【推荐1】研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。
   
①阴极区的电极反应式为___________。
②若电路中转移了1mol电子，则理论上吸收池中可处理NO___________L(标准状况)。
(2)臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。O₃氧化NO并通过水洗而发生化合反应生成HNO₃，该反应的化学方程式为___________。
(3)O₃脱硝还可发生反应       。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO₂和1.0molO₃，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

①反应在0～3s内的平均速率v(NO₂)=___________。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。(填字母)
a．混合气体密度不再变化
b．单位时间内消耗2molNO₂的同时生成1molO₂
c．v(NO₂)_正=2v(N₂O₅)_逆
d．混合气体压强不再变化
③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于___________。
(4)将模拟烟气(一定比例NO_x、NH₃、O₂和N₂)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NO_x转化率随温度变化的曲线如图所示。
   
①温度低于350℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，其可能原因是___________。
②温度高于450℃时，NO_x转化率已降低为负值，其可能原因是___________。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(在刚性容器中进行)：2H₂(g)+CO(g)СН₃ОН(g)。
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的焓变△H_______(填“＜”“＞”或“=”)0，要使该反应自发进行，反应温度不宜_______(填“过高”或“过低”)。
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。
a．升温   b．加入催化剂   c．增加CO的浓度   d．加入H₂ e．恒容加入惰性气体   f．分离出甲醇
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图所示是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为_______。
   

【推荐3】某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，进行了如下实验：
[实验原理] 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
[实验内容及记录]

请回答下列问题：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________。
（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn^2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液褪色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	______	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________________。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=___________。平衡时H₂的转化率为___________%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“<”“＞”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正___________v(N₂)_逆(填“<”“＞”或“=”)。

【推荐2】关于氢能源制取和CO₂减排和成为研究热点。
(一)热解H₂S制H_2.根据文献，将H₂S和CH₄的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H₂S(s)2H₂(g)＋S₂(g)；ΔH₁=170kJ·mol^-1
Ⅱ.CH₄(g)＋S₂(g)CS₂(g)＋2H₂(g)；ΔH₂=64kJ·mol^-1
总反应：Ⅲ.2H₂S(g)＋CH₄(g)CS₂(g)＋4H₂(g)
投料按体积之比V(H₂S)∶V(CH₄)=2∶1，并用N₂稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H₂和CS₂体积分数如下表：

温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
H2/V(%)	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
CS2/V(%)	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

(1)①已知ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应Ⅲ能自发进行的条件是___________。
②在950～1150℃范围内(其他条件不变)，S₂(g)的体积分数随温度升高的变化是___________(填“先升高后降低”或“先降低后升高”)，分析原因：___________。
(二)我国科学家研究LiCO₂电池，在获得能量的同时可以达到碳固定的目的。LiCO₂电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行。
Ⅰ.2CO₂＋2e^-=C₂O
Ⅱ.C₂O=CO₂＋CO
Ⅲ.___________
Ⅳ.CO＋2Li^＋=Li₂CO₃
(2)写出步骤Ⅲ的离子方程式________。
(三)科研的工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂转化为HCOOH，实现碳减排的目标，如图所示。

(3)①离子交换膜为质子交换膜，当消耗标准状况下11.2LH₂时，P极电解液质量变化情况为___________。
②光伏电池中涉及NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理如下：NOCl＋hν→NOCl^*、NOCl＋NOCl^*→2NO＋Cl₂，其中hν表示一个光子能量，NOCl^*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收___________mol光子。
(四)已知反应CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)；ΔH<0。温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)   K=2。
(4)实验测得v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。温度为T₂℃时，k_正=1.8k_逆，则T₂℃>T₁℃，请通过计算说明原因：___________。

【推荐3】正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
CH₃CH=CH₂ + CO + H₂CH₃CH₂CH₂CHO（正丁醛）反应①
同时发生副反应：CH₃CH=CH₂ +CO + H₂ (CH₃)₂CHCHO（异丁醛）反应②
CH₃CH=CH₂ + H₂CH₃CH₂CH₃反应③
三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题：

温度/K	反应①	反应②	反应③
298	2.96×109	2.53×109	1.32×1015
423	1.05×102	5.40×102	2.52×102

(1)423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是_____（填序号）。
a．c(CO):c( H₂)一定等于1:1                
b．反应混合物的密度保持不变
c．丙烯转化率达到最大值                  
d．单位时间内，n(CO)_消耗= n(正丁醛)_生成
(2)当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298 K提高到423 K，再次达到平衡后，在生成物中，__________（填物质名称）的摩尔百分含量降低。
(3)若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是______。
a．反应③的反应速率最大           b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
c．反应②达到平衡所需时间最长     d．298K时只有反应③向正反应方向进行
(4)使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比增大。导致这种情况出现的原因是____________________________。

【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH₄—H₂O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
(1)CH₄－H₂O催化重整：
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) H₁= +210kJ/mol
反应Ⅱ: CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) H₂=﹣41kJ/mol
①提高CH₄平衡转化率的条件是________。
a．增大压强b．加入催化剂c．增大水蒸气浓度
②CH₄、H₂O催化重整生成CO₂、H₂的热化学方程式是________。
③在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H₂O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为_________。
(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

①投入CaO时，H₂百分含量增大的原因是：_________。
②投入纳米CaO时，H₂百分含量增大的原因是：__________。
(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

反应	Ⅰ	Ⅱ
∆H(kJ/mol)	+75	﹣173

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是_________。