【推荐1】硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
(1)已知合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

①曲线c对应的温度为___________ ℃。
②下列说法中正确的是___________。
A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH₃在混合物中的物质的量分数
C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N
D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q
(2)尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) ΔH=－272kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH=＋138kJ·mol^－1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_____________________________。
(3)柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式 _______________________________________   ，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________。

【推荐2】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图：______________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式：___________________。
(3)已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s)　ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂
2As(s)+O₂(g)=As₂O₅(s)　ΔH₃
则反应As₂O₅(s)+3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)的ΔH=___________。
(4)298 K时，将20mL 3x mol·L^-1Na₂AsO₃、20mL 3x mol·L^-1I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-(aq)+I₂(aq)+2OH^-(aq)=AsO₄^3- (aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO₄^3-)与反应时间(t)的关系如图所示。
   
①下列可判断反应达到平衡的是________(填选项字母)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I^-)=2v(AsO₃^3-)
c.不再变化 d.c(I^-)=y mol·L^－1
②t_m时，v_正______v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③t_m时v_逆____t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为   
(1)催化剂___________改变ΔH(填“能”或“不能”)
(2)催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为___________；
(3)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在50～150℃范围内，NO转化为的转化率迅速上升，原因是：___________

(4)废催化剂的回收。回收催化剂并制备的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。
②向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知，加过量溶液的目的是___________。
(5)        ΔH___________(填“>”“<”或“=”)

【推荐1】回答下列问题：
(1)根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(2)在5L密闭容器内，800℃时发生反应，随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

①0～2s内，用表示该反应的反应速率为_______。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。
a.降低温度       b.使用合适的催化剂       c.减小压强(扩大容器容积)
(3)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的。

①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的_______L。

【推荐2】研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。
(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O₂发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O₂)如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	1	0.6	0.4	0.2	0.2	0.2
n(O2)/mol	0.6	0.4	0.3	0.2	0.2	0.2

①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率=________；
②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。
(3)已知NO和O₂反应的历程如图，回答下列问题：

①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。
②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。

【推荐3】CH₄、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H_2。
①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol CH₄和2.4molH₂O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。

内的平均反应速率_______。平衡时CH₄的转化率为_______。
②下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。
A.恒压时充入He        B.升高温度     C.恒容时充入   D.及时分离出CO
③第1分钟时v_正(CO) _______第2分钟时v_逆(CO) (填“”“”“”或“无法比较”)
④下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.
b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c.、浓度保持不变
d.、、CO(g)、的物质的量之比为
e.断开3mol H−H键的同时断开2molO−H键
(2)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。

⑤输入氢气的一极为_______极。
⑥写出正极反应式：_______。

【推荐1】在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^-
反应②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)   △H₂=b kJ·mol^-
反应③2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s) △H₃
(1) △H₃=___________(用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K=____________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0 mol，达到平衡时CO₂的转化率为______________ ，CO的平衡浓度为________________。
(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。
A．缩小反应器体积       B．再通入CO₂               c．升高温度 D．使用合适的催化剂

【推荐2】某可逆反应：2A(g)⇌B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

（1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L^-1·min^-l，50min时，v_正___v_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。
（3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

【推荐3】ⅰ 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(1)该反应的正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol 和1 mol ，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为，试判断此时的反应温度为______℃。
(3)若在(2)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol 和3 mol ，则充分反应达平衡时，的物质的量______(填字母)。

A．等于1.0 mol	B．大于1.0 mol
C．大于0.5 mol，小于1.0 mol	D．无法确定

(4)能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．	D．

ⅱ 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

(5)已知1100℃时。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内和CO的体积比值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)1100℃时测得高炉中，，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率______(选填“>”“<”或“＝”)。
ⅲ 在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像(α表示平衡转化率)，回答下列问题：

(7)在反应Ⅲ中，______c(填“大于”“小于”“等于”)；若，试分析该反应能否自发进行？______________。

【推荐1】反应在工业上有重要应用。
(1)已知和的燃烧热分别为，则_______。
(2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器中混合气体的平均摩尔质量不变	B．的体积分数保持不变
C．体系中压强不变	D．容器中混合气体的密度不变

(3)该反应常在膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因是_______。
②某温度下，在膜表面上的解离过程存在如下平衡：(*表示吸附在催化剂表面)，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是_______(填字母)。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性                           
B．过程2的
C．加快膜内原子迁移有利于的解离
D．原子在膜表面上结合为的过程为放热反应
③同温同压下，已知等物质的量的和通入无膜反应器和膜反应器发生反应，无膜反应器中的平衡转化率为，相同时间内膜反应器出口和出口中的物质的量之比为1：8，则使用膜反应器的平衡转化率提高了_______。
(4)也可采用电化学方法实现，反应装置如图2所示。

a为电源的_______(填“正极”或“负极”)，该电极上的反应为_______。

【推荐2】科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
Ⅰ.目前合成氨技术原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H=－92.4kJ·mol^-1。
（1）在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是______
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v(NH₃)_正=v(N₂)_逆
C.容器中气体的压强保持不变
D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：2：3
（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol N₂和1.60mol H₂，反应3分钟达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。
①该条件下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K=_____（精确到小数点后一位）；K值越大，表明反应达到平衡时______
A.H₂的转化率一定越高                      B.NH₃的浓度一定越大
C.正反应进行得越完全                       D.化学反应速率越大
②若达平衡后再向该容器中充入0.40mol N₂和0.40mol NH₃，该平衡将______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
Ⅱ.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g)       △H=a kJ·mol^-1。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

T/K	303	313	323
NH3的生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a_____0；ΔS______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知（K为平衡常数）：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) K₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) K₂，则N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)的K=______（用K₁、K₂表示）。
Ⅲ.已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(1) ΔH= -1316kJ·mol^-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，该燃料电池的负极反应式是_______。