【推荐1】闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_______。
(2)浸出操作中Fe³⁺浓度较高，需先加入SO₂或ZnS将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe²⁺转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe²⁺沉淀过程的总化学方程式为_____________。
(3)已知净化操作后的滤液中c(Zn²⁺)=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na₂S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn²⁺)=_______(ZnS的溶度积帝数K_sp=1. 20×10^-23)。
(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：

①阳极的电极反应式为___________。
②以乙醚(C₂H₅OC₂H₅)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3 g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。
(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。

【推荐2】某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含、及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（)，其流程如下：
   
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是____。
（2）轧钢废酸中的作用是_________________。
（3）固体A是_____________。（填化学式，下同）
（4）溶液B中含有____阳离子，通过表格中数据简单说明固体B与以上离子分离的原因_____。
（5）若固体C中不含，则溶液C中 __。(已知： ）

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“转化”中可替代的最佳物质是___________。

A．酸性溶液

B．

C．硝酸

D．新制氯水

(3)利用上述表格数据，计算的___________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

【推荐1】钙钛矿（主要成分是CaTiO₃)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。
(1)基态钛原子的电子排布式为______，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于____(填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_______。
(2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH₄、Si₂H₆；硅烯系列：Si₂H₄、Si₃H₆等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。
①上述分子中硅原子存在sp²杂化的是____，属于正四面体的是_____。
②硅烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是________.
(3) CaTiO₃的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

则与A距离最近且相等的X有___个，M的坐标是_____；若晶胞参数是r pm, N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶体的密度是_____g/cm³。

【推荐2】催化裂化是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO₂、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质)综合回收利用的工艺流程如下：

已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
②常温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.0×10^-16，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp [Al(OH)₃]=3.0×10^-33，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)已知基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s²，它有___________个未成对电子，它的最高正化合价为___________。
(2)物质X为___________，若利用pH传感器监测反应2，当pH=___________时，Fe³⁺已沉淀完全。(c(Fe³⁺) ≤ 1×10^-5mol/L时视为完全沉淀)
(3)从溶液中获得NH₄Al(SO₄)₂•6H₂O晶体的“一系列操作”包括___________、过滤、洗涤、常温干燥。SO的空间构型为___________。
(4)CeO₂是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，假设CeO₂晶胞边长为a pm，CeO₂晶体结构中与Ce⁴⁺相邻且最近的Ce⁴⁺有___________个，CeO₂晶胞中Ce⁴⁺与最近O^2-的核间距为___________，每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为___________。

【推荐3】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中碳、氮的杂化类型分别是___________。乙二胺能与Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/°C	1570	2800	23.8	−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。
(4)原子晶体GaAs的晶胞参数a = x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为___________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为___________(用x表示)pm ；该晶胞的密度为___________g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

【推荐1】制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、)称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：能与强碱反应；常温下，K_sp(Fe(OH)₃=8×10^-39， K_sp(Zn(OH)₂=1.2×10^-17。
(1)上述过程中多步操作需控制溶液pH，实验室用pH试纸测溶液pH的正确操作是_______。
(2)操作1的名称为_______，在操作1中pH不宜过高的原因是_______。
(3)操作2中加入的物质A可以是_______(填化学式)，调节pH的范围是_______。【已知：c(Zn²⁺)=0.12 mol·L^-1，离子完全沉淀时浓度≤10^-5mol·L^-1 ， lg5=0.7】
(4)“冷却结晶”步骤中需加入硝酸的目的是_______。

【推荐2】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀（）的pH	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全（）的pH	2.8	4.7	10.9	13.8

已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；②。回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）。
(2)“焙烧”时，转化为；在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______（填离子符号）。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。

【推荐3】某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：

   回答下列问题：
(1)从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有________饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经______、______(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。写出有关反应的离子方程式__________。
(2)右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是_______。

若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是________________。
(3)写出过程④中发生反应的化学方程式_______________。

【推荐1】铝土矿主要成分Al₂O₃，还含少量 SiO₂、Fe₂O₃杂质。可用下图制备铝：

已知 2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O === Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH。 回答下列问题：
（1）在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_____________、_________________________。
（2）Na₂Al₂Si₂O₈的氧化物形式为_________________________。
（3）滤渣A经多步可制得粗硅 ，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。
（4）在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有_______________， 得到的滤液与足量Ba(OH)₂溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。
（5）将a g铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到b g Al（不考虑实验过程中操作引起的损耗）， 下列说法正确的是____________。 （N_A表示阿伏伽德罗常数）
A.铝土矿中 Al³⁺数目小于
B.铝土矿中Al₂O₃物质的量小于b/54 mol
C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅

【推荐2】二氧化硅、氮化硅是性能优异的无机非金属材料。氮化硅的熔点高、硬度大、电绝缘性好，化学性质稳定。合成光导纤维和氮化硅的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中位置___________。
(2)氮化硅中只有极性共价键，则氮化硅化学式为___________。
(3)“高温还原”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“高温”反应阶段所得的粗品中所含的物质如下：

组分名称				HCl
质量分数	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	-85	12.5	75.5

“操作X”的名称为___________。
(5)制备氮化硅的化学方程式为___________。
(6)依据性能及生产成本推测氮化硅可能应用在___________(填标号)。

A．建筑材料

B．计算机芯片

C．制作切削刀具

D．制作坩埚

【推荐3】锆(₄₀Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO₄，还含有少量A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

(1)分馏属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)锆英石_______(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是_______。
(3)“高温气化”中ZrSiO₄发生反应得到ZrC1₄的反应的化学方程式为_______。
(4)流程中ZrC1₄与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOC1₂·8H₂O，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为_______。
(5)工业上使用惰性电极电解K₂ZrF₆与KC1组成的熔盐来制取金属锆。阳极上的电极反应式为_______，每转移0.4mole^-，理论上阴极增加的质量为_______。