【推荐1】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氮氧化物NO_x，可用CH₄催化还原，消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH₄（g）+ 2NO₂（g） N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-860.0kJ·mol^-1
②2NO₂（g） N₂O₄（g） ΔH =-66.9 kJ·mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂、H₂O（g）和CO₂的热化学方程式： _________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器，400℃）/mol	2.00	1.50	1.10	0.60	0.60
n（NO ）（乙容器，400℃）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO ）（丙容器，T℃）/mol	2.00	1.00	0.50	0.50	0.50

①该正反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200 min达到平衡状态，则0~200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率(NO)________。
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1 molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A.B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）=______K_c（B）（填“>”、“<”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是 _____（填“A”、“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=_____（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）实验室常用NaOH溶液吸收法处理NO_x，反应的化学方程式如下（已知NO不能与NaOH溶液反应）：
NO+ NO₂ + 2NaOH=2NaNO₂ + H₂O 2NO₂ +2NaOH=NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O
①若NO_x（此时为NO和NO₂的混合气体）能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。
②1 mol NO₂和溶质物质的量为1 mol的NaOH溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，___________。

【推荐2】工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：   。
①为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。
A．高温高压　　　　B．高温低压　　　　C．低温高压　　　　D．低温低压
②中的配体为___________
(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。
   
①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。合成氨反应：的___________(用图中字母表示)。
②铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是___________。
(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1：3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则___________(结果保留两位有效数字)。

【推荐3】甲硫醇(CH₃SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH₃OH和H₂S合成CH₃SH的主要反应为：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
回答下列问题：
(1)计算反应的△H=________kJ/mol。
(2)T₁℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)，CH₃OH(g)的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化        B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H₂S(g)的体积分数不再发生变化       D．CH₃SCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T₂℃时，向压强为P₀的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，达到平衡时，CH₃OH(g)的转化率为80％，CH₃SCH₃(g)的体积分数为5％。
①计算H₂S(g)的选择性为________(CH₃SH的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数K_p=________(K_p是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH₃OH(g)转化率、CH₃SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用CH₃SH(g)分压表示的反应速率为________Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，CH₃OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为________。
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：________。

【推荐1】碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式_______。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ∆H=-112.3kJ/mol
③NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g) ∆H=-234kJ/mol
(2)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)+6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) ∆H=+669.62 kJ/mol；该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是_______。

A．增大CO2的浓度

B．取走一半C6H12O6

C．加入催化剂

D．适当升高温度

(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是_______；
②写出总反应的化学方程式_______。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)；根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则∆H_______0。(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______；B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K=_______。

【推荐2】化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
   
(1)实验过程如图所示，判断___________段化学反应速率最快(选填“OE”“EF”“FG”)。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生的速率逐渐加快，其主要原因是___________。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是___________。

A．蒸馏水

B．几滴硫酸铜溶液

C．浓盐酸

D．固体

Ⅱ．某温度时，在2L密闭容器中，气体X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
   
(4)该反应的化学方程式：___________。
(5)反应开始至2min末，X的反应速率为___________。
(6)反应前的压强与平衡时的压强之比为___________。
Ⅲ．在密闭容器中进行X₂(g)+2Y₂(g)⇌Z(g)的反应，、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c(mol/L)，回答：
(7)若a=___________时，b=0.15mol/L。
(8)a的取值范围是___________。

【推荐3】汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。
（1）汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：

该反应的热化学方程式为______。
（2）治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＜0。若在一定温度下将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。

①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率υ(CO₂)=____，该温度下反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)
②20min时改变的条件可能是____
A.增大压强                 C.减小CO₂浓度且改用更高效的催化剂
B.降低温度                 D.在恒温恒容条件下，充入He气体
③若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)＋2C(s)N₂(g)＋2CO₂(g)，在恒温条件下，向1L密闭容器中加入不同物质的量的NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示。

①下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_____
a.C的质量不变        b. 混合气体的密度不再发生改变
c. v_正(N₂)＝υ_逆(CO₂) d.混合气体的颜色不再改变
②计算C点时该反应的平衡常数Kp(C)=___(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】氯化亚砜(SOCl₂) 具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。 工业上可以利用SO₃与SCl₂反应制得，装置如图所示(夹持及加热装置已略)：
   
物质相关性质如下表：

物质	SO3	SCl2	SOCl2
熔点/°C	16.8	－78	－ 105
沸点/°C	44.8	60	78. 8
与水反应	均能与水剧烈反应

已知： H₂SO₄(浓) SO₃↑+H₂O↑； SCl₂与SOCl₂互溶。
实验步骤如下：
①通入干燥的氮气，观察集气瓶A中气泡控制N₂流速；
②将P₂O₅固体置于烧瓶B中，向饶瓶B中分批缓慢加入5.44mL浓硫酸(约为0.100mol)，再向锥形瓶C中加入足量SCl₂；
③将烧瓶B升温至225°C，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④待反应完成后取下锥形瓶C，“一系列操作” 后，得到高纯度的SOCl_2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为___________。
(2)该制备SOCl₂装置存在的缺陷为___________。
(3)实验步骤①通入N₂的作用为___________，步骤④中的“一系列操作”为___________(写出具体操作步骤)。
(4)将得到的SOCl₂溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用0. 50mol·L^－1标准碘溶液滴定，选用淀粉作指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的平均体积为13. 00mL，则SOCl₂的产率为___________(保留三位有效数字)，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)某种锂电池的总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂ ↑，该电池工作时正极的电极反应式为__________。

【推荐2】任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1 mol H-H、1 mol N≡N分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 kJ，形成1 mol N-H会放出能量 391 kJ，则在反应N₂+3H₂2NH₃中，每生成2 mol NH₃___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为___________(填“正”或“负”)极； 
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应方程式为___________。
(3)电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①质子通过交换膜向___________(填“左”或“右”)移动；
②正极的电极反应式为___________。
③若11.2 L(折合为标准状况) SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为___________。

【推荐3】科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导正极生成的O^2-离子(O₂+4e^-=2O^2-)。

(1)c电极为___________极，d电极上的电极反应式为___________
(2)如图所示为用惰性电极电解100mL0.5mol·L^-1CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为_______若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填序号)

a.CuO b.Cu(OH)₂ c.CuCO₃ d.Cu₂(OH)₂CO₃
(3)用该电池电解KHCO₃溶液可使K₂CO₃溶液再生，其原理如图所示。简述再生K₂CO₃的原理：_________。