【推荐1】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
      
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为___________________；
(2)盛放浓盐酸的装置的名称是____________；A装置中的固体可能是___________；
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________________；
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________。

【推荐2】某课外活动小组在实验室制备氨气、验证及探究氨气的某些性质。请回答下列问题：
I.氨气的制备

(1)上图中的A和B都可做为制备氨气的发生装置，任写出用A或B装置制氨气时反应的化学方程式：_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______ (按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。
II.按下图装置进行NH₃性质实验。

(3)①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。
III.氨气的催化转换
(4)用下图所示装置反应一段时间后，H中溶液变成蓝色的原因为_______；装置I可能发生的离子反应方程式为_______。

(5)NH₃与NO₂在催化剂作用下发生反应生成一种无污染的气体，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐3】Ⅰ.已知氮氧化物(NO、NO₂)、SO₂是大气污染物。回答下列问题：
(1)以上污染物会造成的环境问题有___________(写一种即可)。
(2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO₃反应制备并收集NO₂，应选择的装置是___________(填字母)。

Ⅱ.某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计了下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(3)写出装置A中主要反应的化学方程式___________。
(4)写出装置B中发生反应的化学方程式___________。
(5)装置C中浓硫酸的主要作用是___________。
Ⅲ.某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：

(6)装置A中用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收SO₂反应的离子方程式：___________。
(7)反应后，若要检验SO₂是否过量，可用试剂为___________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
   
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A._______；B.______；C.______；
D._______；E.______；F._______。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
EB：______
CF：______

【推荐2】钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

(1)下列①~④是钠与水反应的实验现象，请对下列现象进行解释。

序号	实验现象	解释
①	钠浮在水面上	_____
②	钠熔成小球	_____
③	钠四处游动，嘶嘶作响	_____
④	向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红	_____

(2)钠与水反应的离子方程式是_____________。

【推荐3】回答下列问题
I.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	_______
C	Na2O2	反应生成O2
D	NaOH溶液	吸收没有反应的CO2

II.“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(3)下列收集Cl₂的正确装置是_______。

将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为_______
(4)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

浓H₂SO₄的作用是_______。与研究目的直接相关的实验现象是_______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】无水FeCl₃是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用干燥铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

已知：①H装置和J装置用来收集产物；
②D装置的作用是便于观察实验过程中Ⅰ装置处是否出现堵塞。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验开始前，先通一会儿氯气，其目的是___________。
(3)F装置中无水CuSO₄粉末的作用是___________。
(4)A装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)某同学用11.20 g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品29.25 g，该次实验的产率为________。
(6)实验过程中，某同学发现该实验有不足之处，请提出改进措施：______。

【推荐3】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置和有关数据如下：

	相对分子质量	密度／(g·cm3)	沸点／℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	112	难溶

实验步骤：
在A 中加入4.40g异戊醇、6.00g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯4.55g。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_____；B中冷却水是从_____（填“下口”或“上口”）流进的。
(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的操作是_____________________。
(3)在洗涤、分液操作中，第二次洗涤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是_______，不能用NaOH溶液洗涤的原因是___________。第二次洗涤后，充分振荡，然后静置，待分层后，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是下图中的_____（填字母标号），若从130℃ 便开始收集馏分，会使实验的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(5)水的沸点为100℃，比乙酸异戊酯低42℃ ，但仍要先加入MgSO₄后过滤再蒸馏，而不是直接蒸馏。结合题中信息分析，下列说法正确的是______（填字母）。

A．水可能会与乙酸异戊酯形成一种“恒沸溶液”（在溶液的某一组成时，在某温度下，混合液同时汽化或同时冷凝），不能进一步提纯，所以要先用MgSO4干燥

B．在加入MgSO4后如不先过滤就蒸馏，加热时硫酸镁的结晶水合物又会脱水

C．如不先用MgSO4吸收水分，蒸馏时水先被蒸出，浪费能源和延长蒸馏时间

D．本实验中要乙酸过量，而不是异戊醇过量，可能的原因是异戊醇比乙酸价格贵；另外异戊醇过量时，异戊醇与乙酸异戊酯沸点相近(小于30℃），蒸馏时完全分离困难

(6)将乙酸异戊酯中的异戊醇除去，是在哪个步骤中除去的______（填字母）。

A．在第一次水洗和后面的分液中除去的

B．在第二次用饱和碳酸氢钠溶液洗涤和后面的分液中除去的

C．在“过滤”中除去的

D．由于本实验中加入过量乙酸，异戊醇已经反应完全，所以不需除杂（异戊醇）了

E．在最后的“蒸馏”步骤中除去的

(7)产物乙酸异戊酯的产率是__________。

【推荐1】实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体( CoC₂O₄• 2H₂O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分是　__(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施　___　。
(2)操作①用到的玻璃仪器有____　　。
(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在____(已知：溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L，则认为离子完全沉淀； Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃的K_sp分别为1×10^-15，1×10^-38，1×10^-32；K_w＝1×10^‑14)。
(4)加入有机萃取剂的目的是___　　。
(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR₂ 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式___　　。
(6)300℃时，在空气中煅烧CoC₂O₄• 2H₂O晶体可制得Co₃O₄，该反应的化学方程式为___　　。

【推荐3】铬具有广泛用途。铬铁矿中，铬元素主要以价形式存在，主要成分为，还含有、、。工业上常采用以下工艺流程由铬铁尖晶石制备碱式硫酸铬。

已知：①铬渣中主要含有铁铝酸钙()、硅酸钙()和钒酸钙。
②浸取液中铬的主要存在形式为。
③难溶与水。
回答下列问题：
(1)“水磨浸取”时将氧化焙烧所得固体用工业磨粉机粉碎的目的是______。
(2)目前该工艺进行了改良，在氧化焙烧过程中不再加入石灰石，改良后浸取液中除了铝外，还有较多的硅、铁、钒杂质，但是铬的浸取率提高了，这说明原工艺铬渣中可能还含有的成分为______；氧化焙烧时发生的主要反应的化学方程式为______。
(3)“中和除铝”步骤中加入的物质X一般选用______。“酸化”过程发生反应的离子方程式为______。
(4)已知在酸性条件下，蔗糖与重铬酸钠反应可生成二氧化碳与水。在“还原”步骤，下列物质中不能代替蔗糖的物质是______(填字母)。
A.双氧水                  B.葡萄糖                         C.草酸                      D.硝酸钠
(5)已知氢氧化铝的。“中和除铝”步骤中为了使铝离子完全沉淀，应调节pH的范围为______(当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。