【推荐1】三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co₂O₃，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO、SiO₂)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

已知：①Co₂O₃具有很强的氧化性，其产物为Co(II)；碱性条件下，Co(II)能被O₂氧化；[Co(NH₃)₆]Cl₃易溶于热水，难溶于冷水；
②25℃时相关物质的K_sp如表：

物质	Co(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)	Ca(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	1×10-13.8	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-11.2	1×10-7.8	1×10-10	5×10-11

请回答下列问题：
(1)“浸取”时，能提高浸取速率的措施是____(写出一条即可)，Co₂O₃发生反应的离子方程式为____。
(2)滤渣II的成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃，“氧化”时，NaClO₃溶液的作用是____。
(3)“除杂”时，CoF₂可将Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg²⁺刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca²⁺)=____mol·L^-1(通常认为溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时沉淀完全)。
(4)“转化”时，Co²⁺转化为[Co(NH₃)₆]³⁺，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高的原因是____，其反应的离子方程式为____，“系列操作”为____、洗涤、干燥。
(5)为测定产品中钴元素的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸腾，将[Co(NH₃)₆]Cl₃完全转化为Co(OH)₃，冷却后加足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL(已知：2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
①滴定终点的现象是____。
②该产品中钴元素的质量分数为____(用含a、V的式子表示)。

【推荐2】氨基钠是制取靛青染料、肼和氰化钠等工业品的原料，能与空气中的水、氧气发生剧烈反应，实验室制备少量氨基钠的反应原理为：。回答下列问题：

(1)仪器B的名称为_______，物质A的名称为_______。
(2)欲制备氨基钠。从上图中选择装置(部分装置可重复使用)，连接顺序为：a→_______，_______→b，c→_______，_______→_______，_______→h。__________
(3)实验时，应先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯，目的是_______。
(4)如果没有装置3，装置2中可能发生的副反应是_______、_______。
(5)装置4中稀硫酸的作用是_______，f端导管口位于液面上方的目的是_______。