【推荐1】二硫化钼(MoS₂)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS₂、SiO₂以及CuFeS₂等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

回答下列问题：
(1)(NH₄)₂MoO₄中Mo的化合价为_____。
(2)“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为_____，“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃的化学方程式为_____。
(3)“转化”中加入Na₂S后，(NH₄)₂MoO₄转化为(NH₄)₂MoS₄，写出(NH₄)₂MoS₄与盐酸生成MoS₃的离子方程式_____。
(4)由图分析产生MoS₃沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_____，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS₃的产率均下降的原因_____。

(5)高纯MoS₂中存在极微量非整比晶体杂质MoS_2.8，则该杂质中Mo⁴⁺与Mo⁶⁺的物质的量之比为_____。
(6)已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，不纯的Na₂MoO₄溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)₂固体除去SO₄^2-(溶液体积变化忽略)，则当SO₄^2-完全沉淀时，溶液中c(MoO₄^2-)<_____mol/L(保留2位有效数字)

【推荐2】用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和Cu。

已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl₄=H⁺+AuCl
(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂,溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同。写出消耗HNO₃物质的量少的反应的离子方程式:_______。
(3)HNO₃－NaCl与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。
①若溶金反应中的还原产物为NO,将溶金反应的化学方程式补充完整：_______；
Au+NaCl+HNO₃ = HAuCl₄ +___+___+NaNO₃
②关于“溶金”的下列说法正确的是_____。
A.用到了HNO₃的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是__mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是____,试剂2是_____。

【推荐3】铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr₂O₄)，还含有及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如下图所示：

已知：铬铁矿碱熔后转化为和。
回答下列问题：
(1)为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有_______(任写一种)。
(2)写出铬铁矿碱熔后转化为和的化学方程式_______。
(3)“水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______。
(4)“调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为_______，滤渣B的主要成分为_______。
(5)“铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污染环境，写出相关反应离子方程式_______。
(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下：

若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L(标准状况下)时有_______mol被还原，一段时间后产生和沉淀，若电解后溶液中，则_______。(已知，)

【推荐1】某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如下的实验：
I.原电池原理判断金属的活泼性

(1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是__极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则以下的有关中判断正确的是__。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(2)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是__。

II.铜与浓硝酸反应探究
(3)乙同学又将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为___。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___(用离子方程式表示)。
③若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标况)。则所消耗浓硝酸的物质的量是____mol。

【推荐2】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。写出B→C的化学方程式__。
(2)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式__。
(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式___。

【推荐3】如图所示是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质、反应条件已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

(1)写出B→C的化学方程式：____。
(2)NH₃在催化剂的作用下可用来消除氮氧化物，当n(NO₂)：n(NO)=1：1时，发生反应的化学方程式为____。
(3)E物质遇到D物质时，会观察到____现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____(写化学式)。
(4)写出G→E的离子方程式：____。若有1.92gCu与一定浓度的G完全反应，生成的混合气体E和F在标准状况下的体积为1.12L，则反应中消耗的G的物质的量是____。

【推荐1】黄铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途_______。
(2)为了提高酸浸的速率可采取的措施是_______(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)，操作2的名称是_______。
(4)固体会吸附硫酸根离子等杂质，为检验是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中先加入足量_______，再加入_______溶液，根据现象判断是否洗涤干净。
(5)现有黄铁矿烧渣，铁元素的质量分数为，经过一系列转化后，得到铁红，该产品的产率为_______。(提示：产率)