【推荐1】探究化学反应快慢的影响因素在生产生活中具有重要的意义.
Ⅰ.探究温度对速率的影响（可选用试剂：酸性溶液、弱酸溶液）.

实验原理：_________（用离子反应方程式表示）
操作	现象	结论
取两支试管，分别加入酸性溶液与溶液，置于冷水浴中；另取两支试管，_______________，同时混合，观察并记录两组溶液褪色所用时间	____________	___________

Ⅱ.为了验证“反应生成的对反应具有催化的作用”，某研究小组用井穴板设计了以下实验：
①向一个井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液并记录各滴加入后褪色时间.
②向三个井穴中分别滴加10滴溶液再分别滴加1、2、3滴溶液，最后，各滴入1滴酸性溶液，记录褪色时间.

实验① （溶液滴数）	褪色用时	实验② （溶液滴数）	褪色用时
第1滴		1滴
第2滴		2滴
第3滴		3滴
第4滴		实验②体系颜色变化：红色-浅红色-浅褐色-无色
第5滴
第6滴	褐色沉淀

已知：为难溶于水的褐色固体，溶液为红色，不稳定，会缓慢分解为和；
（1）实验①中第6滴出现褐色沉淀的原因是________________（用离子反应方程式表示）.
（2）实验①②的现象说明上述推测正确，催化过程如下：

实验②中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_____步，反应过程出现红色的原因是_______________.
（3）简述微型实验中滴管均套上相同的塑料针头的优点：____________.

【推荐3】氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
I.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、、、分别表示和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图所示：

(1)吸附后，能量状态最高的是___________(填序号)。
(2)结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析，前反应速率增加的原因可能是___________；之后反应速率降低的原因可能是___________。

II．利用在催化剂()作用下将还原为是目前应用最为广泛的氮氧化物()净化方法，其原理是：
主板应：
副反应：
(3)根据盖斯定律可得：
则=___________(用含的式子表示)。
(4)催化剂中的是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为___________。
②的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。
(5)一定温度下，向1 L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1 mol 和1.5 mol NO，发生反应。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为___________(列出计算式即可)。

【推荐1】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
（1）一定条件下，SO₂与O₂反应10min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则10min内生成SO₃的化学反应速率为___________；SO₂的转化率为___________。
（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。
A．增加O₂的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃
（3）在反应过程中若某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。
A．O₂为0.2mol/LB．SO₂为0.25mol/L
C．SO₃为0.4mol/LD．SO₂、SO₃均为0.15mol/L

【推荐2】利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。
请回答下列有关问题：
(1)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的ΔH=___________。

(3)在2 L恒容密闭容器a和b中分别投入2 mol CO₂和6 mol H₂，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。
①若容器a、容器b中的反应温度分别为T₁、T₂，则判断T₁___________(填“>”“＜”或“=”)T_2.若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是___________。
②计算容器b中0～10 min氢气的平均反应速率v(H₂)=___________ mol·L^-1·min^-1。
③在容器b中该反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。若平衡时向容器b中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数___________(填“>”“＜”或“=”)30%。

【推荐3】回答下列问题:
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．
B．气体的总物质的量保持不变
C．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．单位时间内断裂1mol 同时生成1mol C=O
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mol CO、0.2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

在温度下，实验b从开始至40min达到平衡时的反应速率___________；NO的平衡转化率为___________。
(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，负极发生的反应式为___________，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗___________g。

【推荐1】CO和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或与反应来制备甲醇。
反应①：，
反应②：，
（1）写出用与反应制备甲醇的热化学方程式________________。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9．94	9	1

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为________________。
②升高温度，该平衡的移动方向是________________（填“正向”或“逆向”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为____。
（4）一定条件下，可以由和合成，同时还生成。向恒容密闭容器中充入一定量的和，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图所示:

该温度下的的平衡常数等于________________。

【推荐3】I．H₂O₂能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H₂O₂分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性分析：可以通过观察甲装置的_______现象，而定性得出关于Fe³⁺和Cu²⁺催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，理由是_______。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是_______。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_______。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_______。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
II．CO₂可用于合成多种化工原料。用 CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
(3)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，如图是在三种投料，即[n(CO₂)，n(H₂)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 CO₂平衡转化率影响的曲线。

①反应A的ΔH₁_______0(填“＞”或“<”)。
②曲线c对应的投料是_______。
(4)在一定条件下，利用 CO₂合成 CH₃OH 的反应过程中会有副反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。压强一定时，将初始投料比一定的 CO₂和H₂按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 CH₃OH、CO 的产率影响如图 1 所示，温度对CO₂的转化率影响如图2所示。

由图像可知，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是_______。

【推荐1】金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：
(1)目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
直接氯化：，
碳氯化：，
运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是__________，理由是__________。
(2)已知，和类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。

①时，反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
②时，________。
(3)钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。

①电池的正极为______(填“M”或“N”)
②放电时，通过隔膜向______极(填“M”或“N”)移动。
③放电时，电极N的电极反应式为______。

【推荐2】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

（1）已知：   
   
请写出反应II的热化学方程式______。
（2）反应II，在进气比[]不同时，测得相应的CO平衡转化率见右图（各点的反应温度可能相同或不同，其他反应条件都相同）。

①经分析，A和E两点对应的反应温度相同，其原因是K_A=K_B=______（填数值）。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是______。
②比较A、B两点对应的反应速率大小：v_A______v_B（填“<”“=”或“>”）。.
（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO₂得到饱和的KHCO₃电解液，电解活化的CO₂来制备乙醇。已知碳酸的电离常数，，吸收足量CO₂所得饱和KHCO₃溶液的pH=c，则该溶液中______。

【推荐3】I.将CO₂转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知：2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)；△H=－483.6kJ·mol^-1①
2CO₂(g)+4H₂O(g) 2CH₃OH(g)＋3O₂(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol^-1②
则用CO₂与H₂反应制备 CH₃OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________
II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌ C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
   
试回答下列问题：
(1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变                              b．混合气体中c(A)不变
c．2v_正(B)=v_逆(D)                      d．c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。
(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。