【推荐1】是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景：
I．以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：
i．
ii．
(1)已知：断裂分子中的化学键需要吸收的总能量如表所示：表中x=_______/kJmol。

分子	CH3OH(g)	H2(g)	H2O(g)	CO2(g)
能量kJ/mol	2038	436	925	x

(2)向恒容密闭容器中充入，发生反应，体系中的平衡转化率与温度的关系如图甲所示，则T₁℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________。

(3)起始向恒容密闭容器中充入和，发生反应和反应，体系中的平衡体积分数与温度和压强的关系如图乙所示。

①随着温度升高，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②由大到小的顺序为___________。
Ⅱ.某研究小组将新型高效的甲醇燃料电池作为电源，进行电解实验，工作原理如图所示：

(4)甲池燃料电池的负极反应式为___________；
(5)甲池中消耗(标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生___________沉淀，此时乙池中溶液中的物质的量___________，此时溶液的体积为，则溶液的___________。

【推荐2】氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。
已知：常温下，。
(1)将负载在上，产氧温度在1200℃，产氢温度在1000℃时，可顺利实现水的分解，氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反应的影响。
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：

①a+b___________285.84(填“＞”“＜”或“=”)
②第Ⅱ步反应的分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。1000℃时，在体积为1L的B反应器中加入发生上述反应测得和物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则60min内，___________g/min (保留2位小数)。a点时___________(填最简整数比)；

平衡时，体系压强为10kPa，则Kp=___________。
(2)一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中控速步骤的能垒为___________eV。
②写出虚线框内发生的化学反应方程式___________。
(3)热力学铜氯循环制氢法分电解、水解、热解三步进行。

电解：
水解：
热解：
已知：CuCl为白色固体，。
电解装置如图所示，则A为___________极(填“阳”或“阴”)，B极电极反应为___________。

【推荐1】含碳化合物在生产生活中广泛存在，Andren Dasic等提出在M⁺的作用下以N₂O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图所示，请回答下列问题。

(1)已知N₂O(g)+M⁺(s)=N₂(g)+MO⁺(s) ΔH₁=+678kJ·mol^-1
MO⁺(s)+C₂H₄(g)=C₂H₄O(g)+M⁺(s) ΔH₂=-283kJ·mol^-1
请写出在M⁺的作用下以N₂O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式：_________
(2)已知在含少量的I₂溶液中，反应CH₃CHO (aq)CH₄ (g) +CO (g)分两步进行：第Ⅰ步反应CH₃CHO (aq) +I₂ (aq) →CH₃I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应)，第II步为快反应。
①决定此反应快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反应
②请写出第II步反应的化学方程式：_________
(3)若物质与氧原子的结合力用OA表示，氧原子与N₂生成N₂O的结合力OA(N₂) =167.4 kJ·mol^-1， 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C₂H₄) = 473 kJ·mol^-1，则可做该反应催化剂的M⁺与氧原子的的结合力OA (M⁺)的值应满足________，使用催化剂会使该反应的活化能________ (填“增大”、 “减小”、“不变”)。
(4)某2L容器中发生: 2CO₂(g)2CO (g)+O₂ (g)，2molCO₂在不同温度下平衡分解的情况如图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是______(填标号)
A.CO体积分数与O₂体积分数的比值保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器内碳元素的质量分数保持不变
②图中a、b、c三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_______
③为实现CO₂减排，目前较成熟的方法是用高浓度的K₂CO₃溶液吸收工业烟气中的CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图，用必要的文字和化学用语简述在阴极区再生的原理____________。

【推荐2】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，向碘水中滴加淀粉溶液，可观察到溶液_______。
(2)加热升温过程中剩余固体的质量分数随温度变化的关系如图所示：
   
根据上述实验结果，可知_______；540℃时，剩余固体的化学式为_______。
(3)已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
则反应Ⅲ：   _______。
(4)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．平衡常数K保持不变	B．和的物质的量相等
C．	D．混合气体的平均摩尔质量不变

(5)某温度下，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入，此时压强为，发生反应Ⅲ，若反应达到平衡后固体质量减小32.0g。计算该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，)。
(6)时，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入发生反应Ⅲ，经5s反应达到平衡，消耗物质的量为。
①0~5s内_______。
②下图是的平衡转化率随的移出率关系图[的移出率]，则图中_______(填“>”、“<”或“=”)，_______。
   

【推荐3】I．甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
①；
②；
③。
回答下列问题：
(1)___________(用b、c表示)，已知反应②在一定条件下可自发进行，则___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应③。①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．容器中混合气体的压强不再改变          b．容器中、的体积比值不变
c．容器中气体的密度不再改变                 d．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则(正)___________(填“>”“<”或“=”)V(逆)，平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅱ．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。氮热分解法制氢气：相关化学键的键能数据如下：

化学键
键能	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(3)反应       ___________；
(4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率___________(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、NO₂^- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：①NO₂ + CO    CO₂ + NO 该反应的平衡常数为K₁（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为     

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)             ΔH＝+179.5 kJ/mol          K₂     
③2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g)          ΔH＝-112.3 kJ/mol          K₃
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂+4CO4CO₂+N₂，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO₂和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。
（3）电化学降解NO₂^-的原理如下图：
①电源的负极是________（填A或B）阴极反应式为________________________________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_________g。

【推荐2】氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：
（1）两个常见的固氮反应为：
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)…………（Ⅰ）
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)…………（Ⅱ）
①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用K_p表示。反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K_p=_________________。
②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数K_p如下表：

温度/K	298	473	673
Kp	62(KPa)-2	6.2×10-5(KPa)-2	6.0×10-8(KPa)-2

则反应(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：
[Cu(NH₃)₂]Ac(aq)+CO(g) +NH₃(g)[Cu(NH₃)₃] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol^-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。
（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H= -907kJ•mol^-1   
②4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H= -1269kJ•mol^-1
其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；
T℃时N₂和O₂反应生成NO的热化学方程式为________________________________。
（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：
4NH₄⁺+6HCHO==(CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O
实验步骤如下：
①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L^-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；
③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。
则样品中的含氮量为____mg·L^-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。
a.NH₄HCO₃                  b. (NH₄)₂SO₄               c.NH₄Cl             d.CH₃COONH₄

【推荐3】H₂O₂ (过氧化氢) 应用领域非常广泛。
已知：2H₂O₂(l)⇌2H₂O(l)+O₂(g)+Q(Q>0)
H₂O₂(aq)⇌H⁺(aq)+HO(aq) ，K(25℃)=2.24×10^-12
完成下列填空：
(1)氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为_______。
(2)H₂O₂的电子式为_______。对H₂O₂分子结构，有以下两种推测：

要确定H₂O₂分子结构，需要测定H₂O₂分子中的_______。(选填序号)
a. H—O键长     b. O—O键长   c. H—O—O键角   d. H—O、O—O键能
(3)H₂O₂分解反应的平衡常数表达式K=_______。不同温度下H₂O₂分解反应的平衡常数K(25^oC)_______K(40^oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H₂O₂溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)。则0~60s v(H₂O₂)= _______。
(4)25℃，pH(H₂O₂) _______pH(H₂O) (选填“>”“<”或“=”)。研究表明，H₂O₂溶液中HO浓度越大，H₂O₂的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H₂O₂分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H₂O₂，pH增大H₂O₂分解率增大的原因是_______。相同pH下，H₂O₂浓度越大H₂O₂分解率越低的原因是_______。

(5)蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：

试从绿色化学角度评价该生产方法。_______

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g)		工业固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×10-8	2×104	7×103

（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②在一定温度下，将一定足的N₂和O₂通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。
a．增大压强       b．增大反应物的浓度        c．使用催化剂     d．升高温度
③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：__________________。
（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。
①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
②将0.1molN₂和0.1molH₂通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N₂的平衡转化率在不同压强(P₁，P₂)下随温度变化的曲线正确的是＿（填“A” 或“B”)；比较P₁、P₂的大小关系__________；若300℃、压强P₂时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=__________(计算结果保留2位有效数字)。

③合成氨反应达到平衡后，t₁时刻氮气浓度欲发生图C变化可采取的措施是__________。
（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，
反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l)⇌4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热△H=____________。
（已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H₁=-92.4kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ•mol^-1）