【推荐1】某化工厂的含镍催化剂中主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物、及其他不溶性杂质(3.3%)。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计如图所示方法以含镍废催化剂为原料制备NiSO₄·7H₂O。

【查阅资料】；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的如下：

沉淀物
开始沉淀	3.8	2.7	7.6	7.1
完全沉淀	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)操作a、c应分别选用下列装置中的______________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为_______________、______________。
(3)“酸浸”时加入的酸是_____________(填化学式)，酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中一定含有的金属离子是______________________．
(4)操作b为调节溶液的pH，pH的最佳调控范围是___________________．
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾，其原因可能是___________________．
(6)现有100 kg含镍催化剂，若酸浸步骤镍浸出率为a%，其它物质全部参与反应，且假定镍在酸浸后续步骤无损失，操作c后粗晶体中含绿矾b%，则最终能得到粗晶体的质量为___________kg。(只写出计算表达式)

【推荐2】化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水反应的实验，并利用产物制取晶体。(图中的部分装置略去)

(1)装置A的作用是___________，请写出装置B中发生的反应的化学方程式：___________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)该实验中存在两个酒精灯，实验室应先点燃A处的酒精灯，再点燃B处的酒精喷灯，原因是___________。
(3)反应一段时间后，冷却并取出B中固体，与过量的稀盐酸充分反应后___________(填字母)。

A．一定存在	B．一定存在
C．和中只存在一种	D．一定存在和

(4)取(3)反应后的溶液过滤：。步骤①通入的作用是___________，对应反应的离子方程式为___________。

【推荐1】某校化学研究性学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ．验证NH₃能还原CuO
   
(1)装置C中发生的反应化学方程式为___________。
(2)试剂X为___________。
(3)请将提供的装置按合理顺序连接：g→___________。
(4)装置B的作用是___________。
(5)证明NH₃能还原CuO的实验现象是___________。
Ⅱ．探究还原产物的成分
[查阅资料]　Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：
Cu₂O＋H₂SO₄(稀)=Cu＋CuSO₄＋H₂O。
[实验探究]
(6)

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	证明红色固体为___________(填化学式)
	若___	证明红色固体肯定含有Cu2O，可能含有Cu

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物

（1）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。
（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：
①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。
（3）向FeCl₃溶液中加入过量Na₂SO₃溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。
II、铜及其化合物
向2ml0.2mol·L^－1Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol·L^－1CuSO₄溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO₄^2－，含有Cu^＋、Cu^2＋和SO₃^2－。
已知：Cu^＋Cu＋Cu^2＋，Cu^2＋CuI↓(白色)＋I₂。
（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu^＋的实验现象是___。
（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。

【推荐3】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L^－1 CuSO₄溶液、稀H₂SO₄外还需________(填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol·L^－1 CuSO₄溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有________________(填仪器名称)。
(3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：
①Cu与稀H₂SO₄反应；
②____________________；
③____________________。
Ⅱ.解决问题2。
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100 ℃得到黑色固体粉末；继续加热至1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：________________。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是____________________________。
Ⅲ.解决问题3。
设计如下装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.27 g，并收集到0.14 g单质气体Y。
(6)研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们验证的方法是____________________。
(7)X气体的摩尔质量是____________。
(8)C中发生反应的化学方程式为______________________。

【推荐1】实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性？_____。
(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须进行的操作是_____。
(3)装置B的作用是_____。装置C中装的液体是_____，所起的作用是_____。
(4)点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式_____。
(5)若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为_____。

【推荐2】为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知溶液B仅含一种溶质，气体C的摩尔质量为。请回答：
(1)组成固体X的两种元素为_______。
(2)固体X与适量稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(3)白色沉淀在空气中灼烧的化学方程式为_______。
(4)气体C和按物质的量之比1：4通入水中恰好完全反应。请设计实验检验产物的阴离子_______。

【推荐3】碳酸锰(MnCO₃)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图1所示。已知： MnCO₃难溶于水、乙醇，100 ℃开始分解，在潮湿环境下易被氧化。

请回答下列问题：
(1)选用仪器B、C的目的是___________。
(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO₄固体，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，其反应的离子方程式为___________。 反应过程中c(Mn^2＋)随时间的变化曲线如图2所示，则t min时，c(Mn^2＋)迅速增大的原因是___________。

(3)反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO₃，并伴有气体逸出。生成MnCO₃的离子方程式为___________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再___________，即得到干燥的MnCO₃固体。用乙醇洗涤的优点是___________。
(5)在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为___________ (填化学式)；B→C反应的化学方程式为___________。

【推荐1】硫脲（）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。已知硫脲易溶于水，在空气中易被氧化，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵（）。实验室制备硫脲的装置如图所示（夹持和加热装置略）。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)反应开始时，先打开，当观察到装置C中出现黑色沉淀时，再打开，这样操作的目的是__________________。
(3)装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式：____________；检验装置B中硫脲是否异构化的试剂名称是____________。
(4)装置B反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL（已知滴定时，硫脲转化为、和，假设杂质不参与反应）。
①该实验中滴加酸性标准溶液的正确操作是______（填字母）。

②样品中硫脲的质量分数为______%（用含m、、V的代数式表示）。
③若滴定前平视酸性标准溶液液面读数，滴定后俯视液面读数，计算得到的待测产品纯度比实际纯度______（填“大”或“小”）。

【推荐2】实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是a→_____→_____→_____→_____→f→g→______(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器链接橡皮管的作用与原理是_________。       
(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是__________。
(4)IV处观察到的现象是________。
(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)下列物质的水溶液能与SO₂气体反应，同时既无沉淀又无气体产生的是(填选项)_________。
A．NaHCO₃溶液          B．氢硫酸          C．Na₂SO₃溶液            D．FeCl₃溶液
(7)用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为________。

【推荐3】二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，该反应的离子方程式为_________。
（2）某小组通过NaClO₃法制备ClO₂，其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是______________；
②装置B的作用是______________；
③装置A用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式为______________；
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________。
（3）测定装置C中ClO₂溶液的浓度：用______________（填仪器名称）取10.00 mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，用0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，再加入__________作指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00 mL，则C中ClO₂溶液的浓度为________mol·L^-1。