【推荐1】Ⅰ.选择合适的图象，用字母填空：

（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系的图象是_______。
（2）将（1）中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他条件不变，则图象是_______。
Ⅱ.Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如下图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO₄^2-)在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________和_____________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K₂FeO₄＋3Zn===Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂。该电池正极的电极反应式为______________________。

【推荐2】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②

化学键	H—H	H—O	O=O
键能kJ/mol	436	x	496

③CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。
（2）H—O键的键能x为________ kJ/mol。
（3）在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。
（4）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

甲　　　　　          　乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。
A.H₂SO₄   B．BaSO₄ C．Na₂SO₄ D．NaOH        E．CH₃CH₂OH
（5）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是__________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

【推荐3】研究CO₂的捕集再利用和减少CO₂排放是一项重要课题，CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应甲： CO₂ (g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁= -49.1 kJ·mol^-1
反应乙： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔH₂
反应丙： CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) 2CH₃OH(g)   ΔH₃ = +24.5 kJ·mol^-1
(1) ΔH₂= ___________。
(2)反应甲的平衡常数表达式K=___________。
(3)在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1 ：3投料发生反应甲，下列能说明反应已达平衡状态的是 ___________ (填序号)
A．体系的温度保持不变
B．单位时间内减少3 mol H₂增加1 mol H₂O
C． CO₂和H₂的转化率相等
D． v(CO₂)_正=v(CH₃OH)_逆
(4)某温度下，反应丙的平衡常数的数值为2，向密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)发生该反应，某时刻时，测得CH₃OCH₃、H₂O、CH₃OH的浓度依次1.5 mol·L^-1 、 1.5 mol·L^-1、1 mol·L^-1，此时CH₃OCH₃的转化率是___________。
(5)以甲醇(CH₃OH)为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，某种甲醇固体氧化物燃料电池工作原理如图所示。

①CH₃OH分子所含官能团名称为___________，碳原子的杂化方式为 ___________。
②该燃料电池B极上的电极反应式为 ___________。

【推荐1】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
（1）工业尾气中的一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，将转化为，再氧化为
已知：a.       
b.       
c.       
写出与反应生成的热化学方程式：________________________________。
②方法2：用氨水将转化为，再氧化。
实验测得溶液中，则溶液的pH为________（已知：的，）。
（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（），该物质可转化为，反应为   。
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。
a. COS的浓度保持不变                                        b.化学平衡常数不改变
c.混合气体的密度不再改变                                   d.形成2 ml H-S键的同时成1 mol H-H键
②时，在恒容的密容器中，将定量的CO和混合加热并达到下列平衡：，，则该温度下反应的平衡常数________。
时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1 mol COS（g）和，达到平衡时COS的转化率为________。
（3）过二硫酸（）是一种强氧化性酸，其结构式为
①在催化作用下，能与在水溶液中发生反应生成和，能氧化的的物质的量为________mol。
②工业上可用情性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________________。

【推荐2】碳中和作为一种新型环保形式，已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：  
Ⅱ．逆水汽变换：  
Ⅲ．甲醇脱水：  
工艺2：利用直接加氢合成 (反应Ⅳ)
据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为________________，反应Ⅰ_____________低温自发进行(填“能”、“不能”)。
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________________。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______________。
(3)对于合成甲醇的反应：  ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：________________。

(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。

①电极M为电源的极____________；
②电极R上发生的电极反应为___________。

【推荐3】已知：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。
请回答下列问题：
（1）C原子在周期表的位置为___________；写出化合物EDA的电子式________。
（2）C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式________；
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合加热，其离子方程式为_____________________。
（4）氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出反应方程式_____________。
（5）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)          ΔH＝－955 kJ·mol^－1
2NO₂(g)N₂O₄(g)　                                        ΔH＝－56.9 kJ·mol^－1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：___________________。

【推荐1】在2 L的密闭容器内，500℃时反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)ΔH<0体系中，n(SO₂)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO2)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________________。
(2)下图表示SO₃的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________。
   
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO₃)＝2v(O₂) b．容器内压强保持不变
c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出SO₃气体 b．适当升高温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂
(5)若在容积均为2 L的密闭容器内，500℃时按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molSO2、 1molO2	2molSO3	4molSO2、 2molO2
平衡时n(SO3)	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	p1	p2	p3
反应物的转化率	α1	α2	α3

三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是____(填字母)。
A.α₁+α₂=1 B. Q₁+Q₂=Q C. α₃<α₁ D. p₃<2p₁=2p₂ E. n₂<n₃<1.0mol F. Q₃=2Q₁
(6)在一定条件下进行反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，如图所示。
   
相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2molSO₂、1molO₂，甲、乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡时SO₂的转化率：甲____乙。

【推荐2】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0	akJ/mol	b kJ/mol	K1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0	c kJ/mol	d kJ/mol	K2

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________(用K₁和K₂表示)。
(2)工业合成氨的原理为：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H₂的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H₂与N₂的物质的量之比(设为x)与平衡时NH₃的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t₁min内，v(N₂)＝_____mol·L^－1·min^－1；b点的v(H₂)_正_____a点的v(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N₂后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
(3)①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：________________________________________________。

②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O₂时，可产生的电量为________(法拉第常数为96500C/ mol)。

【推荐3】氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
（1）氢气可由甲烷制备:CH₄ (g)+H₂O(l)CO(g)+3H₂ (g)ΔH=+250.1 kJ·mol^-1，已知298 K时，CH₄(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283 kJ·mol^-1。写出氢气燃烧热的热化学方程式___________。
（2）利用反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 　ΔH合成清洁能源CH₃OH，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该可逆反应的正反应ΔH______0；   A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_____； 压强p₁___p₂(填“>”“<”或“=”)； 在T₁和p₂条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系:   v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____________________ (填序号)。
a.CO物质的量保持不变
b.单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
③在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，在p₂ (和T₂条件下经10 min达到平衡状态C点，在该条件下，v(CH₃OH)=______________________；平衡常数K为_________________________________