【推荐1】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为)为原料制备高档颜料——铁红，具体生产流程如下：
   
回答下列问题：
(1)为提高酸浸的效率，可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等，该步骤是为了除去___________(填相关物质的化学式)。
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全，可用的试剂是___________。
(4)步骤V的反应温度一般需控制在以下，其目的是___________；该步骤中反应生成的同时有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。制备纳米铁粉，其流程如下：

(1)沉淀时通常滴加稍过量的，过滤得。写出沉淀反应的离子方程式为___________。
(2)过滤所得到的晶体在时分解：。由于生成，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。的作用是___________。
(3)用纳米铁粉处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。

【推荐3】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。
（2）试剂X是______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
（3）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式_______________________________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由______________________________。

【推荐1】十九大报告中提到"必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境是我国的基本国策。"
Ⅰ.某工厂为从镀银废玻璃表面回收金属银，并重新获得洗银试剂Fe(NO₃)₃溶液，设计如下路线∶

(1)过程①中反应的离子方程式为___________。
(2)过程②中所用试剂A为___________(填化学式)，过程③的操作名称为___________。
(3)过程④中试剂 C最佳选择___________(填序号)。
a.氯气 b.H₂O₂   c. SO₂ d. KMnO₄
(4)检验溶液1中金属阳离子的实验方法为∶取少量溶液 1于洁净的试管中，___________ ，溶液迅速变为红色，即可验证。
Ⅱ.目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 和NH₃·H₂O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下∶

(1)过程①∶加入NaOH溶液，调节PH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加 NaOH 溶液时所发生的反应___________。
(2)过程②、③∶在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现→→的转化，称为硝化反应。1 mol 可被___________L(标准状况)O₂ 最终氧化成。
(3)过程④∶在一定条件下向废水中加入甲醇(CH₃OH)实现 HNO₃→N₂转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素-2 价)转化为CO₂，写出此过程的化学方程式___________。

【推荐2】青花瓷胎体的原料——高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)_x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi₃O₈)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是___(填选项字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO₂制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___。
②在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___。
③工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是___(填选项字母)。
A.SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥
B.制造粗硅时的反应为2SiO₂+5CSi+SiC+4CO↑
C.在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
D.纯净的SiO₂只能用于制造光导纤维

【推荐3】HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V₂O₅、Al₂O₃)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
   
已知：I．MoO₃、V₂O₅、Al₂O₃均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
II．高温下，NH₄VO₃易分解产生N₂和一种含氮元素的气体。
III．K_sp(CuS)=6×10^-36；K₁(H₂S)=1×10^-7、K₂(H₂S)=6×10^-15。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分为_______(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na₂MoO₄外，还含有_______(填化学式)。
(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al₂O₃分别与纯碱反应的化学方程式：_______，_______。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH₄Cl的加入量分别为_______、_______。
   
(4)“沉钒”时生成NH₄VO₃沉淀，请写出“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比_______。
(5)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入NH₄HS进行“除杂”，除掉溶液中微量的Cu²⁺，则反应Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺的K=_______。

【推荐1】某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl₂易被氧化，且易水解；Sn(OH)₂常温下易分解，SnCl₄常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
(1)该小组用以下流程制备SnSO₄晶体：
   
①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl₄，提供的装置如下：
   
①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl===6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。

【推荐2】石河子一中强基计划化学学科实验小组同学查阅资料，发现硫脲[CS(NH₂)₂]是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料，同学们用Ca(HS)₂与CaCN₂(石灰氮)合成硫脲并测定产品纯度。
已知：①硫脲是白色、有光泽的晶体，相对分子质量76，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH₄SCN。②酸性：H₂CO₃>H₂S。
(1)制备Ca(HS)₂溶液：所用装置如图所示。

①装置a的名称为____。
②装置b中盛放的试剂____。
③装置c中的长直导管的作用是____，三颈烧瓶中通入CO₂不能过量，原因是____。
(2)制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见强碱，该反应的化学方程式为____。
(3)产品纯度的测定。
称取ag粗产品，配制成100mL溶液，量取20.00mL该溶液，用bmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴至终点时平均消耗酸性KMnO₄溶液的体积为VmL。
已知：5CS(NH₂)₂+14MnO+32H⁺=14Mn²⁺+5CO₂↑+5N₂↑+5SO+26H₂O。
①滴定至终点时的现象是____。
②该产品的纯度为____(写出表达式即可)。

【推荐3】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na₃AlF₆)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF₂)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na₃AlF₆的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF₂+H₂SO₄CaSO₄+2HF↑
(1)装置Ⅲ的作用为__。
(2)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO₂气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：__。
(3)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na₂CO₃溶液，而不是先将Na₂CO₃和Al(OH)₃混合后再通入HF气体，其原因是__。
(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na₃AlF₆晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是__。
(5)萤石中含有少量的Fe₂O₃杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当出现__现象时，到达滴定终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为__。(已知：I₂＋2=＋2I^－)