【推荐1】CO₂是最强温室气体，研究CO₂的有效利用、制造更高价值化学品具有重大意义。以CO₂为主要原料可合成清洁能源二甲醚。已知：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.1kJ/mol；
II.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-24.5kJ/mol；
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.2kJ/mol
(1)CO₂(g)与H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式为____________。
(2)为实现上述反应I在常温常压下进行，科学家设计了如图所示装置(其中质子交换膜允许H⁺通过)。该装置为______(填“原电池”或“电解池”)，甲槽中电极上发生的反应式为_________。

(3)在10.0L的密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生反应I，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图：

①图中压强p₁______(填"＞”或“＜")p₂。
②在图中M点，平衡常数K=__________(计算结果保留2位小数)。

【推荐3】2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ﹣2F火箭成功发射。在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
（1）降冰片烯（C₇H₁₀）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知：

燃料	密度（g•cm－3）	体积热值（J•L－1）
降冰片烯	1.0	4.2×107

写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_____。
（2）CH₃OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
①已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（l）＝2H₂O（l）△H₂
CH₃OH（g）＝CH₃OH（l）△H₃
2CH₃OH（l）+3O₂（l）＝2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄
则△H₄=_____（用△H₁、△H₂、△H₃来表示）。
②某温度下，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH₃OH和1mol H₂O，第4min达到平衡，容器内c（CO₂）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数_____。保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO₂和0.4mol H₂，第8min重新达到平衡，此时c（H₂）=c（CH₃OH）。请在图中画出5到9min的c（CO₂）变化曲线示意图。
（3）NH₄NO₃也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图2所示，A电极的名称为_____极，请写出在B电极上发生的电极反应式：_____。

【推荐1】大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
（1）汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物是大气污染物。
①使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　 ΔH₂＝－221 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH₃＝－393.5 kJ·mol^－1
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式：_____________________。
②醛类、O₃、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：________________________________。
   

图1                                        图2

（2）利用NH₃催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。SCR技术的主要反应之一为4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g) 4N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1627.2 kJ·mol^－1。NO和NH₃在有氧条件及Ag₂O催化作用下，当反应温度升高到550～700 ℃，NO转化率明显下降，NO₂产率明显上升(见图2)的可能原因是__________________________。(用化学方程式表达)
（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。
      

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式_____。（已知NO与C₂H₄体积比为3:1）
②为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是_________________________________。
（4）NO(g)与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的反应达到平衡后，20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如下图5所示的变化，则改变的条件可能是________(填字母)。
A．加入催化剂　        B．降低温度　        C．增加CO₂的量          D．缩小容器体积
      

图5                                             图6

（5）在一定条件下，将SO₂和NO₂通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图6所示。由图可得出的正确结论是___(填字母)
A．反应在c点达到平衡状态               
B．反应物浓度：b点小于c点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

【推荐2】二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) 平衡常数K
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO₂(g)+3H₂(g)CO(g) +H₂O(g) △H= +41 kJ/mol   平衡常数K₁
ii．CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g) △H =-90 kJ/mol   平衡常数K₂
①则总反应的△H=____kJ/mol；平衡常数K=_______(用K₁、K₂表示)。
②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在t₀时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，下列图像的描述，说法正确的是__________。

A．图甲表示t₀时升高温度对反应速率的影响
B．图乙表示t₀时加压或催化剂对反应速率的影响
C．图丙表示t₀时分离出甲醇对反应速率的影响， 同时可以提高甲醇的产率
D．图丁表示t₀时增加CO₂的物质的量对反应速率的影响，同时可以提高CO₂的转化率
(2)若T₁时时将6 molCO₂和8molH₂充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，H₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	1.5	1.0	1.0

①在T℃条件下0- 5min内， 以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_____，该条件 下的平面常数K=_______。
②第15 min后，温度调整到T₁℃， 数据变化如上表所示，则T₁______T₂(填“>”、“<” 或“=”)。
③若15 min时，保持T₁不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1 mol，则此时反应_____移动(填*正向”、“逆向" 或“不")；
④T₁℃达到平衡后，保持其他条件不变，在t₁时刻迅速将容器体积压缩至1 L，t₂时重新达到平衡，请在图中画出t₁时刻后c(H⁺)的变化趋势_____。
。

【推荐3】CO、H₂是重要的工业原料，在高温、催化剂存在的条件下，可用甲烷 和水蒸气为原料制取它：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH₀
（1）已知：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁=-484kJ·mol^-1
② CH₄(g)+1.5O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-564kJ·mol^-1。
则ΔH₀ =_____。
（2）一定温度下，将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应 生成 CO、H₂，测得反应体系中平衡时的某种量值 X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图 所示：

若 X 表示 CH₄的百分含量，则 T₁_________T₂（填“>”“<”“无法确定”，下同），X 还可 以表示_____（在下列选项中选填序号）,a、b 两点的平衡常数 K(a) ____K(b)。
A．混合气体的平均摩尔质量       B．CO 的产率       C．ΔH 值
（3）若在 T₃时将 4mol H₂O(g)与 a mol CH₄置于 2L 恒容密闭容器中，测得 CO 的 浓度(mol/L)与时间 t(min)的关系如图 所示。

①反应 4min 后达平衡， 反应 4min 内用 H₂浓度变化表示的反应速率 v(H₂)=__________________
②若在第 5 分钟时改变条件，CO 浓度变化曲线如图 所示，则改变条件可能是____________
（4）从焓变角度上看，反应 CO₂(g)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)+O₂(g)_____（填“具 有”或“不具有”）自发性。

【推荐1】研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746kJ/mol
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO₂(g) ⇌N₂(g)+4CO₂(g) △H=-1200kJ/mol
则反应NO₂(g) + CO(g) ⇌CO₂(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。
(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和0.5mol SO₂发生反应：2CO(g)+ SO₂(g) ⇌2CO₂(g)+S(g)。实验测得生成的CO₂的体积分数(ψ)随着时间的变化曲线如图所示：

①达到平衡时，SO₂的转化率为_____________。
②该温度下反应的平衡常数K=______________。
③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO₂(g)、CO₂(g)、S(g)各0.2mol，此时v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)
(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) ⇌4N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0。在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：

①图中A点处NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。
②B点之后，NO转化率降低的原因可能是_________(选填字母)。
A.平衡常数变大               B.副反应增多
C.催化剂活性降低            D.反应的活化能增大
(4)2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g) △H=－198 kJ/mol是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO₃体积分数较小的是_________(填“a”或“b”)。

【推荐2】向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，请回答：

(1)①写出反应的化学方程式：_______
②平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。
(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

化学键	C—H	O=O	C=O	H—O
断裂1mol键吸收的能量/kJ	415	497	745	463

16gCH₄在O₂中完全燃烧生成气态CO₂和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：_______

【推荐3】煤的气化产物(CO、H₂)可用于制备合成天然气(SNG)，涉及的主要反应如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)H₁=-206.2kJ/mol
水煤气变换：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)H₂=-41.2.kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)H=_____kJ/mol。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO₂和4molH₂的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填“A”或“B”)。
(2)在恒压管道反应器中按n(H₂) : n(CO)=3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400°C、P_总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

①该条件下CO的总转化率α＝______。若将管道反应器升温至500°C，反应迅达到平衡后CH₄的体积分数φ______45.0%(填“>”、“<”或“＝”)。
②Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，Kp只受温度影响。400°C时，CO甲烷化反应的平衡常数Kp＝_____kPa^-2(计算结果保留1位小数)；Kx=______(以K和P_总表示)。其他条件不变，增大P_总至150kPa，Kx____(填“增大”、减小”或“不变”)。
(3)制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。积碳反应为：
反应ⅠCH₄(g)C(s)+2H₂(g)H=+75kJ/mol
反应Ⅱ2CO(g)C(s)+CO₂(g)H=-172kJ/mol
平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如下图所示，下列说法正确的是______(双选)。

A．曲线1在550-700°C积碳量增大的原因可能是反应Ⅰ、Ⅱ的速率增大
B．曲线1在700-800°C积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动
C．曲线2、3在550-800°C积碳量较低的原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小
D．水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550°C以下，有利于减少积碳

【推荐1】将铜锌合金溶解后与足量溶液反应（不与反应），生成的用标准溶液滴定，根据消耗的溶液体积可测算合金中铜的含量．实验过程如下：

(1)的电子式为______________，“溶解”步骤中铜发生反应的离子方程式是______________，“煮沸”步骤的目的是______________．
(2)“缓冲溶液”是浓度均为的和的混合溶液．时，缓冲溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________．[时，]
(3)“调步骤将溶液由1．调到6，如果缺少这一步，对实验的影响为______________．
(4)“沉淀”步骤中有沉淀产生，反应的离子方程式为______________．
(5)“转化”步骤中，转化为．沉淀完全转化后，溶液中______________[已知：；]

【推荐2】25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH₃COOH溶液；④NaHCO₃溶液。

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=5.0×10-10mol/L	Ka1=4×10-7mol/L Ka2=5.6×10-11mol/L	Ka=1.7×10-5mol/L

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)，其中②由水电离的H⁺浓度为_____，若将①②③3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是____。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是____。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为____。
(3)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为____(保留小数点后2位)。
(4)CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=____mol/L(求精确值，保留小数点后1位)。
(5)NaHCO₃的水解平衡常数K_h=____(保留小数点后1位)。
(6)常温下，向FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液，可观察到的现象是____，发生反应的离子方程式为_____。

【推荐3】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO
电离常数(25℃)

回答下列问题：
(1)的NaClO溶液和的溶液中，___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)将少量通入NaClO溶液，反应的离子方程式是___________。
(3)将体积相同，的HCOOH和分别加水稀释到，需要水的体积：HCOOH___________(填“大于”“小于”或者“等于”)；
(4)25℃时，的HCOOH和的氨水等体积混合后溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性；若的HCOOH与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则该温度下HCOOH的电离常数___________(用含a的代数式表示，写出精确结果，不近似)。
(5)室温下，用的盐酸滴定20.00mL氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
②b点所示的溶液中___________(写出精确结果，不做近似计算)。