【推荐2】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：
（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g)ΔH₁=－1266.6kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)ΔH₂=－285.8kJ·mol^-1
③H₂O(1)=H₂O(g)ΔH₃=+44.0kJ·mol^-1
反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是________________。NH₃分解的热化学方程式为________________。
（2）在Co—Al催化剂体系中，压强p₀下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH₃转化率随温度变化的关系如图所示。活化能最小的催化剂为________________：升高温度，NH₃的平衡转化率增大，其原因是________________；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH₃和0.1molH₂，30min达到平衡时，N₂的体积分数为20%，则T时反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=________________mol²·L^-2，NH₃的分解率为________________，达到平衡后再加入0.8molNH₃和0.1molH₂，NH₃的转化率________________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下，向10mL0.1mol·L^-1氨水中逐滴加入相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中=________________（填标号）．
A．始终减小B．始终增大C．先减小后增大D．先增大后减小

【推荐3】Ⅰ．近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：催化氢化合成甲醇的热化学方程式：    。
①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中CO₂和CH₃OH的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

100 kPa时，CO₂和CH₃OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。
②某温度下，在刚性容器中充入n(H₂)：n(CO₂)=3：1，起始压强为12 kPa，平衡时总压为8 kPa，该反应的平衡常数K_p=_____ kPa (用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是_____(填序号)。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(3)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒
B	543	纳米片
C	553	纳米棒
D	553	纳米片

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为______(填实验编号)。
(4)CO₂也能与CH₄制备合成气，反应原理是CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，若1 g CH₄(g)完全反应吸收热量为15kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(α)为______％(保留一位小数)。

Ⅱ．甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。已知相关物质的燃烧热如下表：

物质	氢气	甲烷	乙烯
燃烧热(kJ∙mol−1)	286	890	1411

(5)写出表示乙烯燃烧热的热化学方程式：________。
(6)甲烷脱氢反应2CH₄(g) ⇌ C₂H₄(g)+2H₂(g)   △H=_____
Ⅲ．温度为T₁时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：   。实验测得：v_正=v (NO)_消耗=2v (O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v (NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L
c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
0.6	0.3	0	0.2

(7)温度为T₁时，______(填数据)；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m___n(填“>”、“<”或“=”)
(8)T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数随的变化如图所示，当时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的____。

【推荐2】研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
Ⅰ.NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＝＋196 kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH＝－554 kJ·mol^－1
(1)请写出NO和CO转变为两种无毒无害的物质的热化学方程式_______________。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO物质的量随时间变化如图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=30MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)
A.升温B.增大CO浓度C.加入催化剂D.减小容器体积
(3)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH=−57.0kJ·mol⁻¹。测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ(NO2)	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①0～20min内，v(N₂O₄)=_________________。
②上述反应中，v_正(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，k₁、k₂的数学关系式为__________。
(4)最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为2 CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛－Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示

①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为4OH^－-4e^－＝O₂↑＋2H₂O、__________________。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60％。若在两极区分别注入1m³乙醛的含量为300mg／L的废水，可得到乙醇_______kg（计算结果保留2位小数）。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂ (g) + H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/ ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________________________。
（2）该可逆反应的正反应为_____________反应(选填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度满足关系式：3c(CO₂)·c(H₂) = 5c(CO)·c(H₂O)，该温度为______。
（4）若830℃时，该容器中的反应已达到化学平衡状态：
①在其他条件不变时，再向容器中充入2 mol CO₂，达到新平衡后，与原平衡相比，H₂的转化率_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②在其他条件不变时，再向容器中充入1 mol CO、2 mol H₂O，达到新平衡后，其化学平衡常数K__1.0（选填“＞”“＜”或“=”）。
（5）若1200℃时，某个时刻，该密闭容器中的CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^-1、2 mol·L^－1、4 mol·L^－1、4 mol·L^－1，此时上述反应________（填“正向” “逆向”或“处于平衡状态”）。

【推荐1】（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为______________________________。
②从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________________。
③2min时X的转化率为_____________________。
（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18mol/L,则A 的转化率___________，C 的体积分数_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，当减压后混合体系中C 的百分含量减小。则加压后，C 的百分含量_____ (填“变大”、“变小“或“不变")； 若C 是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色______________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
（4）将固体A放入密闭的真空容器中，反应2A(s)2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸，若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________，当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________________________。

【推荐2】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①    kJ·mol
②    kJ⋅mol
③    kJ⋅mo
回答下列问题：
(1)反应的______kJ⋅mol；该反应的平衡常数______（用、、表示）。
(2)下列措施中，能提高（1）中产率的有______（填字母）。

A．使用过量的CO

B．升高温度

C．增大压强

D．加入合适的催化剂

(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5 min内______，，CO的转化率为______。
(4)将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：   ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。

A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%

【推荐3】根据实验或图示，完成下列问题。
I．在一个小烧杯里放入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的木片上，然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。
(1)写出反应的化学方程式_______。
(2)判断该反应为_____热反应，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。
II．合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的∆H=______kJ·mol^-1(用E₁、E₂、E₃、E₄表示)。反应达到平衡时，升高温度，N₂的转化率_______。
(2)该反应过程_______(填“a”或“b”)有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，N₂的转化率_______。
(3)不使用催化剂时，该反应的活化能为______(用E₁、E₂、E₃、E₄表示)。
(4)将N₂和H₂以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N₂的体积分数_______。
a．增大        b．不变        c．减小        d．无法判断