【推荐1】按要求作答：
(1)FeCl₃水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：___________________，实验室配制FeCl₃溶液的方法是__________________________。
(2)泡沫灭火剂中装有Al₂(SO₄)₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式____________________________
(3)写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)₂：____________；在Mg(OH)₂悬浊液中加入MgCl₂固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，K_sp________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)1 g炭与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收a kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________________________。
(5)火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)，ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1；N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol^－1，则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式___________。

【推荐2】减少的排放量以及利用与的反应合成新能源是实现世界气候峰会目标的有效途径。
已知：①   
②   
③   
(1)   ___________
(2)一定条件下，的反应历程如下图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。

(3)向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应①；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如下图所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的是___________(填“甲”或“乙”)。
②和下，平衡常数：___________(填“>”、“<”或“=”)。
③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下该反应达到平衡时甲醇的分压___________Pa(平衡分压=总压×物质的量分数，只需列出计算式，不必化简)。
(4)已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响分别如下图所示。

①由温度对的转化率图可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。
②温度高于260℃时，的平衡转化率呈上升变化的原因是___________。
③由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。

【推荐3】含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。回答下列问题：
(1)治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。
①汽车尾气中含有大量CO和NO等大气污染物，反应为：2NO(g) +2C0(g)N₂(g) +2CO₂(g)，其他条件不变时，NO平衡转化率随温度变化的曲线如下图：

由图象知：∆H_________0(填“>"或“<")；图中曲线x变为y时，对压强的改变为______(填“加压"或“减压")。
②在催化剂存在时，也可用CH₄还原氮氧化合物使其生成无毒气体，改善汽车尾气对环境的影响。

对于反应a加入催化剂，可使Eal_____(填“ 增大”“减小”或“不变”)；相同条件下，反应b比反应a_____ ( 填“易”或“难" )发生，理由是________________；反应CH₄(g) +2NO₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) +CO₂(g) ∆H=______kJ·mol ^-1(用含∆H₁、∆H₂的代数表示)。
(2)碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应：CO(g) +2H₂(g)→CH₃OH ∆H<0，在催化剂作用下，分别在T₁°C和T₂°C时(T₁ >T₂)，向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8molH₂，随反应进行CH₃OH的物质的量的变化情况如下图：

①比较ab点反应速率大小：v_a _____v_b，(填“大于”“小于”或“等于”)。
②T₂时，前4 min内用H₂表示的反应速率v(H₂)为_____，T₁时，反应的化学平衡常数K=__________。
③已知：反应速率v=v_正-v_逆= k_正x(CO)x²(H₂) -k_逆x(CH₃OH),k_正和k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a点v正：v逆=_______( 保留两位有效数字)。
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______(填字母标号)。
A.按相同比例再向容器中充人原料气体     B. 将生成的CH₃OH从体系中分离
C.选用高效催化剂                                   D.充入He，使体系的总压增大

【推荐1】将氯化氢转化为氯气的技术是当前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)1868年Deacon发明的用氯化铜做催化剂直接氧化法(地康法制氯气)为：4HClg)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=1：1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。按化学技量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能料。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低、过高的不利影响分别是_______、_______。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ΔH₁=83kJ/mol
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=-20kJ/mol
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=-121kJ/mol
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_______。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_______、_______。(写出2种)

【推荐2】催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热：

物质
燃烧热

则催化重整反应的___________。
(2)在体积为的恒容密闭容器中分别通入和，发生反应：。
①该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
②下列情况，能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应体系的密度保持不变        B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．和的物质的量之比不变        D．混合气体中的体积分数不变
(3)将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。

①下，(平衡时气体)(初始气体)=___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，列出计算式)。
②若三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，理由是___________。
(4)其它条件相同，在不同催化剂作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图：

在催化剂作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则___________(填“>”、“<”或“=”下同)。
(5)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的和的体积比为___________。

【推荐1】在一恒容密闭容器中，发生反应:CO₂(g) +H₂(g)CO(g) +H₂O(g) △H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

试回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=___________。
（2）上述反应为_______(填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（3）800℃时，向恒容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为c(CO)=0.01mol/L、c(H₂O)=0.03 mol/L、c(CO₂)=0.1mol/L、c(H₂)=0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率____(填“ >”"<"或"=")生成速率。
（4）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO₂(g)和4molH₂(g)发生上述反应，5min时反应达到平衡，测得CO₂(g)的转化率是75%。
①v(H₂O)=_____mol/(L·min)
②该温度下反应的平衡常数K=________。
（5）可逆反应: CO₂(g) +H₂(g)⇌CO(g) +H₂O(g) 的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，在图中t₂时只改变一个条件，则改变的条件是_________。
   
（6）生产水煤气的过程如下:
①C(s) +CO₂(g)⇌2CO(g) △H₁
②C(s) + H₂O(g)⇌CO(g) +H₂(g) △H₂
反应CO₂(g) +H₂(g)⇌CO(g) +H₂O(g) △H=_______(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。

【推荐2】将，气体充入固定容积的密闭容器中发生如下反应：。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图1所示：

（1）时，内用表示该反应的平均反应速率为_______________。
（2）_______________（填“>”“<”或“=”）0。
（3）改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有_____________（填序号）。
a．增大的起始浓度     b．升高温度
c．向混合气体中通入     d．使用高效催化剂
（4）在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_____________（填序号）。

a．A、C两点的反应速率：
b．A、B两点的转化率：
c．由A点到B点，可以采用加热的方法

【推荐3】在2L密闭容器内，800℃时反应：体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是___________热反应。
(2)下图中表示的变化的曲线是___________。

用表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．       b．容器内压强保持不变
c．       d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
a．及时分离除气体       b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂
(5)已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值见下表，下列有关叙述错误的是___________。

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

a．该反应的化学方程式是：
b．该反应的正反应是放热反应
c．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和各，再把温度升高到，此时测得为时，这时可逆反应处于平衡状态。
d．若平衡浓度关系符合，可判断此时温度是
(6)某恒温密闭容器中，可逆反应，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是___________
a．产物B的状态只能为固态或液态
b．容器中气体的摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡状态
c．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
d．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量

【推荐1】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁＝-90.1kJ/mol；
3CH₃OH(g)CH₃CH=CH₂(g)+3H₂O(g) △H₂＝-31.0kJ/mol
CO与H₂合成CH₃CH=CH₂的热化学方程式为________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2molH₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T_l、T₂、T₃且恒定不变。当反应均进行到5min时H₂的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH₃OH表示的化学反应速率v(CH₃OH)=_______。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO还原PbO₂的反应△H＞0
（4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。

【推荐2】SO₂和H₂S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
Ⅰ.水煤气还原法，已知：①   
②   
(1)写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式___________；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志___________(填字母)。
A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变
(2)在温度为T℃下，将1.4molH₂和1molSO₂通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。SO₂的平衡转化率为___________。

(3)某密闭容器中发生上述反应②，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。

则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是___________，判断的理由是___________。
Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，5min后测得，，C的反应速率是0.15mol·L^-1·min^-1。
(4)x=___________。
(5)此时容器内的压强与开始时之比为___________。

【推荐3】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式___。
(2)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g) ΔH₁=48kJ·mol^-1
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃(g) ΔH₂=-30kJ·mol^-1
则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)+3SiCl₄(g)的ΔH=___kJ·mol^-1。
(3)对于反应2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。
②比较a、b处反应速率大小：v_a___v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。