【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）＝2NO₂（g）        △H＝+133kJ·mol^-1
H₂O（g）＝ H₂O（l)        △H＝-44kJ·mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(l)+H₂O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。
a、混合气体的平均式量保持不变            b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等                      d、混合气体的密度保持不变       
e、1molCO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。                                   
（3）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) 其平衡常数表达式为_____________________________。
向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO₂：0.2 mol·L^一1，H₂：0.8 mol·L^一1，CH_4：0.8 mol·L^一1，
H₂O：1.6 mol·L^一1。
则CO₂的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

【推荐3】处理废气、废水中的含氮、重金属离子等物质，可以减少环境污染。
(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=akJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=bkJ•mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=ckJ•mol^-1
①已知反应中相关化学键的键能数据如表：

化学键	C－H	O=O	C=O	O－H
E/(kJ•mol-1)	411	494	800	460

则b=_____。
②反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=_____kJ•mol^-1 (用a、b、c表示)。
(2)利用H₂可将NO还原为N₂除去，其能量变化如图1所示。则2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) △H=______。
   
(3)可用NaClO溶液来处理NO气体，装置如图2所示。
   
①吸收时采用气液逆流接触吸收的原因是_____。
②NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为_____。
(4)用(NH₄)₂S可将废水中的Cu²⁺转化为CuS沉淀而除去，离子方程式为_____。
(5)尿素的成分是CO(NH₂)₂(尿素中C、N元素的化合价分别为+4价、-3价)。向含有尿素的溶液中加入MgCl₂溶液，可以生成Mg₅(CO₃)₄(OH)₂沉淀，同时有CO₂气体产生，氮元素转化为NH。该反应的离子方程式为_____。

【推荐1】合成氨及甲醇生产中微量的羰基硫(COS)也可引起催化剂中毒失活，常采用水解法进行羰基硫的脱除，反应原理为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g)。
回答下列问题：
（1）已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-18kJ·mol^-1。若氢气还原法脱除羰基硫的热化学方程式为COS(g)+H₂(g)CO(g)+H₂S(g) △H=-17kJ·mol^-1，则水解法脱除羰基硫对应的反应热△H=___。
（2）T℃时，向体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2molCOS(g)和2molH₂O(g)，发生反应COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g)，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。
①COS的平衡转化率：甲__乙(填“>”“<”或“=”)，理由是__。
②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是__(填选项字母)。
A.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
B.H₂O和CO₂的消耗速率相等
C.混合气体的总压保持不变
D.H₂S和CO₂的体积分数之比不再变化
③乙中反应开始时压强为p₀，由反应开始至达到平衡状态用时5min，达到平衡时c(H₂S)=0.2mol·L^-1，用COS(g)的浓度变化表示的平均反应速率为__；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数K_p=__。
（3）某实验室对羰基硫水解催化技术进行研究，发现在实验条件下，仅改变温度，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图1所示，温度高于200°C羰基硫转化率减小，可能的原因为__(任写两条)；若保持温度为250℃，仅改变水蒸气含量，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图2所示，该图所得结论与根据方程式理论分析所得结论__(填“是”或“否”)一致，造成此结果可能的原因为__。

【推荐2】某研究小组为探讨反应A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。

(1)该反应的反应热为ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)点M和点N处平衡常数K的大小是：K_M______K_N(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是：度为______℃，选择该温度的理由是________________，压强为______，选择该压强的理由是__________________ 。
(4)试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：_____________。

【推荐3】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　 ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1
(1)ΔH₂=____kJ·mol^-1。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）
A.正反应速率先增大后减少            B.化学平衡常数K减少
C.再加入一定量碳                         D.反应物气体体积分数增大
(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂,在不同条件下发生反应:
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
       
①该反应自发进行的条件是 _____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②506 K时，反应平衡时H₂的转化率为___；压强:p₁_____(填“>”“<”或“=”) p₂。
③反应速率:N点v_正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
④若压强为p₁、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。

      

(4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和7.4 mol CH₃OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

【推荐1】某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)
       
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图A所示。
②ZnSO₄的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。
   
请回答：
（1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。
（2）步骤Ⅱ中需加入过量H₂O₂，请用离子方程式表示H₂O₂的作用________。
（3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。
A．稀硫酸        B．氢氧化锌        C．氢氧化钠        D．氧化锌
（4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe³⁺可采用的实验方法是_______。
（5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜     b．在60℃蒸发溶剂     c．冷却至室温   d．在100℃蒸发溶剂        e．过滤
请给出上述操作的正确顺序______（操作可重复使用)。
（6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO₄·7H₂O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均匀的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。
   
A．快速降温       B．缓慢降温       C．变速降温
（7）ZnSO₄可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂。该电池正极反应式是________。

【推荐2】（1）已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________（用离子方程式和相应的文字叙述）。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________________
（2）实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的_____(填写物质的名称)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________（填化学式）。
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c()从大到小顺序为__________________(填序号)。
（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液的pH=_________。
（5）毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

已知：

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
加入NH₃·H₂O调pH＝8可除去______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是__________________________________________。

【推荐3】利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：

(1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有_______。(写出任意两点)
(2)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为_______，理由是_______。
A.1.5~2.0 　　　　　B.2.0~3.0　　　　C.3.0~4.0　　　　D.4.5~5.0

金属离子	Fe2+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Mn2+	Zn2+
开始沉淀的pH c=0.01mol·L-1	6.8	3.7	1.8	5.2	8.6	6.7
沉淀完全的pH c=1.0×10-5mol·L-1	8.3	4.7	2.8	6.7	10.1	8.2

(3)滤渣的主要成分有Fe(OH)₃、_______和MnO₂，该工艺中去除锰的离子方程式为_______。
(4)最适宜使用的还原剂是_______。
(5)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式为_______。

【推荐1】Ce₂(CO₃)₂可用于催化剂载体及功能材料的制备，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质，以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₂·nH₂O的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。
(2)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。
(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)
(4)滤渣I为磷酸钙、磷酸铁和_______ (填化学式)，写出一条该物质的应用_______。
(5)加入絮凝剂的目的是_______。
(6)“沉铈” 过程中，生成Ce₂(CO₃)₂·nH₂O的离子方程式为_______。

【推荐2】利用锌冶炼废渣（ZnSO₄、CuSO₄、FeSO₄、FeS₂、Al₂O₃、SiO₂）制备ZnSO₄和Fe₂O₃的实验流程如下：

已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。
（1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。
（2）“氧化”阶段是将Fe²⁺氧化后进一步生成Fe(OH)₃，从反应产物的角度分析，以氯水替代H₂O₂的缺点是①使ZnSO₄中混有ZnCl₂；②________________。
（3）“灼烧”时FeS₂发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

（4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe₂O₃含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L^－1时，Fe₂O₃含量反而降低，其原因是________________。
（5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO₄和CuSO₄。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO₄晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H₂SO₄、酒精）。

【推荐3】FeCO₃是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO₃的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其目的是___。
(2)写出酸溶步骤的离子反应方程式___。
(3)“操作1”和“操作2”为___操作。
(4)写出“沉淀”时反应的化学方程式：___。
(4)“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe²⁺且不含Fe³⁺，写出检验的具体操作___。
(5)检验FeCO₃是否“洗涤”干净的方法是___。