【推荐1】回答下列问题：
(1)①若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN₂和0.6molH₂，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃       △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时H₂的转化率为______。
②平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有______(填字母)。
A.加了催化剂            B.增大容器体积        C.降低反应体系的温度          D.加入一定量N₂
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2            B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变                                                          D.混合气体的密度保持不变
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定：实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：______。
(3)已知：As(s)+H₂(g)+O₂(g)=H₃AsO₄(s)        △H₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       △H₂
2As(s)+O₂(g)=As₂O₅(s)       △H₃
则反应的As₂O₅(s)+3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)△H=______。

【推荐2】Ⅰ．随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
   
   
   
(1)则：   __________。
Ⅱ．据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间以三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为 。下表所列为常见化学键的键能数据：

化学键	C−C	C−H	H−H	C−O	C≡O	H−O
	348	414	436	326.8	1032	464

(2)则该反应的__________。
Ⅲ．为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
(3)A的化学式为___________；B的化学式为___________。
(4)X隔绝空气高温分解的化学方程式为___________。
(5)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：________。

【推荐3】人们利用焦炭制取水煤气的工艺已广泛用于工业生产中。
I．以焦炭制备水煤气
已知：①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H= +130.0 kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H= +40.0 kJ/mol
(1)在工业上，反应①是煤的综合利用的一种途径，其名称是______。焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_______________。
I I．焦炭废气的再利用
500℃时，在密闭容器中将焦炭废气中的CO₂转化为二甲醚，其相关反应为：
主反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
副反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+2H₂O(g)
(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40
H2	1.00	0.68	0.40	0.30	0.30
CH3OCH3	0	0.05	0.08	0.10	0.10

①10〜20 min内，CH₃OCH₃的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=__________。
②在上述特定条件下，已知主反应的速率方程为v=(k为速率常数，a、b、m均大于0 )，下列措施一定能提高主反应的反应速率的是______(填字母序号)。
A．适当温度     B．分离出二甲醚     C．恒压减小     D．恒容下增大c(CO₂)
③提高CH₃OCH₃产率的关键的因素是选用合适的催化剂。若起始时CO₂和H₂的浓度比为1：3，根据以上数据计算，上述主反应的平衡常数的计算表达式K=______。

(3)对该反应实验研究得出：在相同温度下，CO₂的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变，催化剂中约是______时最有利于二甲瞇的合成，此时，若增大反应投料比，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐1】研究和深度开发CO、CO₂的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe₃O₄(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO₂(g) =a kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)=b kJ·mol^-1
(1)反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)=______ kJ·mol^-1
Ⅱ.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入8mol CO₂(g)、16 mol H₂(g)发生反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。反应15min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%。
(2)0~15min内用二氧化碳表示的平均反应速率=_______；计算此条件下该反应的平衡常数K=______。
Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃，等物质已经被用作工业捕碳剂。
(3)用(NH₄)₂CO₃捕碳的反应为。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到的趋势图如图所示。

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v_逆c______(填“>”“=”或“<”)v_正d。
②b、c、d三点的平衡常数K_b、K_c、K_d 从大到小的顺序为______。

【推荐2】含硫化合物在工业上应用广泛，硫化物是脱硫、染料行业重要的原材料。
（1）酸工业烟道气中的SO₂、CO．可用如图所示的综合循环吸收法脱除：

已知再生塔中每产生I mol CO₂（g），放出29．9的热量，则其热化学方程式为______。
（2）H₂S热分解反应为：2H₂S（g）2H₂（g）＋S₂（g）。在恒容密闭容器中，H₂S的起始浓度均为cmol・L^—1，控制不同温度使之分解．相同时间后测的H₂S转化率曲线如图1所示：其中a为平衡时转化率、b为未平衡时转化率分别与温度的关系曲线。
①在975℃：t秒时反应达到平衡，则平衡前反应的平均速率v（S₂）＝_____（用含c、t的代数式表示）。
②请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______________。

（3）725℃时，H₂S的电离平衡常数K＝1．3×10^-7、K_a2＝7．0×10^-15。用NaOH溶液吸收H₂S气体得到pH＝10的Na₂S溶液，在此过程中水的电离程度将______(填“增大”、“减小”或”不变”）；此时溶液中=_____________________
（4）加热Na₂S溶液可以生成Na₂S₂O₃，NaOH和H₂，温度升高时还可生成Na₂SO₄，图2是含3 mol Na₂S的溶液在不同温度下反应，生成H₂物质的量与反应时间的关系。分析图象，完全反应后生成Na₂S₂O₃物质的量最多的是______（填”c”或”d“）点：不考虑离子的水解，则c点溶液中浓度最高的阴离子为______（写化学式），S₂O₃^2—的物质的量为_______。

【推荐3】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ________________________________
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ________________
（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气 所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①该实验的目的是探究 ____________ 、 _______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化学反应速率越大。
   

【推荐1】从废旧锂离子二次电池(主要成分为，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”目的是___________。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子有外，还有__________。
(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是______________。

(5)“沉锂”中溶解度随温度变化曲线如下图所示：

①根据平衡移动原理分析在水中溶解度随温度变化的原因____________________。
②为获得高纯，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

【推荐2】(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H₂= -47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H₃ = +640.5kJ／mol
写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe固体和 CO₂气体的热化学反应方程式___________；
(2)在水溶液中，橙色的 Cr₂O与黄色的 CrO有下列平衡关系：Cr₂O+H₂O2 CrO+2H⁺，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液呈橙色。
①向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为___________
②向已加入 NaOH 溶液的①中再加入过量的稀 H₂SO₄，则溶液呈___________色，因为___________。
(3)向原溶液中逐滴加入 Ba(NO₃)₂溶液(已知 BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡___________，溶液颜色将___________。

【推荐3】甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-885 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-2600 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃=-572 kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)ΔH=_______kJ/mol
(2)①若用分别表示CH₄、CH₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_______(填标号)。

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率[α(CH₄)]与温度(t℃)的关系如图所示，t₀℃后CH₄的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①T℃时，化学反应2CH₄ (g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)的压强平衡常数K=_______Pa²。
②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH₄只发生反应2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)。CH₄的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。
(4)甲烷除裂解反应外还能发生水蒸气重整反应，涉及以下反应方程式：
I.CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206kJ·mol^-1；
II.CO(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41kJ·mol^-1；
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH₄和H₂O(g)发生水蒸气重整反应。
①压强为P₀kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H₂的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H₂的量，原因是_______

②500℃时，反应相同时间后测得CH₄的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(G)_______(填“>”“＜”或“=”)c(E)。

【推荐1】按要求完成下列填空。
(1)下列变化过程，属于化学反应且放热的是_______。
①浓稀释②酸碱中和反应③Mg条与盐酸反应④与⑤铝热反应⑥碳高温条件下还原生成CO
(2)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
   
①上述过程①中，能量的变化形式是由_______转化为_______。
②写出分解生成CO和的热化学方程式_______。
③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，Y为电池的_______(填“正”或“负”)极，向_______极移动(填“X”或“Y”)，负极电极反应式为_______。
   
(3)已知反应：kJ/mol，在一定温度下，取1mol和3mol放在1L密闭容器中，在催化剂条件下进行反应，测得平衡时反应放出的热量30.7kJ，则此温度下，该反应的平衡常数为_______。

【推荐2】2021年，我国锂电池的产量占全球份额接近80%。LiFePO₄(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：2FePO₄(s)+Li₂CO₃(s)+2C(s)2LiFePO₄(s)+3CO(g)
(1)该反应的氧化剂是____，每生成1molLiFePO₄，转移____个电子。
(2)该反应的平衡常数表达式为____。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol·L^-1，再充入bmol一氧化碳，则平衡向____方向移动，保持温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为____。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了5.6g，则0～20min内一氧化碳的平均反应速率是____。
方法二：LiFePO₄可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(4)氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由____。
(5)共沉淀反应投料时，不将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和LiOH溶液直接混合，其原因是____。