【推荐2】硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如下图所示：
CH₄H₂NH₃NONO₂HNO₃
已知：ⅰ.HNO₃受热易分解为NO₂、O₂等物质；
ⅱ.原子利用率=。
(1)步骤Ⅰ：制高纯氢
①反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气反应的化学方程式是_______。
②所得H₂中含有少量CO气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：[Cu(NH₃)₂]Ac(aq)+CO(g)+NH₃(g)⇌[Cu(NH₃)₃]Ac·CO(aq) △H＜0(注：Ac^-代表CH₃COO^-)利于CO被吸收的反应条件有 _______(写出两点)。
(2)步骤Ⅱ：合成氨
①工业合成氨时，每生成1mol NH₃(g)放出46.1kJ热量，则合成氨的热化学方程式是 _______。
②用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH₃的电极反应式是 _______。
(3)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO₂冷却。
①步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。
②冷却NO₂有利于提高HNO₃产率，原因是 _______(写出一点即可)。
③提高由NH₃转化为HNO₃的整个过程中氮原子利用率的措施是 _______。
   

【推荐3】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）g在周期表中的位置是________。
（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。
（4）已知1 mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10 mL 1 mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式：________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

【推荐1】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co₂O₃、CoO、CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO、NiO和SiO₂等）为原料制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
Ⅰ．“酸浸”
（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________、_________；滤渣①的主要成分为__________。
   
（2）Co₂O₃与浓硫酸反应生成CoSO₄，化学方程式为______________________________。
Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：
（3）除铁：加入适量Na₂SO₄固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，离子方程式为____________________________________。
（4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg²⁺恰好完全被除去（离子浓度等于10^－5mol·L^－1）时，c(Ca²⁺)=_____________mol·L^－1（取两位有效数字）。已知：Ksp(MgF₂)=7.4×10^－11，Ksp(CaF₂)=1.5×10^－10。
（5）除铜：加入适量Na₂S₂O₃，发生反应2CuSO₄＋2Na₂S₂O₃＋2H₂O＝Cu₂S↓＋S↓＋2Na₂SO₄＋2H₂SO₄，该反应的还原产物为___________。
Ⅲ．“萃取和反萃取”
（6）“水相①”中的主要溶质是Na₂SO₄和________（写化学式）。
（7）实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L^－1的CoCl₂溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝______（产率=）。

【推荐2】工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g) △H= -113.0 kJ·mol^-1，2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g) △H=-196.6 kJ·mol^-1，SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃。
① 写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为__________________________。
② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____________。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）提高2SO₂ + O₂2SO₃反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施。
① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_______。
② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是_________（填字母）。
a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂
c．在其他条件不变时，减少容器的体积     d．在其他条件不变时，升高体系温度
（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N₂ (g) + O₂ (g) 2NO(g)   △H>0
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_______________。
（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NO_x的排放。
① 写出用CO还原NO生成N₂的化学方程式____________________。
② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

为达到NO转化为N₂的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为________、________；该反应的∆H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【推荐3】绿水青山就是金山银山，研究NO_2， NO，CO,SO₂   等大气污染物和温室效应的治理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：NO₂(g)+CO(g)   CO₂(g)+NO(g) 该反应的平衡常数为K₁(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2，	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g)═2NO (g)△H=+179.5kJ⋅mol−1     k₂
③2NO (g)+O₂(g)═2NO₂(g)△H=−112.3kJ⋅mol−1     k₃
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为____________.该热化学方程式的平衡常数K为______________（用K_1。K_2。K₃表示）。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
（3）在体积可变的恒压密闭容器中充入1molCO₂与足量的碳，让其发生反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

T℃时,若容器中充入惰性气体，v_正 ______ v_逆（填<，>，=），平衡______移动（填正向，逆向或不。下同），若充入等体积的CO₂和CO，平衡_________移动。
650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为________。

【推荐1】X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
   
（1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。
（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是___________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN₂(g) + N₂(g) ⇌ 2 MN₃(g) + Q（Q＞0）
（3）该反应的平衡常数表达式K=__________________________；欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。
（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

【推荐3】化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为_______。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g） 2CO（g）                    △H₁
CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）       △H₂
C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）        △H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：_____________。
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是_______反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为_________。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________：

A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、C两点的气体的平均相对分子质量：A＜C
D.由状态A到状态B，可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验 编号	0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

①表中V₁=______mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____（填编号）
③KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式_________
④实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H₂C₂O₄）＝___mol·L^－1·min^－1。

【推荐1】三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备和。
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中元素电负性由大到小的顺序___________。
(2)制备。取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①上述反应的化学方程式为___________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3：8，原因是___________。
(3)测定的质量分数。
Ⅰ.称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。
Ⅲ.加入1mL淀粉溶液，用0.0250标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：(未配平) ；(未配平)
①滴定终点的现象是___________。
②计算的质量分数(写出计算过程)___________。
(4)制备。Cr(Ⅲ )的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。

请补充完整由溶液制备的实验方案：取适量溶液，___________，低温烘干，得到晶体(实验中须使用的试剂：1 NaOH溶液、0.1 溶液、0.1 溶液、蒸馏水)。

【推荐2】实验探究：测某工业废水中铬的含量。
步骤I．取废水(含有一定量和)于容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II．加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
步骤III．用溶液滴定，记录滴定前和滴定终点数据。
步骤IV．……
步骤V．处理数据；并将上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。
(1)步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是____________。也为步骤II提供了酸性环境；步骤II的指示剂为______________；步骤III滴定终点现象为________________。
(2)溶液装在____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若滴定终点时消耗溶液体积为。计算工业废水中铬元素的含量约为____________(保留3位有效数字)。
(3)误差分析：若盛装溶液的滴定管没有润洗，测定结果会____________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化过量(溶液过低)，测定结果会______________。

【推荐3】某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄)制备CrCl₃·6H₂O晶体，流程如下：

已知：①4FeCr₂O₄ +10Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄₊4NaFeO₂ +10CO₂
②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、 乙醇，易水解；碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)
③甲醇是无色液体，沸点64.7℃。
请回答：
(1)下列说法不正确的是_______。

A．步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快氧化的速率

B．步骤Ⅳ，甲醇作还原剂

C．步骤Ⅵ，可用乙醇洗涤

D．若将CrCl3·6H2O直接加热脱结晶水可获得无水CrCl3

(2)步骤Ⅳ在如图装置中发生(夹持装置略)，仪器c的名称是_______，仪器b的作用是_______。

(3)产品中氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O， M =266. 5g/mol)含量的测定。称取产品0.2665g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入稍过量的Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol· L^-1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以 存在，再加入足量KI，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟，铬元素还原为+3价，加入淀粉作指示剂，用0.0100mol· L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液21.00mL。
已知： +6I^- + 14H⁺=2Cr³⁺+ 3I₂+7H₂O ； 2Na₂S₂O₃ +I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。
①滴定时pH控制为4左右，原因是   _______     。
②产品中CrCl₃·6H₂O 的质量分数为_______(保留两位有效数字)。
③在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水 →蒸馏水洗涤 → 标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点， 停止滴定，记录读数。_________
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入Na₂S₂O₃溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
f.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡