二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
kJ·mol
②
kJ⋅mol 
③
kJ⋅mo 
回答下列问题：
(1)反应
的
______ kJ⋅mol；该反应的平衡常数
______ （用、、表示）。
(2)下列措施中，能提高（1）中
产率的有______（填字母）。
(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol
通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得
的体积分数为0.1。则0~5 min内
______ ，，CO的转化率为______ 。
(4)将合成气以
通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______ （填字母）。
A．
B．
C．若在
和316℃时，起始时
，则平衡时，
小于50%
①
kJ·mol ②
kJ⋅mol ③
kJ⋅mo 回答下列问题：
(1)反应
的；该反应的平衡常数、、表示）。(2)下列措施中，能提高（1）中
产率的有______（填字母）。| A．使用过量的CO | B．升高温度 | C．增大压强 | D．加入合适的催化剂 |
(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol
通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5 min内(4)将合成气以
通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．
B．
C．若在
和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
更新时间：2023-12-07 13:00:35
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解题方法
【推荐1】研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH1= - 84kJ·mol-1
CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= - 49.5 kJ·mol-1
则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ΔH3=___________ kJ·mol-1
(2)工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH4，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
①压强P1___________ P2(填“大于”或“小于”)。
②a点条件下，H2的平衡转化率为___________ ，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入
mol CO和mol CH3OH，平衡___________ (填“正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________ (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
(3)由甲醇制烯烃：主反应(2CH3OHC2H4＋2H2O、3CH3OHC3H6＋3H2O)、 副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) 如图2所示。结果较好的是___________ (填“Cat.1”、或“Cat.2”)。使用Cat。2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是___________ (结合碰撞理论解释)。
(4)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________ ，常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH
(aq)+ H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb=___________ (填数值)。
(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH1= - 84kJ·mol-1
CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= - 49.5 kJ·mol-1
则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ΔH3=
(2)工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH4，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 ①压强P1
②a点条件下，H2的平衡转化率为
mol CO和mol CH3OH，平衡(3)由甲醇制烯烃：主反应(2CH3OH
C2H4＋2H2O、3CH3OHC3H6＋3H2O)、 副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) 如图2所示。结果较好的是 (4)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为
CH3NH(aq)+ H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb=
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解题方法
【推荐2】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，则CO（g）的ΔHθ＝_________ 。
（2）合成尿素的反应：2NH3（g）＋CO（g）⇌CO(NH2)2（g）＋H2（g） ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝_________ 。
已知：
则：K1________ （填“＞”或“＜”）126.5；其判断理由是__________ 。
（3）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________ 的转化率。
②当
＝________ 时，尿素含量最大；在该条件下，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____ （写一种）。
（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，则CO（g）的ΔHθ＝
（2）合成尿素的反应：2NH3（g）＋CO（g）⇌CO(NH2)2（g）＋H2（g） ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝
已知：
| 温度/K | 398 | 498 | … |
| 平衡常数（K） | 126.5 | K1 | … |
则：K1
（3）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示
②当
＝
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解题方法
【推荐3】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_________ (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________ 。
（2）下列说法正确的是__________ 。
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=____________ ；达到平衡时，c(H2)=_________ ，该温度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化学平衡常数为______________ 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________ 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________ 。
(5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。
则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)
4PCl3(s)的反应热ΔH＝____________________ 。
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线
CH3OH(g)的△H=（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=
CH3OH(g)的化学平衡常数为(5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。
则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)
4PCl3(s)的反应热ΔH＝
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【推荐1】在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)-Q(Q>0)，如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。请完成下列填空：
(1)在一定条件下，往2L密闭容器中充入4molH2S进行反应，2min时达到平衡状态，此时H2S剩余2mol，计算0～2min内S2的平均反应速率v(S2)_______ mol·L-1·min-1。图中压强p1，p2、p3从大到小顺序为_______ ，原因是_______ 。
(2)又已知H2S可转化成羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)+Q(Q>0)
①上述反应的平衡常数表达式K=_______ 。
②在一恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A.消耗H2的速率与生成COS速率之比为1：1
B.生成amolCOS，同时形成amolH-S键
C.
的值不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)若将标准状况下224mL的H2S气体通入200mL的CuSO4溶液中正好完全反应，现象是_______ ，写出反应的离子方程式_______ ，若溶液体积没有发生改变，此时溶液的pH值是_______ 。
(1)在一定条件下，往2L密闭容器中充入4molH2S进行反应，2min时达到平衡状态，此时H2S剩余2mol，计算0～2min内S2的平均反应速率v(S2)
(2)又已知H2S可转化成羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)+Q(Q>0)
①上述反应的平衡常数表达式K=
②在一恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是
A.消耗H2的速率与生成COS速率之比为1：1
B.生成amolCOS，同时形成amolH-S键
C.
的值不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)若将标准状况下224mL的H2S气体通入200mL的CuSO4溶液中正好完全反应，现象是
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【推荐2】工业生产硝酸铵的流程如图所示：
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，如图1所曲线a为
时
与
反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线。请回答：
(1)根据图1写出合成氨的热化学方程式______ 。
(2)图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是______ 。
(3)根据图2判断
和
温度下的平衡常数大小关系是
______ 
(填“>”、“<”或“=”)
(4)2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
分别表示
图②表示
被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的
离开催化剂表面，图③的含义是______ 。
(5)为提高的转化率，实际生产中宜采取的措施有______ (填字母)。
A.降低温度 B.循环利用和不断补充氮气 C.适当增大压强 D.及时移出氨
(6)该流程中铂—铑合金网上的化学反应方程式为：______ 。
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，如图1所曲线a为
时与反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线。请回答：(1)根据图1写出合成氨的热化学方程式
(2)图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是
(3)根据图2判断
和温度下的平衡常数大小关系是(填“>”、“<”或“=”)(4)2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
分别表示图②表示
被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的离开催化剂表面，图③的含义是(5)为提高
的转化率，实际生产中宜采取的措施有A.降低温度 B.循环利用和不断补充氮气 C.适当增大压强 D.及时移出氨
(6)该流程中铂—铑合金网上的化学反应方程式为：
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【推荐3】氨气是一种非常重要的化工原料，研究其相关反应极具意义。回答下列问题：
(1)一定条件下，向VL的恒容密闭容器中通入4molNH3和5molO2发生下列反应：
I.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH1
II.2NH3(g) +2O2(g)N2O(g)+3H2O(g) ΔH2
III.4NO(g)2N2O(g)+O2(g) ΔH3
①ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为ΔH3=_______ 。
②达到平衡时，容器中含有a mol NO和b mol N2O，此时H2O(g)的浓度为_______ mol·L-1。(用含a、b、V的代数式表示，下同)，该温度下反应III的平衡常数为_______ L·mol-1。
(2)一定条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(N2)=_______ mol· L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；
②若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H2分压变化趋势的曲线是_______ (用a、b、c、d表示)，理由是_______ 。
③若t2时保持容积不变再充入0.1 mol NH3，则化学平衡将_______ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡时，与t1时相比，NH3的体积分数_______ (填“变大”“变小”或“不变”)
(1)一定条件下，向VL的恒容密闭容器中通入4molNH3和5molO2发生下列反应：
I.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH1II.2NH3(g) +2O2(g)
N2O(g)+3H2O(g) ΔH2III.4NO(g)
2N2O(g)+O2(g) ΔH3①ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为ΔH3=
②达到平衡时，容器中含有a mol NO和b mol N2O，此时H2O(g)的浓度为
(2)一定条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(N2)=
②若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H2分压变化趋势的曲线是
③若t2时保持容积不变再充入0.1 mol NH3，则化学平衡将
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【推荐1】回答下列问题：
(1)写出
的电子式___________ ，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向___________ 原子。
(2)已知
写出
与
反应生成的热化学方程式___________ 。
时将与按物质的量比为
充入反应器中，达平衡后的转化率
，此时反应的平衡常数
___________ 。
(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的
，相同时间内测得转化率与m和温度
的关系如图所示。
___________ 
(填＞、＜或=)
②温度高于
时，转化率减小的可能原因为___________
(1)写出
的电子式(2)已知
写出
与反应生成的热化学方程式时将与按物质的量比为充入反应器中，达平衡后的转化率，此时反应的平衡常数(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的
，相同时间内测得转化率与m和温度的关系如图所示。
(填＞、＜或=)②温度高于
时，转化率减小的可能原因为
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解题方法
【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2与 CH3OH 反应制备HCOOCH3和HCOOH是CO2利用的研究热点之一、发生的主要反应如下：
I. CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g) + HCHO(g) △H1 Kpl
Ⅱ. HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g) + H2O(g) △H2 Kp2
Ⅲ. 2HCHO(g)HCOOCH3(g) △H3 Kp3
(1)反应 4CH3OH(g)+2CO2(g)=3HCOOCH3(g)+2H2O(g)，该反应的压力平衡常数 Kp=_______ (用 Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示)；维持温度不变，加压(压缩容积)，HCOOCH3的平衡产率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知Kp与T符合方程lnKp=
×
+C(其中R、C为常数,△H为反应热)。反应I、Ⅱ、Ⅲ的lnKp与(温度的倒数)之间的关系如图1所示。反应热△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是_______ 。
(3)T °C 时，向体积为VL的密闭容器中充入2.0molCH3OH和1.0 mol CO2发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，测得容器中 HCOOH、HCHO 和HCOOCH3物质的量分别为0.20mol、0.10 mol和0.80mol，体系总压强为pkPa。
①CO2的平衡转化率为_______ 。
②T °C时，反应Ⅱ的压力平衡常数 Kp =_______ 。
③当温度高于T°C时，HCOOCH3的产率随温度升高而降低，其原因为_______ 。
(4)我国科研团队利用金属催化剂，在水性电解质中进行电解，将 CO2和CH3OH 都转化为HCOOH，其装置如图2所示。
①a为电源_______ (填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应为_______ 。
②当消耗标准状况下 2.24LCO2，理论上制得HCOOH的质量是_______ g。
I. CH3OH(g)+CO2(g)
HCOOH(g) + HCHO(g) △H1 KplⅡ. HCOOH(g)+CH3OH(g)
HCOOCH3(g) + H2O(g) △H2 Kp2Ⅲ. 2HCHO(g)
HCOOCH3(g) △H3 Kp3(1)反应 4CH3OH(g)+2CO2(g)=3HCOOCH3(g)+2H2O(g)，该反应的压力平衡常数 Kp=
(2)已知Kp与T符合方程lnKp=
×+C(其中R、C为常数,△H为反应热)。反应I、Ⅱ、Ⅲ的lnKp与(温度的倒数)之间的关系如图1所示。反应热△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是(3)T °C 时，向体积为VL的密闭容器中充入2.0molCH3OH和1.0 mol CO2发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，测得容器中 HCOOH、HCHO 和HCOOCH3物质的量分别为0.20mol、0.10 mol和0.80mol，体系总压强为pkPa。
①CO2的平衡转化率为
②T °C时，反应Ⅱ的压力平衡常数 Kp =
③当温度高于T°C时，HCOOCH3的产率随温度升高而降低，其原因为
(4)我国科研团队利用金属催化剂，在水性电解质中进行电解，将 CO2和CH3OH 都转化为HCOOH，其装置如图2所示。
①a为电源
②当消耗标准状况下 2.24LCO2，理论上制得HCOOH的质量是
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(0.65)
解题方法
【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
I．CO2在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO2的方式。
(1)Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s26p3，其在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)在Pb催化剂表面，CO2转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO2还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO2转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)
①写出CO2在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式___________ 。
②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成___________
II．CH4与CO2重整是CO2再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：
反应①：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
反应③：2CO(g)CO2(g)+C(s) ΔH3=-172.5kJ·mol-1
(3)已知25℃时，CH4、CO和H2的燃烧热分别为890 kJ·mol-1、283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1则ΔH1=___________ 。
(4)1.01×105 Pa下，将n(CO2)：n(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示。
①800℃时CO2的平衡转化率远大于600℃时CO2的平衡转化率，其原因是___________ 。
②CH4的还原能力(R)可用于衡量CO2的转化效率，R=
(平衡时CO2与CH4的物质的量变化量之比)。600℃时，R=___________ ；随温度的升高，R变化趋势为___________ (填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。
I．CO2在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO2的方式。
(1)Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s26p3，其在元素周期表中的位置为
(2)在Pb催化剂表面，CO2转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO2还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO2转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)
①写出CO2在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式
②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成
II．CH4与CO2重整是CO2再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：
反应①：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1反应②：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应③：2CO(g)
CO2(g)+C(s) ΔH3=-172.5kJ·mol-1(3)已知25℃时，CH4、CO和H2的燃烧热分别为890 kJ·mol-1、283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1则ΔH1=
(4)1.01×105 Pa下，将n(CO2)：n(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示。
①800℃时CO2的平衡转化率远大于600℃时CO2的平衡转化率，其原因是
②CH4的还原能力(R)可用于衡量CO2的转化效率，R=
(平衡时CO2与CH4的物质的量变化量之比)。600℃时，R=
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【推荐1】已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.0kJ·mol-1.SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
根据图示回答下列问题：
(1)压强：p1______ (填“>”“=”或“<”)p2.
(2)升高温度，平衡向______ (填“左”或“右”)移动。
(3)200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
①该反应达到化学平衡状态的标志是______ (填字母)。
a．SO2和O2的体积比保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．体系的压强保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为______ 。
2SO3(g) ΔH=-196.0kJ·mol-1.SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：根据图示回答下列问题：
(1)压强：p1
(2)升高温度，平衡向
(3)200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 物质的量/mol | 1.6 | 1.8 | 0.4 |
a．SO2和O2的体积比保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．体系的压强保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】有机化学中存在很多竞争反应，其中萘(
)的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下，其磺化过程有可能发生如图转变：
请回答：
(1)根据图1反应过程中能量变化，可知反应
(l)
(l)△H___ 0(填“>”、“<”或“=”)
(2)结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多，而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是___ 。
(3)在实际生产过程中，往往通过反应1先得到1—异构体，再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。
①下列说法正确的是___ 。
A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态
B.温度越高越有利于2—异构体的生产
C.使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率
D.不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量
②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c(
)/[p·c(
)]，其中p为SO3平衡压强。在体系达到平衡后，c()：c(
)=1：1，请计算其中的转化率为___ (用给出的平衡常数K1和p表示)。
(4)在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线___ 。
)的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下，其磺化过程有可能发生如图转变：请回答：
(1)根据图1反应过程中能量变化，可知反应
(l)(l)△H(2)结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多，而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是
(3)在实际生产过程中，往往通过反应1先得到1—异构体，再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。
①下列说法正确的是
A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态
B.温度越高越有利于2—异构体的生产
C.使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率
D.不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量
②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c(
)/[p·c()]，其中p为SO3平衡压强。在体系达到平衡后，c()：c()=1：1，请计算其中的转化率为(4)在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2
+Ca2++2OH-+
=CaSO3↓+2NH3·H2O。
(1)已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=___ (用含a、b的代数式表示)。
II.水煤气还原法CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ΔH
已知：i.2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0kJ·mol-1
ii.2H2(g)+SO2(g)⇌S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4kJ·mol-1
(2)①CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ΔH=_______ ；
②若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志_______ ；
A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的生成速率
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变
③反应ⅱ的正反应的活化能E_______ (填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(3)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO2)(二氧化硫的转化率)与原料气投料比n(SO2)/n(H2)和温度(T)的关系如图所示。
则转化率α(H2)：N____ Q，逆反应速率：M____ Q(填“>”“<”或“=”)。
(4)T℃，向1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=_______ 。
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2
+Ca2++2OH-+=CaSO3↓+2NH3·H2O。(1)已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=
II.水煤气还原法CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ΔH
已知：i.2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0kJ·mol-1
ii.2H2(g)+SO2(g)⇌S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4kJ·mol-1
(2)①CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ΔH=
②若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志
A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的生成速率
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变
③反应ⅱ的正反应的活化能E
(3)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO2)(二氧化硫的转化率)与原料气投料比n(SO2)/n(H2)和温度(T)的关系如图所示。
则转化率α(H2)：N
(4)T℃，向1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=
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