋。某课题组为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	20	a=___________

测得实验①和②溶液中的Cr₂O浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为____________________(填化学式)；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________；
（4）实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr^3＋)＝___________________mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。

【推荐2】某化学兴趣学习小组用实验探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
(1)[实验1]将铜片放入盛有稀HNO₃的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，溶液呈蓝色，在液面上方出现浅红棕色气体的化学方程式为___________。
(2)[实验2]铜与浓HNO₃反应，装置、现象如下：

实验装置	实验现象
	A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色 B中：溶液呈淡蓝色

实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是___________。
(3)有文献记载：铜与浓HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO₂溶于水形成HNO₂(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。设计[实验3]探究如下：
[实验3-1]向1mL浓硝酸中加入几滴30%H₂O₂溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
[实验3-2]向1mL浓硝酸中加入几滴30%H₂O₂溶液，无明显变化。
①[实验2]的B溶液中存在的阴离子有NO、___________和极少量的OH^-。[实验3-1]中反应变慢的原因是___________。
②对比[实验3-1]与[实验3-2]的现象分析，浓硝酸的氧化性比亚硝酸氧化性___________(填“强”或“弱”)。
③对生成HNO₂后反应变快的原因进行实验探究。

序号	实验操作	实验现象
[实验3-3]	取[实验2]B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片	立即产生无色气体；液面上方呈红棕色
[实验3-4]	取[实验2]B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片	产生无色气体，较[实验3-3]慢；液面上方呈浅红棕色

[实验3-3]中加入的固体为___________。[实验3-4]中“放置一段时间”的目的是___________。
(4)化学小组同学结合[实验1]、[实验2]中HNO₃被还原后的气体产物以及[实验3-3]的产物，综合上述实验，分析判断[实验1]中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是___________。

【推荐1】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀溶液稀盐酸碳酸钙溶液

试剂A为______；试剂C为______填序号
(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为______；装置C中反应的化学方程式为______。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一种元素，请回答相关问题：

A

B

C

D

E

F

M

N

(1)元素E为_______(填元素符号)。
(2)元素D与C形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为_______。
(3)元素B、C、F、M分别与元素A形成的最简单化合物中沸点最高的是_______(填化学式)。
(4)元素C和F形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为_______，该反应中的氧化产物、还原产物物质的量之比为_______。
(5)元素B与A形成的有机物BA₄与M的单质在光照下可发生取代反应，当二者按等物质的量反应时，产物有_______种。分子式为B₂A₄的不饱和烃，使N单质的四氯化碳溶液褪色，其化学方程式为_______。

【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)；

A．钠

B．镁

C．铝

D．钾

(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母序号)。
A．把烧杯中的冷水换成热水
B．把烧杯中的冷水换成盐酸
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。同主族元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______；
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)

(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______；
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______；试管F中发生反应的离子方程式为_______。