从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”的目的是___________ 。
(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________ 。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2＋外，还有___________ 。
(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示，为使分离率最高，pH一般选择在___________ 。
(5)“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如图所示：
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因___________ 。
②若“沉锂”中c(Li＋)=1.0 mol·L-1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为______ 。(已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4)
回答下列问题：
(1)“碱浸”的目的是
(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：
(3)“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2＋外，还有
(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示，为使分离率最高，pH一般选择在
(5)“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如图所示：
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因
②若“沉锂”中c(Li＋)=1.0 mol·L-1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为
更新时间：2021-11-08 17:19:13
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作________ 剂。
(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价的形式存在。＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的铬。写出该过程中的离子方程式：__________ 。
(3)工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是__________ 。
(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。实验流程如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，除去Cu2＋的离子方程式为_____ 。
②对滤液Ⅱ先加H2O2，再调pH。加H2O2的目的是____ ；调pH的目的是_____ 。
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(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。实验流程如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，除去Cu2＋的离子方程式为
②对滤液Ⅱ先加H2O2，再调pH。加H2O2的目的是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆剂的添加剂，还可用作有机合成和蒸熏消毒用的溶剂。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反应原理为：CH2 = CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，反应装置如图(加热装置省略)。
实验步骤：
①如图组装好仪器，在冰水冷却下，将 24 mL 浓硫酸缓慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均匀后取 6 mL 加入到三颈烧瓶中，剩余部分倒入恒压滴液漏斗中。
②取一支 20 mL 的吸滤管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸滤管中，再加入 3~5 mL 水，将吸滤管放入 4 的烧杯中。
③加热装置 1 前，先切断装置 3 与 4 的连接处，待温度上升到约 120 ℃时，大部分空气已被排出，然后连接 3 与 4，待温度上升到约 170 ℃时有乙烯产生，开始缓慢滴加乙醇-硫酸混合液，并维持温度在 170~200 ℃左右，当溴的颜色全部褪去，反应即告结束。
④反应完成后，先取下吸滤管，再停止加热。将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。加入适量无水氯化钙干燥粗产品，过滤、蒸馏，收集 129~132℃的馏分，产量 5.7g。回答下列问题：
(1)乙烯与溴的反应类型为_______ 反应，组装好仪器后必须先 _____________ 。
(2)装置 1 为乙烯发生器，反应中浓硫酸的作用是____________________ 。
(3)装置 2 为安全瓶，若系统发生堵塞，2 中的现象为____________________ 。
(4)制备乙烯时，常伴有乙醇被氧化的副反应，生成二氧化碳、二氧化硫等气体、则装置 3 洗气瓶中的试剂为________ ，若去掉装置3，则装置 4 中可能发生的副反应的化学方程式为 ___________________ 。
(5)若 1 中滴速过快，可能产生的影响为乙烯来不及与溴反应而跑掉，同时也会带走一部分溴进入装置 5(5% 氢氧化钠溶液)，降低产率。装置4吸滤管中加水的目的是________ 。已知该条件下溴与NaOH 反应的氧化产物只有NaBrO3，写出该反应的离子方程式 _____________ 。
(6)计算本实验的产率：______________ (保留一位小数)。
实验步骤：
①如图组装好仪器，在冰水冷却下，将 24 mL 浓硫酸缓慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均匀后取 6 mL 加入到三颈烧瓶中，剩余部分倒入恒压滴液漏斗中。
②取一支 20 mL 的吸滤管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸滤管中，再加入 3~5 mL 水，将吸滤管放入 4 的烧杯中。
③加热装置 1 前，先切断装置 3 与 4 的连接处，待温度上升到约 120 ℃时，大部分空气已被排出，然后连接 3 与 4，待温度上升到约 170 ℃时有乙烯产生，开始缓慢滴加乙醇-硫酸混合液，并维持温度在 170~200 ℃左右，当溴的颜色全部褪去，反应即告结束。
④反应完成后，先取下吸滤管，再停止加热。将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。加入适量无水氯化钙干燥粗产品，过滤、蒸馏，收集 129~132℃的馏分，产量 5.7g。回答下列问题：
(1)乙烯与溴的反应类型为
(2)装置 1 为乙烯发生器，反应中浓硫酸的作用是
(3)装置 2 为安全瓶，若系统发生堵塞，2 中的现象为
(4)制备乙烯时，常伴有乙醇被氧化的副反应，生成二氧化碳、二氧化硫等气体、则装置 3 洗气瓶中的试剂为
(5)若 1 中滴速过快，可能产生的影响为乙烯来不及与溴反应而跑掉，同时也会带走一部分溴进入装置 5(5% 氢氧化钠溶液)，降低产率。装置4吸滤管中加水的目的是
(6)计算本实验的产率：
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
【推荐3】选择性催化还原技术(SCR技术)可有效降低柴油机尾气中
的排放。其原理是在催化剂作用下，用
等物质将尾气中的转化为
。
(1)柴油机尾气中的是由和
在高温或放电条件下生成的。
①写出的电子式：_______ 。
②高温尾气中绝大多数为NO，推测
为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在催化剂作用下，还原
的化学方程式为_______ 。
(3)用传感器检测NO的含量，其工作原理示意图如下：
①写出工作电极的电极反应式：_______ 。
②若用该传感器测定的含量，则传感器信号响应方向(即电流方向)相反，从物质性质角度说明原因：_______ 。
(4)一种研究认为，有氧条件下与NO在催化剂表面的催化反应历程如下(催化剂中部分原子未表示)：
①下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.过程涉及了配位键的形成与断裂
b.反应ⅰ~ⅵ均属于氧化还原反应
c.与NO反应而不与直接反应，体现了催化剂的选择性
②根据上图，写出选择性催化还原NO的总反应方程式：_______ 。
的排放。其原理是在催化剂作用下，用等物质将尾气中的转化为。(1)柴油机尾气中的
是由和在高温或放电条件下生成的。①写出
的电子式：②高温尾气
中绝大多数为NO，推测为(2)在催化剂作用下，
还原的化学方程式为(3)用传感器检测NO的含量，其工作原理示意图如下：
①写出工作电极的电极反应式：
②若用该传感器测定
的含量，则传感器信号响应方向(即电流方向)相反，从物质性质角度说明原因：(4)一种研究认为，有氧条件下
与NO在催化剂表面的催化反应历程如下(催化剂中部分原子未表示)：①下列说法正确的是
a.过程涉及了配位键的形成与断裂
b.反应ⅰ~ⅵ均属于氧化还原反应
c.
与NO反应而不与直接反应，体现了催化剂的选择性②根据上图，写出
选择性催化还原NO的总反应方程式：
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4+ 2 Fe2O3+ 8CO2↑；
②Na2CO3+ Al2O32NaAlO2+ CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－+ 2H+
根据题意回答下列问题：
1.固体X中主要含有_________ （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________ （填写仪器或试剂名称）。
2.酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________ 。
3.操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______ 、过滤、_______ 、干燥。
4.下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________ 。
5.副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______ （填写试剂）、溶解、过滤、再______ （填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________ （用含m、n的代数式表示）。
6.六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________ 。
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4+ 2 Fe2O3+ 8CO2↑；②Na2CO3+ Al2O3
2NaAlO2+ CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－+ 2H+根据题意回答下列问题：
1.固体X中主要含有
2.酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是
3.操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
4.下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是
5.副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
6.六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
【推荐2】砷(As)与氮(N)是同主族元素，它们的化合物在生活、生产和科学研究中有重要的作用。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐非常相似，但有毒。某小组欲鉴别NaCl与NaNO2，常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol∙L−1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液的pH=9，即NaNO2溶液呈碱性，其原因为___________ (用离子方程式表示)。常温下，HNO2电离常数Ka(HNO2)约为___________ 。
(2)查阅资料知：5
＋2
＋6H＋=5
＋3Mn2+＋3H2O；＋5Fe2+＋8H＋=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。该小组设计如下方案测定NaNO2样品的纯度(含NaNO3杂质)：取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol∙L−1的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000 mol∙L−1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为___________ 。通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是___________ (填字母编号)。
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
(3)已知常温下，Ksp(AgNO2)=2×10−8，Ksp(AgCl)=1.8×10−10.分别向同浓度的两种盐溶液中滴入向同浓度的AgNO3溶液，先出现的沉淀是___________ (填化学式)。欲用1L NaNO2溶液将0.01mol AgCl完全转化为AgNO2，则NaNO2溶液的浓度需要满足___________ 。
(4)25℃时，10mL 0.3 mol∙L−1 Na3AsO3溶液、10mL 0.3 mol∙L−1 I2溶液的的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) 
(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：
①m点时υ逆___________ n点时υ正(填“＞”、“=”或“＜”)。
②若平衡时溶液的pH=13，该反应的平衡常数K=___________ (用含y的代数式表示)。
(5)已知H3AsO4的电离常数分别为Ka1=6.3×10−2，Ka2=1.0×10−7，Ka3=3.2×10−12。
①25℃时，0.1 mol∙L−1的NaH2AsO4溶液中：c(H3AsO4)___________ c(
)(填“＞”、“=”或“＜”)。
②25℃时，向10mL 0.1 mol∙L−1的H3AsO4溶液中逐滴滴加1 mol∙L−1 NaOH溶液至中性，此时混合溶液中
=___________ 。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐非常相似，但有毒。某小组欲鉴别NaCl与NaNO2，常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol∙L−1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液的pH=9，即NaNO2溶液呈碱性，其原因为
(2)查阅资料知：5
＋2＋6H＋=5＋3Mn2+＋3H2O；＋5Fe2+＋8H＋=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。该小组设计如下方案测定NaNO2样品的纯度(含NaNO3杂质)：取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol∙L−1的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000 mol∙L−1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
(3)已知常温下，Ksp(AgNO2)=2×10−8，Ksp(AgCl)=1.8×10−10.分别向同浓度的两种盐溶液中滴入向同浓度的AgNO3溶液，先出现的沉淀是
(4)25℃时，10mL 0.3 mol∙L−1 Na3AsO3溶液、10mL 0.3 mol∙L−1 I2溶液的的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：①m点时υ逆
②若平衡时溶液的pH=13，该反应的平衡常数K=
(5)已知H3AsO4的电离常数分别为Ka1=6.3×10−2，Ka2=1.0×10−7，Ka3=3.2×10−12。
①25℃时，0.1 mol∙L−1的NaH2AsO4溶液中：c(H3AsO4)
)(填“＞”、“=”或“＜”)。②25℃时，向10mL 0.1 mol∙L−1的H3AsO4溶液中逐滴滴加1 mol∙L−1 NaOH溶液至中性，此时混合溶液中
=
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【推荐3】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：
已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；请回答下列问题：
(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_________ (至少答两种方法)。
(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_____________ 。
(3)“沉铁”过程中，反应的离子方程式为_______ ；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为___________ 。
(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________ 时，可使Mg2＋沉淀完全。
(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______ 极石墨棒需要定期更换，原因是_____________ 。
(6)测定铁红产品纯度：称取mg铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O
=S4O
＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________ (用c、V、m表示)。
已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；请回答下列问题：
(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率
(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为
(3)“沉铁”过程中，反应的离子方程式为
(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于
(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则
(6)测定铁红产品纯度：称取mg铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O
=S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：
(1)反应①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______ (填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ____________________ 。
(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH < 5时，发生的反应是___________ （写离子方程式）.
(4)下表是相关物质的溶解度数据：
①调节pH < 5后，加入KCl固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是______________ 。
②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________ 、_____________ 、洗涤、干燥得到晶体。
(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72−的存在。已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：________________ ，CrO5分子结构中过氧键的数目是_____________ 。
(1)反应①中，焙烧时所用的仪器材质应选用
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 (3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH < 5时，发生的反应是
(4)下表是相关物质的溶解度数据：
| 物质 | 溶解度( g / 100 g H2O ) | ||
| 0 ℃ | 40 ℃ | 80 ℃ | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、
(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72−的存在。已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】为研究从海水中提溴的工艺，甲、乙两位同学分别设计了如图所示实验流程。
(1)甲同学的实验流程中步骤④所发生反应的离子方程式为_________ 。
(2)对比甲，乙两位同学的实验流程，最大的区别在于对含Br2的海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_________ (填“甲”或“乙”)，理由是_________ 。
(3)某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取Br2的工艺流程，设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略)。
下列说法错误的是__________ (填标号)。
A．A装置中通入的a气体是Cl2
B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间，停止通入a气体后再通入热空气
C．B装置中通入的b气体是SO2
D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
(1)甲同学的实验流程中步骤④所发生反应的离子方程式为
(2)对比甲，乙两位同学的实验流程，最大的区别在于对含Br2的海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是
(3)某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取Br2的工艺流程，设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略)。
下列说法错误的是
A．A装置中通入的a气体是Cl2
B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间，停止通入a气体后再通入热空气
C．B装置中通入的b气体是SO2
D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】七水合硫酸亚铁(
)是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：
回答下列问题：
(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：
，___________ 。
(2)加入的试剂X是：___________。
(3)若需检验还原后的
溶液中是否存在有
，选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加___________ 溶液，说明溶液中存在。
(4)从溶液中得到产品，应进行的操作依次是___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂
，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与
、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成
，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式___________ 。
)是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：回答下列问题：
(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：
，(2)加入的试剂X是：___________。
A． | B． | C． | D． |
溶液中是否存在有，选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加。(4)从
溶液中得到产品，应进行的操作依次是(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂
，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式
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