据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________ (填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
（2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25 ℃ 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________ 。
（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1 。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________ 。
（4） 已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________ 调节溶液的pH=___________ 使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去
（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?
（2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜ 8.0 | 8.0 ～ 9.6 | ＞ 9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25 ℃ 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为
（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝
②完全沉淀后，溶液的pH＝
（4） 已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入
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更新时间：2018/10/22 12:58:31
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【推荐1】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________ 。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________ 。
（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________ 。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________ ，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________ ，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>____________ mol·L-1(写出计算式即可)。
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
| 金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Ni2＋ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：
（3）“调pH”时pH的调控范围为
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：
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【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属
及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体
）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)元素
在元素周期表中分别位于__________ 区、__________ 区。
(2)“碱浸中
溶液的两个作用分别是____________________ 、____________________ 。
(3)“滤液②”中含有的金属离子有______________________________ 。
(4)“转化”中发生的离子方程式为______________________________ 。
若工艺流程改为先“调
”后“转化”，即：如下操作：
则“滤液③”中可能含有的杂质离子为____________________ 。
(5)“转化”后加溶液“调应控制的范围是______________________________ ；操作I的具体操作是__________ ，过滤，洗涤，干燥。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用
氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的
。写出该反应的离子方程式______________________________ 。
及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时的 | 6.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时的 | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)元素
在元素周期表中分别位于(2)“碱浸中
溶液的两个作用分别是(3)“滤液②”中含有的金属离子有
(4)“转化”中发生的离子方程式为
若工艺流程改为先“调
”后“转化”，即：如下操作：则“滤液③”中可能含有的杂质离子为
(5)“转化”后加
溶液“调应控制的范围是(6)硫酸镍在强碱溶液中用
氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式
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【推荐3】以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________________ 。
(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为___________________________________ 。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________ 。
(4) “滤渣”的主要成分为___________ (填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___________________ 。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是_________________ 。
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| Ni2＋ | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu3＋ | |
| 开始沉淀pH | 6.2 | 7.6 | 2.3 | 4.2 |
| 沉淀完全pH | 8.5 | 9.1 | 3.2 | 5.6 |
(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是
(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为
(4) “滤渣”的主要成分为
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是
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【推荐1】钼酸钠晶体(
)用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(要成分为
，含少量PbS等)原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。
(1)
中Mo的化合价为___________
(2)“焙烧”时，有
生成，反应的化学方程式为___________ ，氧化产物是___________
(3)“碱浸”生成
和另外一种物质，的电子式为___________ ，另外一种生成物的化学式为___________
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为
，则废渣的成分为___________ (填化学式)
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：
“结晶”前应先除去
，方法是加入
固体。假设加入固体后溶液体积不变，当
开始沉淀时，去除的的质量分数为___________ %。(保留小数点后一位数字)[已知
]
(6)在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________ 。
)用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(要成分为，含少量PbS等)原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。(1)
中Mo的化合价为(2)“焙烧”时，有
生成，反应的化学方程式为(3)“碱浸”生成
和另外一种物质，的电子式为(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为
，则废渣的成分为(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：
“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为](6)在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为
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【推荐2】软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题：
(1)Mn的价层电子排布式为_______ ；杂质中的
元素在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)CO2与K2MnO4反应的离子方程式为_______ 。
(3)KMnO4与K2CO3能用重结晶(冷却结晶)的方法分离的原理是_______ 。
(4)“电解”过程中使用的是惰性电极，则：
①阴极附近溶液的pH将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液制备MnO2，其阳极的电极反应式为_______ 。
(5)可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_______ 。
(6)常温下
，
。常温下，若某溶液中，
，
，向其中逐滴加入稀氨水，若Mn2+开始沉淀时，c(Fe3+)=_______ mol/L。
请回答下列问题：
(1)Mn的价层电子排布式为
元素在元素周期表中的位置为(2)CO2与K2MnO4反应的离子方程式为
(3)KMnO4与K2CO3能用重结晶(冷却结晶)的方法分离的原理是
(4)“电解”过程中使用的是惰性电极，则：
①阴极附近溶液的pH将
②工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液制备MnO2，其阳极的电极反应式为
(5)可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为
(6)常温下
，。常温下，若某溶液中，，，向其中逐滴加入稀氨水，若Mn2+开始沉淀时，c(Fe3+)=
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【推荐3】锰的氧化物被广泛应用于电子行业、化学工业及环境保护等领域。一种以低品位菱锰矿(含MnCO3、FeCO3、Fe2O3、CaCO3、MgCO3、Al2O3、SiO2等)制备四氧化三锰(Mn3O4)和二氧化锰(MnO2)的过程如下：
(1)酸浸：向粉碎后的菱锰矿中加入足量20%的硫酸，充分浸出后，过滤。所得滤液中Mn2＋的电子排布式为___________ 。
(2)除铁、铝：向(1)所得滤液中加入合适的氧化剂将Fe2＋完全氧化为Fe3＋后，滴加NaOH溶液调节溶液pH在5~6之间，过滤。溶液的pH不能超过6的原因是___________ 。
(3)除镁、钙：向(2)所得滤液中加入一定量NaF溶液，充分反应后过滤。
①已知常温下：Ksp(CaF2)=2.7×10−11，Ksp(MgF2)=6.4×10−9.则反应CaF2(s)＋Mg2＋(aq)
MgF2(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数为K=___________ 。
②除镁、钙时，溶液的pH过低会导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是___________ 。
(4)制Mn3O4：向(3)所得滤液加入氨水并鼓入空气充分搅拌，有棕褐色沉淀Mn3O4生成。该反应的离子方程式为___________ 。
(5)制MnO2：另取等体积(3)所得滤液(pH在5~6之间)两份，向其中一份中加入双氧水，无明显现象；另一份先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入等量的双氧水，有黑色MnO2固体生成。产生上述不同现象的原因是___________ (已知：H2O2的氧化性随pH的增大而减弱)。
(1)酸浸：向粉碎后的菱锰矿中加入足量20%的硫酸，充分浸出后，过滤。所得滤液中Mn2＋的电子排布式为
(2)除铁、铝：向(1)所得滤液中加入合适的氧化剂将Fe2＋完全氧化为Fe3＋后，滴加NaOH溶液调节溶液pH在5~6之间，过滤。溶液的pH不能超过6的原因是
(3)除镁、钙：向(2)所得滤液中加入一定量NaF溶液，充分反应后过滤。
①已知常温下：Ksp(CaF2)=2.7×10−11，Ksp(MgF2)=6.4×10−9.则反应CaF2(s)＋Mg2＋(aq)
MgF2(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数为K=②除镁、钙时，溶液的pH过低会导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是
(4)制Mn3O4：向(3)所得滤液加入氨水并鼓入空气充分搅拌，有棕褐色沉淀Mn3O4生成。该反应的离子方程式为
(5)制MnO2：另取等体积(3)所得滤液(pH在5~6之间)两份，向其中一份中加入双氧水，无明显现象；另一份先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入等量的双氧水，有黑色MnO2固体生成。产生上述不同现象的原因是
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