【推荐1】二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醚的方法：
①CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）   △H₁=-49.1kJ·mol^-1
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H₂=-24.5kJ·mol^-1
③2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）   △H₃
（1）△H₃=________kJ·mol^-1。
（2）某温度下在容积为2L的密闭容器中加入CH₃OH（g）发生反应②，测得有关数据如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4
n（CH3OH）/mol	1.02	0.4	0.2	0.02	0.02

①前2min内，H₂O（g）的平均反应速率为________mol·L^-1·min^-1；此反应在该温度下的平衡常数为________；若再向容器中分别加入CH₃OH（g）0.02mol、CH₃OCH₃（g）1.0mol，此时该反应中υ_正________υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率α（CH₃OH）=________。
（3）一定条件下，发生反应③，原料气中和温度对CO₂转化率影响的实验数据如图所示。

结合图象，可得出CO₂平衡转化率受外界条件影响的变化规律为：
a：________；
b：________。

【推荐2】(1)已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol
(2)碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________
(3)运动会中的火炬一般采用丙烷(C₃H₈)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___(“＋”或“－”)。
   
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________。
(4)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H₂SO₄ = 2H⁺+S
D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
(5)常温下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________________。
A.c(H⁺)　　 B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)　　 C.c(CH₃COO^-)　　 D.c(CH₃COOH)

【推荐3】化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①已知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄的热化学方程式是．②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示．电池正极的电极反应式是，A是．

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见右图：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为．
②5min至10min时速率变化的原因可能是；
③15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图中画出CO的变化曲线．
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^﹣）、c（H⁺）、c（OH^﹣）的大小关系是．
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有a、b字母的代数式表示）．

【推荐1】丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) ⇌O=C=CH₂(g)+CH₄(g) ∆H>0，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
(1)①根据表格中的键能数据，计算ΔH=__kJ·mol^-1；

化学键	C—H	C—C	C=C
键能/kJ∙mol-1	412	348	612

②该反应在___(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。
(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___。
A.O=C=CH₂(g)消耗速率与CH₄生成速率相等
B.容器内密度不再变化
C.反应的平衡常数不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.O=C=CH₂(g)和CH₄(g)的浓度比保持不变
(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：

①图中X表示的物理量是___；温度：A点___B点(填“>”、“＜”或“=”)，说明判断理由___；
②A、C两点化学平衡常数K_A___K_c(填“>”、 “＜”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___。
(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。
①经过时间tmin，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)___kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则K_p=__(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。

【推荐3】工业生产和社会生活重要应用。
Ⅰ．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OHg的浓度随时间变化。请回答下列问题：
   
(1)在图1中，曲线___________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
(2)该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下列说法中正确的是___________

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO的浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达化学平衡状态

D．保持温度和密闭容器体积不变，再冲入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会减小

Ⅱ．CuSO₄溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究：
(5)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．溶液中Cu²⁺向阳极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．电解后CuSO₄溶液的浓度减小
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(6)下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜：
   
①b处通入的是___________(填“CH₄”或“O₂”)，a处的电极反应式为___________。
②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为___________。

【推荐1】煤炭燃烧时产生大量SO₂、NO对环境造成很大污染，将煤进行气化和液化是减少污染的有效手段。
(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH₃OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
i：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₁
ii：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)    △H₂=41.2kJ/mol
iii：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)    △H₃=-132.0kJ/mol
850℃时，三个反应的平衡常数分别为K₁=160、K₂=243、K₃=160。
①△H₁=_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)能自发进行。
②850℃时，在密闭容器中进行反应i，开始时只加入CO₂、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如表。比较正、逆反应的速率的大小：v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。

物质	H2	CO2	CH3OH	H2O
浓度/mol/L	0.2	0.5	0.8	0.8

(2)在CO₂利用的科研中，中科院天津工业生物所将H₂与CO₂反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该研究成果在碳中和、碳排放、温室效应、粮食危机等方面有着重大意义。回答下列问题：
保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，同时发生反应i和ii，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O
起始量/mol	4.0	8.0	0	0	0
平衡量/mol			n1		3.0

已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n₁=_______，反应i的平衡常数K_p=_______。(含p的式子表示)

【推荐3】某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm^-3、比热容为4.2J/(g∙℃)，忽略量热计的比热容。

【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：

实验次数	反应前体系的温度/℃			反应后体系温度/℃	温度差平均值/℃
	50mL 0.50mol/L盐酸	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	平均值
1	24.9	25.1		28.4	∆t
2	25.1	25.0		26.3
3	25.0	25.0		28.4

(1)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是___________。
(2)学生甲实测数据处理
①∆t=___________℃。
②放出的热量Q_甲___________kJ(保留一位数)。
③Q_甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是___________(写一条)。
(3)学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q_乙___________Q_甲(填“＜”或“=”或“＞”)。
(4)写出上面实验理论上生成1mol H₂O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)___________。
(5)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g)   ΔH₁=＋172 kJ·mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g)   ΔH₂=-51 kJ·mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1，K_p=___________ Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③数据显示在200 ℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
④TiO₂碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO₂-C“固-固”接触的措施是___________。

【推荐1】锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂(LiCoO₂)和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。
(1)锂离子电池(又称锂离子浓差电池)的工作原理：
i.充电过程：Li⁺从含LiCoO₂的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态(Li_1-xCoO₂)。
ii.放电过程原理如图所示：

①放电时，电流的流动方向为_____→_____→_____→_____(填“a”、“b”、“K₂”或“K₃”)。
②放电时，正极的电极反应式为______。
(2)钴酸锂回收再生流程如下：

①“酸浸”时H₂O₂的作用为___________。
②相同反应时间内，钴的浸出率随温度变化如下图所示。则工业生产选择的最佳温度为______，请给出理由_______。

③“酸浸”时可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，但缺点是______。
④已知草酸为二元弱酸，沉钴过程中，溶液的酸性不断增强，用化学平衡移动原理解释其原因为__。
⑤高温下，在O₂存在时，纯净的CoC₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为______。

【推荐2】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^- = Li_xC₆。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为__________。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_________________________________________________________；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是__________________________。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。
（5）充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式_________________________________________________________。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_______________（填化学式）。

【推荐3】I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+2 H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，请完成下列问题:
（1）放电时：正极的电极反应式是____________________;电解液中H₂SO₄的浓度将变_______（填“大”或者“小”）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,这种充电连接方式是否正确？_______（填“是”或者“否”）

（3）某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_____极，该装置中发生的总反应方程式为_____________________
若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_____________材料作电极。
II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_______________________