【推荐2】“二青会”火炬塔中使用的燃料是天然气，主要成分是甲烷，作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质。
（1）已知：CH₄的燃烧热为ΔH=－890kJ•mol^－1，CO的燃烧热为ΔH=－283kJ•mol^－1
①深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活。常温常压下，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体和液态水，放出的能量___（填“<”“>”或“＝”）890kJ。
②写出1molCH₄（g）不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式___。
（2）甲烷与CO₂可用于制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)，1gCH₄(g)参加以上反应可释放15.46kJ的热量，则如图中能表示该反应过程中能量变化的是___（填字母）。

（3）甲烷转化为CO和H₂的反应为：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g) ΔH>0
①在一定条件下，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p₁___p₂（填“<”“>”或“＝”）；A、B、C三点处对应的平衡常数（K_A、K_B、K_C）由大到小的顺序为___。

②在恒温恒压的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是___（填字母）。
a.v（CH₄）＝v（CO）
b.混合气体的密度不发生变化
c.容器内混合气体的总压强不发生变化
d.一段时间内，用CH₄表示的平均反应速率等于零
③将CH₄和H₂O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH₄的转化率为50%，则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为___。
（4）甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段：
①制备合成气：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g)。
②合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。实验室在恒温（500℃）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH₂通入容器中，10min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol•L^－1、0.80mol•L^－1、0.80mol•L^－1。则此条件下该反应开始10min内，H₂的平均反应速率为__；平衡常数K的数值为___。

【推荐3】Ⅰ.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图1表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。

请回答下列问题：
(1)a=__。
(2)乙烷的燃烧热为__。
(3)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：__。
Ⅱ.利用如图2装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是__。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是__(从下列选出)。
   A.一次迅速倒入       B.分三次少量倒入       C.沿玻璃棒缓慢倒入
(6)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。

【推荐1】汽车等交通工具为出行、物流带来方便。然而燃油车排放的尾气中含有大量有害物质，对人体和环境造成危害。
(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小的时候有毒气体主要是___________。
(2)辛烷()是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式___________。
(3)空气中的氮气和氧气在气缸内高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式为：       。已知：、分子中化学键的键能分别为946kJ/mol、497 kJ/mol，则NO分子中化学键的键能为___________。
(4)为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：       ，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

【推荐2】完成下列问题
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：___________。
(2)H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，写出氢气燃烧热的热化学方程式___________
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)       △H₁=+41 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H₂=-90 kJ·mol^-1
总反应的△H=___________kJ/mol
(4)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)       ΔH=-19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)       ΔH=-534.2kJ·mol^-1
写出液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应的热化学方程式：___________。
(5)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久会因吸氧腐蚀而最终出现红褐色锈斑。铁锅吸氧腐蚀锈蚀的正极反应式为___________。正负极产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式分别为___________、___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢时放出270kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____。
(2)23g CH₃CH₂OH(l)在O₂中完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出683.4kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式_____。
(3)已知下列反应的热化学方程式：



则反应的_____。
(4)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇。其常见合成方法为：，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：   

化学键
	436	343	1076	465	413

由此计算_____；
(5)已知反应：，比较_____(填“>”“<”或“=”，下同)；同温同压下，反。应在光照下反应热为，点燃条件下反应热为，比较_____。

【推荐1】维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
(1)CO₂催化加氢合成低碳烯烃技术能有效利用大气中的CO₂。
以合成C₂H₄为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁= +41.3kJ/mol
第二步：2CO(g)+4H₂(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂= -210.5kJ/mol
CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为________。
(2)CO₂催化加氢在一定条件下还可以合成CH₄。已知反应CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g) + 2H₂O(g)。在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=________MPa^‑2。(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。)
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有________(填字母)。
A.通入惰性气体             B.提高温度             C.增加二氧化碳浓度             D.增加氢气浓度
(3)利用铜基配合物l，10-phenanthroline -Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH________(填 “变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加________g。

【推荐2】钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO₂大于96%)等为原料生产。
(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如图：

①沸腾氯化炉中反应：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)，在常温下能否自发进行(已知该反应∆H=184kJ/mol，∆S=57.74J/K)_______(选填：“能”或“不能”)。
②已知：Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)   ∆H=-804.2kJ/mol；
2Na(s)+Cl₂(g)=2NaCl(s)   ∆H=-882.0kJ/mol；
Na(s)=Na(l)   ∆H=2.6kJ/mol。
则TiCl₄(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)   ∆H=_______kJ/mol。
③海绵钛破碎后用0.5%~1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的_______。
(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题：
①TiO₂直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：_______。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体是_______。
(3)海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：Ti(s)+2I₂(g)TiT₄(g)，下列说法正确的是_______。

A．该反应正反应为的∆H>0

B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变

C．在提纯过程中，I2的量不断减少

D．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^﹣1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）＝+133kJ•mol^﹣1
H₂O（g）═H₂O（l）＝﹣44kJ•mol^﹣1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_____．
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)
①该反应自发进行的条件是_____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____．（填字母）

a．混合气体的平均式量保持不变        b．CO₂和H₂的体积分数保持不变

c．CO₂和H₂的转化率相等                  d．混合气体的密度保持不变

e.1molCO₂生成的同时有3mol H﹣H键断裂

（2）改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ＜0中的所有物质都为气态，起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器），反应过程中部分数据见表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率(CH₃OH)＝_____．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁_____T₂（填“＞”、“＜”或“＝”），若30min时只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），则平衡_____移动（填“正向”“逆向”或“不”）．

【推荐1】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

a
				b	c	d	e
f			g			h	i

(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。
(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H₂(g)与O₂(g)反应生成1molH₂O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) = 2PbSO₄(s) + 2H₂O。负极反应式为__________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。

【推荐3】（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：____。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导正极生成的O^2－(O₂＋4e^－=2O^2－)。

①c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为____。
②如图2所示电解100mL0.5mol·L^－1CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为___。若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。
a．CuO   b．Cu(OH)₂ c．CuCO₃ d．Cu₂(OH)₂CO₃
（3）利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____。
（4）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①电源的负极为____(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为___。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将___(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___g(忽略气体的溶解)。
（5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用____(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：___。