【推荐1】Ⅰ．完成下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。
①已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。
a. b.
②从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_______kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______ 。
a．盐酸与烧碱溶液反应                 
b．Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水     
d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应                       
f．葡萄糖在人体内氧化分解
Ⅱ．完成下列问题
(3)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原 电池， 则负极所用电极材料为_______   。
(4)H₂和 O₂组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

电极 d 的电极反应式为_______。
(5)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图 3 所示。a电极上的反应式为_______。

(6)高铁电池是一种新型可充电电池。高铁电池的总反应式为： 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。已知负极反应式为 Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为_______。

【推荐2】研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
I．某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表：

化学键
键能/()	414	803	463	498

(1)完全燃烧生成和气态水放出的能量为___________kJ。该反应中反应物的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。
II．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号		初始浓度/()	初始浓度/()	催化剂的比表面积/()
①	280			82
②
③	350	a		82

(2)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：________，________。
(3)对比实验①③，目的是验证___________(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。
(4)一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0~2min内，___________，的平衡转化率为___________%。
(5)下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．的体积分数保持不变

B．反应体系中气体的密度保持不变

C．反应消耗，同时生成

D．的质量保持不变

(6)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。当得到时，电路中转移的电子的物质的量为___________mol。

【推荐3】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

(1)上述个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是不能用手触摸和使用温度计_______。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验实验前形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______填“吸热”或“放热”反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应。该实验中的浓度大于的浓度的作用是_______。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能

请根据键能数据估算和反应生成和的热化学方程式：_______。

【推荐1】(I)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中析出_______g铜。
(II)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(4)图中X_______(填化学式)比较图示中a%与b%的大小_______。
(5)写出燃料电池中的电极反应式：负极电极反应式_______
(6)当生成的X气体为2mol时，理论上通入空气的体积(标况)为_______L

【推荐2】氮氧化物和二氧化硫对环境的影响很大，为加大对环境治理的力度，对含氮氧化物和二氧化硫的处理是一个重要的课题。
(1)N₂和O₂生成NO时的能量变化情况如下图所示。

则N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)的反应是_________(填“吸热”或“放热”) 反应。
(2)在体积为2 L的密闭容器中充入0.5 mol NO₂和1 mol CO，一定条件 下发生反应：NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol。
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为______________。
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是____________。
A.容器内气体总质量保持不变
B. NO₂的物质的量浓度不再改变
C. NO₂和CO的物质的量之比保持不变
D. 容器内气体总压强保持不变
(3)碳热还原法脱硝：即用碳将氮氧化物(NO)转化为无毒物质，写出反应的化学方程式____________，NO脱除效率在无氧和有氧条件下随温度的变化如下图所示，有氧条件更有利于NO低温脱除，但高于600°C脱除率开始下降，下降的原因可能是______________。

(4)空气质子交换法治理SO₂，其原理是将含有SO₂的烟气与O₂通过原电池反应制得硫酸，负极的电极反应式是_________________。

【推荐3】根据要求，回答下列问题：
I.把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(1)装置①、②、③中，能组成原电池的是装置_______。
(2)装置④中，正极材料是_______；负极的电极反应式为_______；电池工作时，总反应的离子方程式为_______；烧杯中向_______电极移动(填“Cu”或“Ag”)；导线中电子的流动方向为_______ (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。
II.某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量)，实验设计如下：

实验编号	盐酸浓度/()	铁的状态	温度/K
1	2.00	块状	293
2	4.00	块状	293
3	4.00	粉末	293
4	4.00	块状	313

(1)若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_______。
(2)实验1和2是探究_______对该反应速率的影响。实验_______和_______是探究温度对该反应速率的影响。
(3)不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示，曲线c对应的实验编号是_______。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示，其中t₁~t₂速率变化的主要原因是_______。

(4)若上述实验所用盐酸的体积均为250mL，实验3反应进行到2min时收集到448mL(标准状况)氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率v(HCl)= ______。

【推荐2】羟胺()为无色固体，结构可视为替代中1个，羟胺具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()，盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为和。
(1)中元素的化合价是_______。
(2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：
步骤1：+NH₃+H₂O₂X+2H₂O
步骤2：X+HCl+H₂O⇌NH₂OHHCl+
资料：丙酮()是一种易溶于水的无色液体，沸点为。
①的分子式为，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。的结构简式是_______。
②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于时，随温度上升氨的转化率变化的原因是_______。

③步骤2中，在密闭容器中反应时，的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

④步骤2中蒸馏出丙酮的目的是_______(1点即可)。
(3)电化学法制备盐酸羟胺：
向两侧电极分别通入和，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)：

①将图4方框中缺失的物质补充完整______。
②一段时间后，正极区的与反应前相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)(不考虑溶液体积的变化)。

【推荐3】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，SO₂会形成酸雨，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知热化学方程式：
①2C₂H₂₍g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁
②C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H₂
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃
则反应④2C(s)+H₂(g)=C₂H₂(g)的△H 为_________________________。（用含△H₁、△H₂、△H₃关系式表示）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂+CO₂(g) △H<0。在T_l℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10〜20min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，
②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。
a．通入一定量的NO                                        b．加入一定量的c
c．适当升高反应体系的温度                           d．加入合适的催化剂
e．适当缩小容器的体积
③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)
=_________mol/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a．体系内混合气体的密度保持不变                      b．NO、N₂、CO₂、的物质的量之比为2∶1∶1
c．容器内气体的总压强保持不变                      d． NO体积分数不再改变
（3）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：____________________；
②当甲中消耗2.24LO₂（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。