【推荐2】能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是研究的重点课题。
（1）在25 ℃、101 kPa时，8g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.0 kJ。在直接以甲烷为燃料电池时，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲烷所能产生的最大电能为756.5 kJ，则该燃料电池的理论效率（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）为________。
（2）将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要反应为。有关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C	H2	CO
	－393.5	－285.8	－283.0

已知：转化为放出44.0 kJ的热量。
①写出C完全燃烧的热化学方程式：___________________________________。
②相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧，放出热量较多的是________。
③写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：______________________。

【推荐3】利用甲烷可以有效降低有害气体对大气的污染，成为当前科学研究的重点课题。
(1)利用CH₄和CO₂重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H₂)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
①已知：，则△H₁=___________
②恒容密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为25 kPa、20 kPa，一定条件下发生反应Ⅰ。已知，某时刻测得，则该时刻___________。
(2)CH₄(g)和H₂S(g)反应可以生成化工原料CS₂(g)和H₂(g)。控制体系压强为，当原料初始组成n(CH₄)：n(H₂S)=1：2，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。

①图中表示CS₂、CH₄变化的曲线分别是___________、___________(填字母序号)。
②M点对应温度下，H₂S的转化率是___________，反应的K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)在恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂发生反应，相同时间内测得NO₂的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是___________。

A．200℃NO2的平衡转化率大于300℃NO2的平衡转化率

B．b点的v(逆)大于e点的v(逆)

C．c点和d点均处于平衡状态

D．适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率

(4)CH₄燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的正极反应式为___________，放电过程中溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：I.
II.
III.
回答下列问题：
(1)写出 H₂NCOONH₄ 分解生成 NH₃ 与 CO₂ 气体的热化学方程式：___________。
(2)在一定温度下，向 0.5L 密闭容器中，加入 0.1mol H₂NCOONH₄，实验测得 CO₂ 物质的量变化如下表所示：

t/min	0	1	2	3	4
n/mol	0	a	b	c	c

从反应开始到 2min，用 NH₃ 的浓度变化表示的化学反应速率为___________；平衡后，H₂NCOONH₄ 的转化率为___________。
(3)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。

A．NH3 的浓度不再改变	B．
C．容器体积不再改变	D．容器内密度不再改变

(4)对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是___________。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快

C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D．反应达平衡后，压缩体积增大压强，v 正 仍等于 v逆

【推荐1】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)有着积极的环保意义。
Ⅰ.汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)ΔH=-746.50kJ·mol^-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如图。

（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___（填“a”或“b”）。
（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=____；T℃时，该反应的化学平衡常数K=___；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO₂各0.2mol，则平衡将移动____(填“向左”、“向右”或“不”)。
（3）15min时，n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是___（填序号）
A.充入少量CO        B.将N₂液化移出体系        C.升高温度       D.加入催化剂
（4）Ⅱ.已知有下列反应：
①5O₂(g)+4NH₃(g)6H₂O(g)+4NO(g)△H₁
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H₂
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H₃
若在高效催化剂作用下可发生8NH₃(g)+6NO₂(g)7N₂(g)+ 12H₂O(g)的反应，对NO₂进行处理则该反应的△H=___（用△H₁，△H₂，△H₃表示），△S___0。
（5）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH₃和NO₂，按照（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到___（填序号），可判断该反应达到平衡状态。
A.混合气体颜色不再改变
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体平均相对分子质量不再改变
D.NH₃和NO₂的物质的量之比不再改变

【推荐2】对于反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）

（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。
（2）当反应处于A状态时，V_正_____V_逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各状态中，V_正<V_逆的是_______________________。
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。
（4）若在注射器中盛有一定量NO₂，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为_________________________________。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=- 393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_______。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	15 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①T₁℃，0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_______，该条件下的平衡常数K=_______。
②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁_______ T₂(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_______。

【推荐2】丙烯是重要的有机化工原料，丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。
反应如下:I主反应，3C₄H₈(g)=4C₃H₆(g) △H₁
II副反应: C₄H₈(g)=2C₂H₄(g) △H₂
(1) 已知丁烯的燃烧热△H₃=-akJ/mol 丙烯的燃烧热△H₄=-bkJ/mol。 计算: △H₁=____kJ/mol
(2) 以ZSM-5分子筛作为催化剂，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T) 和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示:

① 下列说法正确的是______。
A.随温度升高反应II的正反应速率增大，逆反应速率减小
B.温度可影响产物的选择性
C.根据350℃时各物质的质量分数可知，反应I的活化能低于反应II
D.制备丙烯适宜的温度和压强分别为600℃，0.5Mpa
②若某温度下反应达到平衡时C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄的体积分数分别为20%、70%、10%，平衡时总压强为P，请计算该温度下反应的平衡常数Kp=_______(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
③图2 中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是__________________。
(3) 在恒温恒容体系中，充入一定量的丁烯，转化率随时间的变化如图。在实际生产中，通常在恒压条件下以氮气作为反应体系的稀释剂，请在下图中画出恒压条件丁烯的转化率随时间变化由线_______。

(4) 有研究者用HCl和CuCl₂的混合液做蚀刻液，浸泡铜板可制备印刷电路板，蚀铜结束会产生大量含HCuC1₂废液。采用如图所示装置可直接从水中电解产生具有强氧化性的氢氧自由基(HO·)，再进一步反应可实现阳极区蚀刻液再生的目的。
阳极区发生的反应为: _____________，H⁺+CuCl₂^-+ HO·=Cu²⁺+2Cl^-+H₂O

【推荐3】（1）在其他条件不变的情况下，起始氢气的物质的量[用n(H₂)表示]对N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应的影响可表示成如图所示的规律（图中表示温度，表示物质的量）。

①比较在a、b、c三点处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，=3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为__________mol，此条件下(t₂)反应的平衡常数=________。
③图象中和的关系是t₂ ______ t₁（填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”）。
（2）氨气和氧气与145时开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O
温度较低时以生成________为主，温度高于900时，NO产率下降的原因是______。