【推荐1】I.完成下列问题。
(1)3克红热的炭和水蒸气充分反应，生成和。吸收热，该反应的热化学方程式为_______
II.在容积为的容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
(2)反应的∆H_______0(填“大于”、“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_______反应的平衡常数为_______。
(3)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，以的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是_______
(4)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。

【推荐2】H₂S广泛存在于许多燃气和工业废气中,脱除其中的H₂S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：
（1）Tretford氧化法脱H₂S，包括H₂S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。
①焦钒酸钠的化学式为Na₂V₄O₉，其中钒元素的化合价为_______；
②已知H₂S、H₂CO₃的电离常数如下表所示：

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收H₂S的离子方程式为______________。
（2）Claus氧化回收硫的反应原理为：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g） △H₁
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）   △H₂=-1124 kJ/mol
2H₂S（g） +SO₂（g）=S（g） +2H₂O（g）   △H₃=- 233 kJ/mol
则△H₁=_______kJ/mol。
（3）H₂S分解反应2H₂S（g）2H₂（g）+S₂（g）在无催化剂及Al₂O₃催化下，H₂S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H₂S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的△H_______（填“＞”或“＜”）0。
②在不加催化剂时，温度越高H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________；在约1100 °C时，有无Al₂O₃催化，其转化率几乎相等，是因为___________。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H₂S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数K_p=______ （K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式）。

【推荐3】近年来我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：      
      
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式_________；用、表示此反应的化学平衡常数________。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是______(填序号)。
a．高温高压       b．低温低压       c．高温低压       d．低温高压
(3)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(选填编号)。
a．       b．容器中气体压强不随时间而变化
C．       d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
(4)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/％	甲醇的选择性/％
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优条件为________(填实验编号)。
(5)工业上也可用CO生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO与20molH₂，在催化剂作用下发生反应：。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①由图可知，该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、和由大到小的顺序为：________。
②若，计算条件下的_______(等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。
(6)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

负极的电极反应式为_________。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂ 和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:
I.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H₁
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₂=+41.2kJ/mol
III.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₃=-49.53kJ/mol

某些物质的标准生成热
物质	CO	CO2	H2	CH3OH(g)
标准生成热(kJ/mol)	-110.52	-393.51	0	-201.25

回答下列问题:
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H₁=_____kJ/mol。
(2)在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2 mol H₂发生反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H₁，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” )
②T₁____T₂(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH 生成速率的2倍          b.CH₃OH的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变                                d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。

【推荐2】铁的单质及化合物有着重要的用途，根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：①3Fe(s)+2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)   ΔH₁=−1118.4 kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   ΔH₂=−483.8 kJ/mol
写出铁与气态水反应的热化学方程式：________________________。
(2)t ℃时，在2 L恒温恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，反应经过10 min后，Fe的物质的量变为1.25 mol。

Fe	H2O(g)	Fe3O4	H2
2.0 mol	4.0 mol	1.0 mol	1.0 mol

容器中H₂O(g)的转化率为________；此段时间内H₂的平均反应速率是_______________。
(3)在25℃下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸，向浓度为0.1 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c(Fe³⁺)为_______mol·L⁻¹。
(4)高炉炼铁的主要反应为CO(g)+Fe₂O₃(s)CO₂(g)+Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。
②该反应的平衡常数表达式是_________________；已知1150℃时，某时刻测得高炉中c(CO₂)=0.365 mol·L⁻¹，c(CO)=0.1 mol·L⁻¹，此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③当容器内气体密度恒定时，该反应_________（填“一定”“可能”或“没有”）达到平衡状态；在1 000℃时，反应达到平衡，适当增加Fe₂O₃的量，CO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐1】处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物的反应为，研究者提出气相中催化CO与反应的历程分为两步，反应如下：
第一步：    kJ/mol
第二步：    kJ/mol
(1)总反应的___________kJ/mol。
(2)若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。
A.        B.       
C.         D.    
(3)若向恒温的2 L密闭容器中加入2 mol CO和1 mol 气体，发生总反应生成和：
①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器中压强不再变化       B．与的浓度之比不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化       D．的体积分数不再变化
②反应进行2 min达到平衡，此时的体积分数为20%，则用CO的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
(4)若在密闭容器中按起始时不同投料比发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。据图分析，___________3(填“>”“<”或“=”)；K时，上述反应的平衡常数___________。
   

【推荐2】用制备，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略随温度的变化)。

物质
相对能量()	-393	-286	-242	-110	0	52

则_______。
(2)向某刚性容器中，按投料比充入和，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率，的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。

①由图可知，_______的催化效果好(填“M”或“N”)。
②之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是_______。
(3)在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化，实线表示的实时转化率随温度的变化)。

①由图可知，达到平衡状态的点有_______(填“x”“y”“z”或“w”)，_______(填“＞“＜”或“=”)；已知w点体系的压强为200kPa，则T₀时，该反应的标准平衡常数_______(保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压)
②的平衡转化率随温度变化逐渐减小的原因为_______。

【推荐3】工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
(1)已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(2)CO和H₂为原料合成甲醇，下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离	B．降低反应温度
C．增大体系压强	D．便用高效催化剂

(3)时，CO和H₂为原料合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中加入和。CO(g)的物质的量随时间的变化如表：

时间/s	0	2	5	10	20	40	80
物质的量(mol)	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为___________。
②时，该反应的平衡常数为___________。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、、。此时___________(填“>”“＜”或“=”)
(4)CO和H₂为原料合成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是___________

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C．反应速率：v正(d)＜v逆(c)

D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)、M(b)＜M(d)

【推荐1】二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可以通过、合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)制得。
Ⅰ．分子间脱水制二甲醚
　。在℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。     
   
(1)时刻反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡_____(填“向右”、“向左”或“不发生”)移动，将_____(填“增大”或“减小”)
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为、、，此时_____(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．合成气制取二甲醚的原理如下：
反应1：
反应2：
(3)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8mol，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则反应2中的转化率_____，反应1的平衡常数_____(结果需化成最简比)。
(4)由天然气获得合成气过程中可能发生以下反应：
　
在一密闭容器中进行上述反应，测得随反应时间的变化如图所示，10min时，改变的外界条件可能是_____(填代号)
   

A．压缩体积

B．增大体积

C．升高温度

D．加入催化剂

【推荐2】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO₂、CO、CH₄、CH₃OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)△H₁=-159.47kJ/mol K₁
反应II：NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₂=+72.49kJ/mol K₂
总反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₃K₃
请回答：
(1)①总反应的△H₃=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K₃=______(用K₁、K₂表示)。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____________。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．2V_正(NH₃)=V_逆(CO₂)
D．容器内混合气体的密度不再变化
③环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH₂COONH₄固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态?___________（填“是”或“否”）。
(2)在体积可变的恒压(P_总)密闭容器中充入1 mol CO₂与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO₂(g)2CO(g)△H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，达平衡后向容器中若充入稀有气体，v_(正)___v_(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃，CO₂的转化率为_____________。
③已知：气体分压(P_分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，Kp=_____________(用含P_总的代数式表示)。

【推荐3】丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
已知：的活化能为，则该反应的活化能为___________。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应①，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。
A．使用催化剂的最佳温度约为
B．相同条件下，改变压强不影响的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变
D．P点是对应温度下的平衡产率
②在催化剂作用下，温度低于时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是___________。
(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a．d代表___________(填“丙烷”或“丙烯”)，___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，点对应温度下丙烷的转化率为___________(保留1位小数)，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。