【推荐2】以含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe₂O₃）的方案，部分产物已略去。
【方案1 】

【方案2 】

（1）溶液A所含阳离子有_________________
（2）加入双氧水的作用是_________________
（3）固体C 的成分是_________________（填化学式）
（4）试剂x可以选择_________________（填序号）
a.NaOH溶液     b.氨水   c.二氧化碳   d.稀硫酸
（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式为_________________

【推荐3】铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石()混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：
   
②以萤石()和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式____________。
(2)滤液1中加入生成的沉淀是____________，反应2的离子方程式为____________(气体过量)。
(3)可作为建筑材料，化合物是浓硫酸，请写出由制备冰晶石的化学方程式____________。
(4)电解氧化铝制铝时，以石墨为电极，请写出阳极的电极反应式____________。

【推荐1】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
(1)工业上利用铬铁矿(FeO·Cr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。
②“水浸Ⅰ”要获得“浸出液”的操作是____。已知“浸出液”的主要成分为Na₂CrO₄，则Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为___。
③若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___。
(2)含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr₂OCr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃
①该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为___。
②若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2.0×10^-13mol·L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为____。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)

【推荐2】由黏土(主要成分Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，含少量Fe₂O₃、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na₃AlF₆的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1) 冰晶石在电解Al₂O₃制铝中的作用是______，需定期更换石墨______(填“阳”或“阴”)极。
(2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是______。
A．不易发生离子反应，造成浸出率下降
B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险
C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本
(3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是______℃、______min。

(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO₄、CaSO₄、S等难溶物，写出产生S的离子方程式______。
(5) 若按“黏土滤液溶液”来制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，该方案的原料利用率比原方案更______ (填“高”或“低”)。
(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为______ (写化学式)。
(7) 已知K_a(HF)= 6.4×10^-4，Al³⁺+ 6F^-AlF的K=1.0×10¹⁹，欲使平衡时c(AlF)/c(Al³⁺)≥10，且调节并维持滤液pH=5.5，则其中HF平衡浓度应不低于______mol/L(保留2位有效数字，10^0.5≈ 3.2)。

【推荐3】从废旧磷酸铁理电池的正极材料(含LiFePO₄、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：

	0	20	40	60	80	100
LiOH	11.9	12.4	13.2	14.6	16.6	19.1
Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：
(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为________。
(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式：____LiFePO₄+___H₂O₂+____=_____Li⁺+____+_____+____H₂O
__________
(3)“滤渣2”的主要成分是__________。
(4) “滤渣2”循环两次的目的是_______。
(5)“沉铁、磷”时，析出FePO₄沉淀，反应的离子方程式为_______。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是_________。

(6)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是_______(填标号)。
A. NaOH          20-40℃                  B. NaOH          80-100℃     C. Na₂CO₃ 20-40℃ D. Na₂CO₃ 60-80℃

【推荐2】乙酸硅是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备SiCl₄，再由SiCl₄与乙酸酐反应制备乙酸硅。已知部分物质性质如表：

物质	化学式	熔点	沸点	性质
乙酸硅	(CH3COO)4Si	110℃	148℃	白色至米色晶体
四氯化硅	SiCl4	-70℃	57.6℃	极易水解
乙酸酐	(CH3CO)2O	-73℃	140℃

回答下列问题：
Ⅰ.制备SiCl₄装置(部分夹持仪器已省略)如图：

(1)装置D中发生的是置换反应，其化学方程式为_______。
(2)装置E用冰水浴的目的是_______。
(3)上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是_______。
Ⅱ.制备(CH₃COO)₄Si的反应装置如图所示。

(4)仪器①的名称是_______，图中装置组装完毕后，首先进行的操作是_______。
(5)取255gSiCl₄放入仪器①中，在电磁搅拌下，由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，关闭旋塞⑥，反应为放热反应，反应后反应混合物带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是_______。
(6)待放置一段时间，用干冰―丙酮冷冻剂冷却，然后将③的管口插入液体中(或“插入烧瓶底部"”)，再慢慢打开旋塞，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为_______%(保留到小数点后一位)。

【推荐3】磷酸铁锂(LiFePO₄)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：
硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如下：

已知:H₂TiO₃是种难溶于水的物质。
(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是______________________________。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式为___________________________________。
(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)在实验中，从溶液中过滤出H₂TiO₃后，所得滤液浑浊，应如何操作_____________。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子)，采取KMnO₄标准液滴定Fe²⁺的方法:(不考虑KMnO₄与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象是__________________________________。滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用c mol/L KMnO₄标准液滴定,消耗V mL，则铁元素的质量分数的表达式为____。

【推荐1】蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：
I．SO₂含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300 mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL;
Ⅱ．空白实验
只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL。
（1）仪器C的名称_______。
（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是___，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果___。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
（3）①滴定过程中使用的滴定管为____。
A．酸式无色滴定管                            B．酸式棕色滴定管
C．碱式无色滴定管                            D．碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象是_____。
（4）该中药中含SO₂含量为_____mg/ kg。

【推荐2】CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO₃)=1.6×10^-7
②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=1.0mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有___________(写出一种)。
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式___________。
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为___________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO₃固体，其中洗涤沉淀的方法是___________。
(5)当Co²⁺沉淀完全时[c(Co²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c(CO)至少应大于___________。
(6)在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为___________。

【推荐3】某课外小组的同学拟用图所示装置从含碘废液(除H₂O外，还有I₂、I^-等)中回收碘。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________。
(2)仪器X的名称为____；装置D的作用是________________。
(3)装置C中球形冷凝管中的冷却水从_____(填“a”或“b”)进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是____________________。
(4)三颈烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经_______(填操作名称)得到纯碘。