三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。
已知:①Co2O3具有很强的氧化性,其产物为Co(II);碱性条件下,Co(II)能被O2氧化;[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水,难溶于冷水;
②25℃时相关物质的Ksp如表:
请回答下列问题:
(1)“浸取”时,能提高浸取速率的措施是____ (写出一条即可),Co2O3发生反应的离子方程式为____ 。
(2)滤渣II的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3,“氧化”时,NaClO3溶液的作用是____ 。
(3)“除杂”时,CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全,则此时滤液中c(Ca2+)=____ mol·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全)。
(4)“转化”时,Co2+转化为[Co(NH3)6]3+,需水浴控温在50~60℃,温度不能过高的原因是____ ,其反应的离子方程式为____ ,“系列操作”为____ 、洗涤、干燥。
(5)为测定产品中钴元素的含量,取ag样品于烧杯中,加水溶解,加入足量的NaOH溶液,加热至沸腾,将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3,冷却后加足量KI固体和HCl溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中,加入淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O=2I-+S4O)。
①滴定终点的现象是____ 。
②该产品中钴元素的质量分数为____ (用含a、V的式子表示)。
已知:①Co2O3具有很强的氧化性,其产物为Co(II);碱性条件下,Co(II)能被O2氧化;[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水,难溶于冷水;
②25℃时相关物质的Ksp如表:
物质 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH) | Ca(OH)2 | MgF2 | CaF2 |
Ksp | 1×10-13.8 | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-11.2 | 1×10-7.8 | 1×10-10 | 5×10-11 |
(1)“浸取”时,能提高浸取速率的措施是
(2)滤渣II的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3,“氧化”时,NaClO3溶液的作用是
(3)“除杂”时,CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全,则此时滤液中c(Ca2+)=
(4)“转化”时,Co2+转化为[Co(NH3)6]3+,需水浴控温在50~60℃,温度不能过高的原因是
(5)为测定产品中钴元素的含量,取ag样品于烧杯中,加水溶解,加入足量的NaOH溶液,加热至沸腾,将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3,冷却后加足量KI固体和HCl溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中,加入淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O=2I-+S4O)。
①滴定终点的现象是
②该产品中钴元素的质量分数为
更新时间:2022-03-01 17:00:41
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【推荐1】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:
(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____ 物质相似。
A 75%酒精 B 双氧水 C 苯酚 D “84”消毒液(NaClO溶液)
(2)操作Ⅰ的名称是________ ;
(3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、____ ,____ ;(写化学式)。
(4) 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是_______ 。
(5) 铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式:___________ 。
(6) 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:__________ 。
(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列
A 75%酒精 B 双氧水 C 苯酚 D “84”消毒液(NaClO溶液)
(2)操作Ⅰ的名称是
(3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、
(4) 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是
(5) 铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式:
(6) 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:
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【推荐2】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是________ (填序号)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO
C.H2O2 D.KMnO4
(2)物质Y是________ 。
(3)除去Fe3+的有关离子方程式是____________________ 、_______________________ 。
(4)加氧化剂的目的是____________________________________________ 。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________ ,应如何操作?_____ 。
请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是
A.K2Cr2O7 B.NaClO
C.H2O2 D.KMnO4
(2)物质Y是
(3)除去Fe3+的有关离子方程式是
(4)加氧化剂的目的是
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?
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【推荐3】高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿制高锰酸钾的流程如下:
请回答下列问题:
(1)该生产中需要纯净的CO2气体,写出实验室制取CO2的化学方程式____________ 。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是____ (填字母)。
a.75%酒精 b.双氧水 c.苯酚 d. 84消毒液(NaClO溶液)
(3)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式:____ 。
(4)上述流程中可以循环使用的物质有_________ 、________ (写化学式)。
(5)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定:向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液,产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复,表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式:____________________________ 。
(6)已知:常温下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上,调节pH可以沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中c(Mn2+)=___________________ 。
(7)操作Ⅰ的名称是_______________ ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异,采用______ (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
请回答下列问题:
(1)该生产中需要纯净的CO2气体,写出实验室制取CO2的化学方程式
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是
a.75%酒精 b.双氧水 c.苯酚 d. 84消毒液(NaClO溶液)
(3)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式:
(4)上述流程中可以循环使用的物质有
(5)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定:向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液,产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复,表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式:
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(7)操作Ⅰ的名称是
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【推荐1】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及硅的氧化物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图:
有关物质沉淀的pH数据如表:
(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应,过滤得到滤渣的主要成分是___ (填化学式)。
(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂__ (填代号)。
a.KMnO4 b.稀HNO3 c.双氧水 d.氯水
相关反应的离子方程式为:___ 。
(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至3.2≤pH<4.7,目的是__ 。
(4)步骤IV获得硫酸铜晶体的操作中,必须采取的实验措施是__ 。
(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3mol/L,必须将溶液调节至pH=__ 。
(6)用NH3和孔雀石反应可以制得金属铜,则该反应的化学方程式为__ 。
有关物质沉淀的pH数据如表:
物质 | pH(开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应,过滤得到滤渣的主要成分是
(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂
a.KMnO4 b.稀HNO3 c.双氧水 d.氯水
相关反应的离子方程式为:
(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至3.2≤pH<4.7,目的是
(4)步骤IV获得硫酸铜晶体的操作中,必须采取的实验措施是
(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3mol/L,必须将溶液调节至pH=
(6)用NH3和孔雀石反应可以制得金属铜,则该反应的化学方程式为
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【推荐2】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途,实验室中通过如下方法制备:
①不断搅拌条件下,在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全;
②取下三颈烧瓶,测得反应液的pH=4.1;
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。
请回答下列问题:
(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体,该反应的化学方程式为_______ 。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出,原因是____________ 。
制备、收集干燥的SO2气体时,所需仪器如下。装置A是气体发生装置,按气流方向连接各仪器口,顺序为a→__ →_____ →____ →___ →f。装置D的作用是_______ 。
(2)步骤①反应的离子方程式为_____ ,合成Na2S2O5的总化学方程式为_________ 。
(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4),反应的离子方程式为__________ 。
①不断搅拌条件下,在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全;
②取下三颈烧瓶,测得反应液的pH=4.1;
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。
请回答下列问题:
(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体,该反应的化学方程式为
制备、收集干燥的SO2气体时,所需仪器如下。装置A是气体发生装置,按气流方向连接各仪器口,顺序为a→
(2)步骤①反应的离子方程式为
(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4),反应的离子方程式为
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【推荐3】锡基轴承合金的主要成分是锡(Sn)、铅(Pb)、锑(Sb)、铜(Cu),某工厂采用如下工艺实现成分金属的回收。
已知:“浸出液”中主要溶质为Na2SnO3、Na3SbO4、Na2PbO2均为强电解质。
回答下列问题:
(1)Sn与C同主族,则基态Sn原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“浸出渣”的主要成分为___________ 。
(3)“沉铅”时,该反应只有Na2PbO2与H2S等物质的量发生反应,___________ (填“是”或“不是”) 氧化还原反应; “沉铅”后溶液的 pH 值___________ (填“增大”“减小” 或 “不变” )。
(4)“沉锑”时发生反应的离子方程式为___________ ;(沉锑后主要溶质为Na2SnO3、NaOH)。
(5)“还原”时发生的反应类似于工业制粗硅,写出还原过程发生反应的化学方程式:___________ 。
(6)制得的粗锡中含有少量金属Pb、Sb,常采用电解法精炼。其中SnSO4溶液作为电解液,精锡连接电源的___________ 极。阳极泥中含有 Sb、PbSO4,则阳极的电极反应式为___________ 。
已知:“浸出液”中主要溶质为Na2SnO3、Na3SbO4、Na2PbO2均为强电解质。
回答下列问题:
(1)Sn与C同主族,则基态Sn原子的价层电子排布式为
(2)“浸出渣”的主要成分为
(3)“沉铅”时,该反应只有Na2PbO2与H2S等物质的量发生反应,
(4)“沉锑”时发生反应的离子方程式为
(5)“还原”时发生的反应类似于工业制粗硅,写出还原过程发生反应的化学方程式:
(6)制得的粗锡中含有少量金属Pb、Sb,常采用电解法精炼。其中SnSO4溶液作为电解液,精锡连接电源的
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【推荐1】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为,硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图1所示。
(1)硼砂中B的化合价为_______ 。
(2)在实验室可以用与水反应得到,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_______ 。X为氧化物,是晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______ 。
(3)短周期元素M与B同一主族,其单质在时可与反应制备MN,在这种单质中添加少量固体并充分混合,有利于的制备,其主要原因是_______ 。
(4)制得的粗硼在一定条件下反应生成,在一定条件下受热分解可以得到纯净的单质硼。0.2000g粗硼制成的完全分解,将生成的I2配制成碘水,量取碘水于锥形瓶中,向其中滴加几滴淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液。(提示:)滴定终点的现象为_______ ,该粗硼样品的纯度为_______ %。
(5)[也可写成]可以通过电解溶液的方法制备。工作原理如图2所示。
理论上每生成,室可生成_______ L(标准状况)气体。c膜为_______ (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜,N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为b mol∙L−1_______ a mol∙L−1 (填“>”、“=”或“<”)。
(1)硼砂中B的化合价为
(2)在实验室可以用与水反应得到,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为
(3)短周期元素M与B同一主族,其单质在时可与反应制备MN,在这种单质中添加少量固体并充分混合,有利于的制备,其主要原因是
(4)制得的粗硼在一定条件下反应生成,在一定条件下受热分解可以得到纯净的单质硼。0.2000g粗硼制成的完全分解,将生成的I2配制成碘水,量取碘水于锥形瓶中,向其中滴加几滴淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液。(提示:)滴定终点的现象为
(5)[也可写成]可以通过电解溶液的方法制备。工作原理如图2所示。
理论上每生成,室可生成
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【推荐2】工业废水中常含有一定量氧化性较强的,利用滴定原理测定含量的方法如下:
步骤Ⅰ:量取30.00 mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液充分反应,其中转化为。
步骤Ⅲ:向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1 000mol⋅L 溶液进行滴定,数据记录如下:()
(1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水,选择的仪器是________ 。
(2)滴定达到终点时的实验现象是________ 。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示,则的含量为______ g·L(写出计算过程)。
(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______(填字母)。
步骤Ⅰ:量取30.00 mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液充分反应,其中转化为。
步骤Ⅲ:向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1 000mol⋅L 溶液进行滴定,数据记录如下:()
滴定次数 | 溶液起始读数/mL | 溶液终点读数/mL |
第一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0.20 | a |
(1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水,选择的仪器是
(2)滴定达到终点时的实验现象是
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示,则的含量为
(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______(填字母)。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度 |
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 |
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
D.量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 |
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【推荐3】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,______________________ ,则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是______(填选项)
(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①____________ ③(填序号)。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是_____________ (用离子方程式表示);丙同学另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体.证明样品中一定含有________ ,其反应的离子方程式为_____ ;丁同学设计实验证明另一种物质是否存在,则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________ 。
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=_________ mol。
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是______(填选项)
A.稀硫酸和锌片 | B.稀硝酸和铁片 |
C.氢氧化钠溶液和铝片 | D.浓硫酸和镁片 |
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=
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