【推荐1】某实验小组模拟工业制备碘酸钾()并测定纯度的过程如下：
Ⅰ．制备碘酸钾［实验装置如图(夹持装置已省略)］

步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和45mL水，向仪器A中加入盐酸，充分反应直至反应结束。
步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30％的KOH溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到含的产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)反应结束后，三颈烧瓶中的产物是和等，则步骤1反应的化学方程式为___________。
(3)B装置的作用是___________。
(4)当观察到三颈烧瓶中溶液的___________色褪去时，可判断步骤1的反应结束。
Ⅱ．测定产品中的纯度
(5)测定方案：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。
①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为___________(填字母)。
a．装入滴定液至零刻度线以上
b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下
d．检查是否漏水
e．排除气泡
f．用滴定液润洗2～3次
g．记录起始读数，开始滴定
②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是___________。
③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为VmL，产品中碘酸钾的纯度为___________(用含a、c、V的表达式表示)；若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】LiFePO₄是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO₄的流程如下：
   
（1）“溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是________。
（2）“反应1”的离子方程式是________。
（3）“反应2”是2LiOH＋6H₂C₂O₄＋2FePO₄===2LiFePO₄＋7CO₂↑＋5CO↑＋7H₂O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为________。
（4）LiFePO₄需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：①________，②________。
（5）利用LiFePO₄作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如图所示。放电时电极b的电极反应式为_________。
   

【推荐1】Ⅰ.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。
A. C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH＜0
C.2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH>0
D.C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的负极反应式为_______。
Ⅱ.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极，将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色，试回答下列问题：

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，则a处通入的是_______(填“”或“”)，电极上发生的电极反应是_______。
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是_______。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的的质量为_______。
(5)丁装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应是_______。

【推荐3】二氧化氯是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。
已知：①纯的或浓度较大的易分解爆炸；极易溶于水，与碱性条件下会剧烈反应并放出大量的热。
②饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和。

回答下列问题：
(1)装置A中的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________，上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。
(3)实验过程中持续通入的速度不能太慢也不能太快的原因是___________。
(4)从溶液中获得固体，完成下列操作：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③无水乙醇洗涤；④___________ ，得到成品。
(5)纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质不发生反应)的纯度，过程如下：取样品配制成溶液，从中取出；加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为(已知：。样品中的纯度为___________%(用含c、V的代数式表示)。下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a、锥形瓶洗涤后没有干燥       b、滴定时锥形瓶中有液体溅出
c、滴定终点时仰视读数       d、滴定管滴定前没有气泡，滴定后尖嘴处出现气泡
(6)目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极反应式为___________。
②b极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐1】由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为_______(填化学式，下同) ；沉淀渣2为_______。
(2)“除铁锰"”时，Mn(II)氧化生成MnO₂(转化为)，配平该反应的离子方程式Mn²⁺++H₂O=MnO₂↓++H⁺，_______。
(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为_______；检验Zn(OH)₂∙ZnCO₃已洗涤干净的方法是_______。
(4)“电解”中产生_______(填化学式)可在_______(填操作单元名称)中循环利用。
(5)将Zn(OH)₂∙ZnCO₃加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6. 2 kg，则理论上生成____kg氧化锌。

【推荐2】一工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O=MnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。
（1）A中属于还原产物的是___________。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是______________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

【推荐3】氯氧化铋(BiOC1) 常用于电子设备等领域，BiOCl 难溶于水，它是BiCl₃的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu₂S和Fe₂O₃等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度、_________(答出一点即可)。
(2)“浸渣1”中除含有铋的化合物外，还含有的物质有_________________。
(3)已知浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO₂的作用是________(用化学方程式表示)。
(4)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：

在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是_______________。
(5)在室温和液固比固定的条件下，c( HCl)= 1.0 mol/L时，铋的浸出率与溶液中c(Cl^-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的__________。

(6)浸液3中主要溶质是BiCl₃，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的离子方程式为____________。从绿色化学角度看，浸液4可以用于__________(填“酸浸”“浸铜”或“浸铋”)，循环使用。
(7)测定产品的纯度：取a g充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0 mL，取20. 0 mL于烧杯中，用b mol/L的AgNO₃标准溶液滴定至终点(用Na₂CrO₄作指示剂)，消耗AgNO₃标准溶液V mL，则产品中BiOCl的质量分数为____% (用含a、b、V的代数式表示)。