【推荐2】氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界在研究的方向
Ⅰ.利用氨热分解法制氢气是可行方法之一
一定条件下，利用催化剂将氨气分解为氮气和氢气。相关化学键的键能数据：

化学键		H-H	N-H
键能kJ/mol	946	436.0	390.08

(1)已知该反应的，在下列哪个温度下反应能自发进行？___________(填标号)(已知：)

A．50℃

B．100℃

C．150℃

D．200℃

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，部分物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的分压变化表示时间内的反应速率是___________
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________ (用图中a、b、c、d表示)，理由是___________
③该温度下，反应标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，其中，为各组分的平衡分压)。
Ⅱ.下列是大规模制取H₂的方法之一：在一定体积的密闭容器中，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K			1.0

请回答下列问题：
(3)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断T₁、T₂和T₃的大小关系并说明理由：___________

(4)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数，理由是：___________，实验结果如图2所示。(已知：1微米米，1纳米米)。投入纳米CaO比微米CaO，H₂的体积分数更高的原因是___________

【推荐3】回答下列问题:
（1）下列反应属于放热反应的是___________。
A.铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖在人体内氧化分解D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体反应
（2）一定条件下，2L密闭容器中SO₂与O₂反应5min后，若SO₂和SO₃物质的量分别为0.1mol和0.3mol，则SO₂起始物质的量浓度为____________；用O₂表示这段时间该化学反应速率为___________。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是___________（填选项字母）
A.活性炭的质量保持不变          B.v正(N₂)=2v逆(NO)
C.容器内气体压强保持不变          D.容器内混合气体的密度保持不变
E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变        F.容器内CO₂的浓度保持不变
（4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN₂和3molH₂反应生成2molNH₃时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值___________。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能kJ/mol	436	a	945

【推荐2】2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO₂的转化及高值化利用具有重要意义。已知CO₂溶于水的过程及其平衡常数可表示为： ，表示CO₂的平衡压强，，，
(1)天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因___________。
(2)将CO₂通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：K=___________(用含K₁、K_a1(H₂CO₃)和K_a(HClO)的式子表示)
(3)在一定条件下，将CO₂与H₂以1∶3体积比通过催化剂发生反应： ，下列说法正确的是___________。

A．为提高工业生产转化率，合成二甲醚应采用高温高压

B．可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断是否达到平衡

C．为提高CO2利用率，应减小CO2与H2的投料体积比

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的研究方向

【推荐3】甲醇在医药、染料、农药、合成纤维等方面有着广泛的应用。工业上甲醇的合成途径多种多样，有一种方法是用CO和合成甲醇。现在实验室中模拟甲醇合成的反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：，体系中甲醇的物质的量随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

   
(1)图中表示的浓度变化的曲线是___________(填字母)。
(2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率___________；2s时___________(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知在400℃时，反应生成1mol，放出的热量为akJ，计算上述反应达到平衡时放出的热量___________kJ；平衡时向容器中充入1mol，化学反应速率___________(填“变小”、“不变”或“变大”)。
(4)工业上另一种生产甲醇方法是用与反应生成甲醇，同时将变废为宝。温度压强一定条件下发生反应：，以下可判断反应已达平衡状态的是___________。

A．	B．密度不再变化
C．容器内压强不再变化	D．甲醇和氢气的物质的量之比不再变化

【推荐1】乙酸是最重要的有机酸之一，主要用于生产乙酐、乙酸酯及乙酸纤维素等。
Ⅰ.乙酸的制备可通过人工合成和细菌发酵两种方法。
(1)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：CH₃OH(g)+CO(g)CH₃COOH(l)        △H＜0。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH₃OH和0.20mol的CO气体、测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。

①恒温恒压下，不能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A.容器内混合气体的密度保持不变
B.CH₃OH的体积分数保持不变
C.CH₃COOH的物质的量保持不变
D.v(CO)_正=v(CH₃OH)_逆
②在T₂温度时、从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示乙酸的化学反应速率为______mol•min^-1。
③温度为T₁时，上述反应已达到平衡，若此时保持容器体积不变，再通入0.10molCH₃OH和0.10molCO的混合气体，再次达到平衡，CO的转化率______80%(填“＞”，“=”或“＜”)。
④温度由T₁到T₂，经历5min时，CH₃OH的转化率增大的原因是______。
Ⅱ.乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ：CH₃COOH(g)2CO(g)+2H₂(g)
脱羧基反应Ⅱ：CH₃COOH(g)CH₄(g)+CO₂(g)
(2)已知反应：CH₄(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂(g)       △H，由图所示，△H=________kJ•mol^-1(用图1中有关E的代数式表示)。

(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2所示。
①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是_______。

②分析图像，该容器还发生了其他的副反应，理由是_______。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：_______。
(4)在一定温度下，利用合适的催化剂制氢，发生热裂解反应Ⅰ和脱羧基反应Ⅱ，达到平衡时，总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%；若热裂解反应消耗的乙酸占总的乙酸的20%，则脱羧基反应Ⅱ的平衡常数K_p为_______kPa(K_p为以分压表示的平衡常数)。

【推荐2】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为_____。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。

序号	化学反应	K（298K）的数值
①	N2（g）+O2（g）2NO（g）	5×10-31
②	N2（g）+3H2（g）2NH3（g）	4.1×106

(3)对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/°C	压强MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_____（填字母序号）。
A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．温度升高，K变小。平衡逆向移动
C．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
(4)在合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： [CuNH₃）₂]⁺+CO+NH₃ [Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH<0，则利用铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_________。
(5)科学家持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为_____。

【推荐3】反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)；△H＞0，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(3)升高温度，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(5)若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有_______、_______。

【推荐1】氢气用于工业合成定。
(1)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中、、，时刻所对应的实验条件改变分别是：_______，_______，_______。

(2)一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，的浓度随时间的变化如图所示。

①a条件下，0~5min内的平均反应速率=_______。
②相对a而言，b可能改变的条件是_______。
(3)某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入和模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

若体系在60MPa下达到平衡。的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)；列式计算此时的平衡常数=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

【推荐2】我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)CO₂甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H=+41.2kJ·mol^－1
反应II：2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g)   △H=－247.1kJ·mol^－1
①CO₂甲烷化反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的△H=________kJ·mol^－1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在________条件下进行。
A．低温、高压               B．低温、低压          C．高温、高压             D．高温、低压
②反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H=+41.2kJ·mol^－1，已知反应的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则________ (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是________。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1
D．单位时间内，断开H－H键的数目和断开H－O键的数目相同
(2)在某催化剂表面：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，利用该反应可减少CO₂排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应，压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为________(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数K_p=___________MPa^－2。(最后结果用分数表示)(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】I．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。
a．三者的浓度之比为2：1：2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．的物质的量不再变化
e．的生成速率和的生成速率相等
f．容器内混合气体的平均分子量保持不变
(2)①此温度下该反应的平衡常数_______；
②达到平衡时反应放出的热量为_______kJ。
(3)一定条件下反应达到平衡，在和时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是_______。

(注：之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。)

A．时间段平衡向正反应方向移动	B．平衡状态的平衡常数K①大于②
C．平衡状态①和②时转化率相同	D．时刻改变的条件是降低温度

Ⅱ．一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

(4)650℃时的平衡转化率为_______。
(5)时压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和气体，则平衡_______(填“正向”“逆向”“不”)移动。