【推荐1】二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。
(1)用太阳能将CO₂转化成O₂和C(石墨烯），其设想如图：
   
则重整系统发生反应的化学方程式为_________。
   
(2)二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO₂、3molH₂，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+ 4H₂O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H₂的物质的量变化关系如图所示。
①其它条件不变，起始时若按lmolCO₂、2molH₂进行投料，CO₂转化率将________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；
②△H_____0（填“>”“<”“ 不能确定”）。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C₂H₄ _____H₂O （填“>”“<”“ 不能确定”）。
(3)用氨水吸收CO₂制化肥(NH₄HCO₃)
①已知：NH₃·H₂O(aq)NH₄⁺(aq)+OH^-(aq) △H₁=akJ/mol
CO₂(g)+H₂O(l)H₂CO₃(aq) △H₂=bkJ/mol
H₂CO₃(aq)+OH^-(aq)HCO₃^-(aq)+H₂O(l) △H₃=ckJ/mol
则利用NH₃• H₂O吸收CO₂制备NH₄HCO₃的热化学方程式为______________________；
②已知常温下相关数据如表：

Kb(NH3·H2O)	2×10-5kJ/mol
Ka1(H2CO3)	4×10-7kJ/mol
Ka2(H2CO3)	4×10-11kJ/mol

则反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃• H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=___________。

【推荐2】火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NO_x)、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g)==4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁＝-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)==2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂＝-1160 kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_________________。
(2)脱碳。
方法一：在恒容密闭容器中将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_________(填字母)。
A．2v_正(H₂)＝v_逆(CH₃OH) B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变                                        D．反应不再释放热量
方法二：让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：

② 图中p₁、p₂、p₃的大小关系是_________________，图中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c大小关系是____________。
③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO₂的转化率为______(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝_________。
方法三：用NaOH溶液吸收CO₂。
④在NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，所得溶液中c():c()=4:1，此时溶液的pH=_______。(已知：室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^－7，K₂=5×10^－11。lg2=0.3)
(3)脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH₄)₂SO₄。(NH₄)₂SO₄水溶液呈酸性的原因是_______________(用离子方程式表示)；室温时，向(NH₄)₂SO₄溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na⁺)____c(NH₃·H₂O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐1】化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。图1是基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术的示意图。

空气反应器与燃料反应器中发生的发应分别为：
①
②
(1)的颜色为________。
(2)反应②的平衡常数表达式________。
(3)氧的质量分数：载氧体I________载氧体Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。
往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数为21%]，发生反应①。平衡时随反应温度T变化曲线如图2所示。

(4)985℃时，的平衡转化率=________(保留两位小数)。
(5)根据图2数据，随温度升高而增大的原因是________。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是________。
载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应②的反应历程如图3。

(6)由图3分析：使用________(填“氧化铝”或“膨润土”) 掺杂的载氧体反应较快。
(7)与传统燃烧方式相比，化学链燃烧技术的优点有________。

【推荐2】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H₂)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：
反应 I: 4NO(g)+4CH₃OH(g)+O₂(g) 4CH₃ONO(g)+2H₂O(g) △H₁ = a kJ·mol^-1
反应 II: 2CO(g)+2CH₃ONO(g) CH₃OOCCOOCH₃(l) + 2NO(g) △H₂= b kJ·mol^-1
反应 III: CH₃OOCCOOCH₃(1)+4H₂(g) HOCH₂CH₂OH(1)+2CH₃OH(g) △H₃= c kJ·mol^-1
（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H₂)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH₃ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a. CO 的质量不再变化        b. 混合气体的密度不再变化
c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等        d. CO 和 CH₃ONO 的浓度比不再变化
②10min 内该反应的速率 ν(NO)=____________；该温度下化学平衡常数 K=_________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

【推荐3】深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：
(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H₂C₂O₄，发生反应：H₂C₂O₄(s)CO₂(g)+CO(g)+H₂O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A．压强不再变化
B．CO₂(g)的体积分数保持不变
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH₂,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH₃OH表示的逆反应速率的大小v_正(CO)____v_逆(CH₃OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强P₁下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH₂,则在压强P₂下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。

(3)从平衡移动的角度分析AlCl₃溶液可以溶解CaCO₃固体的原因是_________________
(4)常温下，测得某CaCO₃的饱和溶液pH=10.0，忽略CO₃^2－的第二步水解，计算K_sp(CaCO₃)=__________(保留三位有效数字)(已知：K_a1(H₂CO₃)=4.4×10^-7 K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11)
(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na⁺+FeS+2e^-=Na₂S+Fe, 则放电时负极反应式为____________________。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为______g。

【推荐2】Ⅰ.将CO₂转化为CO、CH₃OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
800℃时，H₂还原CO₂反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
ⅰ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₁=＋41kJ·mol^-1 K₁=10⁴
ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-49.5kJ·mol^-1     K₂=10^-3
(1)反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₃=___________kJ·mol^-1，K₃=___________。
Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=-198kJ·mol^-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H₂和1mol CO，经过一段时间后，反应4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO)/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH3OCH3)/mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H2O)/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率v(CO)=___________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
③能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中二甲醚的浓度不变                   B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H₂)的比值不变                   D．混合气体的密度不变

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：；。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出与反应生成和的热化学方程式：__________
(2)在一容积为2L的密闭容器内，发生反应，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①、B两点对应的压强大小关系是______填“，，”。
②、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是_________

【推荐2】2023年5月30日我国神舟十六号“博士乘组”三位航天员直飞太空，与神舟十五号三位航天员胜利会师中国空间站。飞船采用的改进型火箭推进剂为无色气体N₂O₄，已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是。实验测得N-N键键能为167kJ/mol，NO₂中氮氧键的键能为466kJ/mol，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ/mol。
(1)写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式：_______。
(2)在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据。

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

平衡常数可用反应体系中气体物质分压表示，即表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数[例如：]。设反应开始时体系压强为，反应平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。
①_______，_______。
②上述反应平衡时，体系压强为_______，_______。
③内，的平均反应速率为_______。
(3)反应，一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在：、，其中、是与反应及温度有关的常数。
①平衡时，_______。
②一定温度下，、与平衡常数的关系是_______。

【推荐3】环戊烯(，   )是一种重要的有机化工原料，可用环戊二烯(，   )制备。

已知：
反应Ⅰ：(g，环戊二烯)(g，环戊烯)       
反应Ⅱ：(g，环戊烯)(g，环戊烷)       
反应Ⅲ：       

(1)某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2(总物质的量为a mol)充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：(g，环戊二烯)(g，环戊烯)。
①该反应的△H=___________，该反应自发进行的条件是___________。
②下列有关该反应的叙述正确的是___________(填标号)。
A．当气体压强不变时，说明反应已达到平衡状态
B．升高温度，有利于提高环戊烯的平衡产率
C．反应达到平衡时，环戊二烯和碘化氢的转化率相等
D．通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率
(2)以Pd/为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯的氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量(物质的量含量)随时间(t)的变化。为研究不同温度下的催化剂活性，测得不同温度(其他条件相同)下反应4h时环戊二烯的转化率和环戊烯的选择性的数据如图2所示。

       

①环戊二烯氢化制环戊烯的最佳反应温度为___________，选择该温度的原因是_______。
②升高温度，环戊二烯的转化率提高而环戊烯的选择性降低，其原因是_______。
(3)已知两分子环戊二烯易发生加成反应生成二聚体双环戊二烯分子。不同温度(、)下，在2L恒容容器中环戊二烯的物质的量与反应时间的关系如图所示(已知起始时环戊二烯的物质的量为1.5mol)。推测______(填“<”“>”或“=”)；时，用二聚体双环戊二烯表示0～1h的平均反应速率v=___________。

   

(4)实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

   

温度为t℃时，加入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，恒温恒容下达到平衡后总压为124kPa，双环戊二烯的平衡转化率为90%，则t℃下该反应的平衡常___________kPa(为用各物质的平衡分压表示反应的平衡常数)。