【推荐1】甲烷的直接转化具有较高的经济价值，备受科学家的关注，其一种反应原理如下：       。

(1)依据表中数据计算，x＝_______。

化学键	C—H	O—H	C—O	H—H
键能/（）	414	x	326	436

(2)在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol （g）和2mol （g），只发生上述反应，实验测得温度分别为、时，其平衡常数分别为、1，则____________（填“＞”或“＜”）。当温度为时，下列所述状态中，能说明反应已达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．                           B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均摩尔质量不再变化                           D．

(3)某温度下，在一恒容密闭容器中充入（g）和（g），，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为kPa，分压如图甲所示（2min前，的分压未给出），则A点坐标为____________，平衡常数____________。若3min时，向容器中再充入与起始时等量的（g）和（g），再经过1min反应再次达到平衡，此时表示（g）分压的点的坐标为____________。

(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。催化剂Ⅰ与催化剂Ⅱ相比，催化效果更好的是____________；使用催化剂Ⅰ时，该反应的活化能____________。

【推荐2】近年来雾霾天气经常出现，研究雾霾成因和治理是当前环保的重要话题。汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一、因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。
(1)利用反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。

①投料比m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为___________。
②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是___________。
(2)如图为均相NO-CO的反应历程，TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物(反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差)。

①CO(g)+2NO(g)CO₂(g)+N₂O(g) ΔH=___________。
②整个反应分为三个基元反应阶段，第___________(填“一”“二”或“三”)阶段反应活化能最大。
(3)碳单质也可用于氮氧化合物的净化，2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-64.2kJ·mol^-1，在密闭容器中加入一定量的碳和NO₂，维持温度为T°C，如图为不同压强下反应经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。

①试分析，1050kPa前，NO₂转化率随着压强增大而增大的原因___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T°C、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数___________(用计算表达式表示，不必化简)；已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。
(4)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的原理如下图所示。原理是用Pt电极将N₂O在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，两电极间是新型固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应式为___________。

【推荐3】氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），ΔH<0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=___________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，___________________（填温度和压强）时H₂转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是_____________________________。
   
③下列关于合成氨说法正确的是______________（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，写出负极电极反应式___________________。

【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
（Ⅰ）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                           ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1
（Ⅱ）2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)              ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1
（Ⅲ）CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)                    ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1
（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)
①该反应的反应热△H=__________。
②催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是______________________________。
（2）已知：反应（Ⅰ）在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2molCO、3molH₂和2molCH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将__________（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为____________________。
（4）如图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

①该电池工作时，H⁺向__________极移动（填“正”或“负”）；
②a电极的电极反应式为________________________________________。

【推荐2】已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁，化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请完成下列问题：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的表达式：K₃=_______。
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₃与K₁、K₂之间的关系式____________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______ （填写字母序号，下同）．
A．增大压强                    B．体积不变时充入稀有气体            C．升高温度       D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)已知③的可逆反应CO (g) ＋H₂O(g) CO₂ (g) ＋H₂ (g) ，830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___________；K的数值为_____________。830K，若只将起始时c(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_______。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数()：

温度	250℃	300℃	350℃
	2.0	0.27	0.012

(1)由表中数据判断___________(填“>”“<”或“=”)0；反应 ___________(用和表示)。
(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是___________(填字母)。

A．充入CO，使体系总压强增大	B．将从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大	D．使用高效催化剂

(3)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：___________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)以为原料加氢可以合成甲醇，一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①   
②   
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)恒容条件下，反应达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度	B．充入，使体系压强增大
C．再充入1mol	D．将从体系中分离出去

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和2mol，一定条件下发生反应：，测得浓度随时间的变化如表所示：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度/()	0	0.3	0.45	0.5	0.5

测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的___________。
(4)在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①   
②   
将的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。选择性。

①270℃以后转化率随温度升高而增大的原因可能是①___________或②___________。
②有利于提高选择性的反应条件可以是___________(填标号)。
A．升高温度       B．使用更合适的催化剂       C．增大压强       D．原料气中掺入适量的CO

【推荐3】2023年5月30日我国神舟十六号“博士乘组”三位航天员直飞太空，与神舟十五号三位航天员胜利会师中国空间站。飞船采用的改进型火箭推进剂为无色气体N₂O₄，已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是。实验测得N-N键键能为167kJ/mol，NO₂中氮氧键的键能为466kJ/mol，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ/mol。
(1)写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式：_______。
(2)在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据。

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

平衡常数可用反应体系中气体物质分压表示，即表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数[例如：]。设反应开始时体系压强为，反应平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。
①_______，_______。
②上述反应平衡时，体系压强为_______，_______。
③内，的平均反应速率为_______。
(3)反应，一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在：、，其中、是与反应及温度有关的常数。
①平衡时，_______。
②一定温度下，、与平衡常数的关系是_______。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=____。平衡时H₂的转化率为____。
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有___。
A.加了催化剂
B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度
D.加入一定量N₂
（3）若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁____K₂(填“<”、“>”或“=”)；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为___。若某时刻测得NH₃、N₂和H₂物质的量均为2mol时，则该反应的v(N₂)_正___v(N₂)_逆(填“<”、“>”或“=”)。

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ.某同学探究外界条件对分解速率的影响。
实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉末。

实验序号	溶液		温度	催化剂
	浓度(mol/L)
1	0.6	30	室温	无
2	0.6	30	50℃	无
3	0.6	30	室温
4	0.6	30	室温
5	0.3	m	室温

(1)本实验待测数据可以是___________。
(2)实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究___________对分解速率的影响。
(3)实验3、4所测得的数据，能否比较和的催化效果？___________(填“能”或“不能”)，请说明理由___________。
(4)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用溶液，还应添加的试剂及用量为___________。(混合后溶液体积变化忽略不计)
Ⅱ.某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：

	0	50	150	250	350
	0	0.24	0.30	0.40	0.40

(5)内的平均反应速率___________，250s时，的转化率为___________。
(6)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为。的键能为的键能为，的键能为，则生成过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。
(7)为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。
a．降低温度                         b．减小容器容积
d．恒压时充入气            d．恒容时充入气
(8)下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是___________(填字母)。
a．
b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化
d．体系压强不再变化