【推荐1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L^－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳气体
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、⑥中盛放的药品依次是________、_______。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是a．检验装置的气密性，b．加入药品，c．打开弹簧夹，d．_______。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________。
(4)装置②的作用是____________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________。
(6) 实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)______。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【推荐2】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是____、____、_______。
（2）滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后______。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_________。

【推荐1】二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工拟用软锰矿(含MnO₂及少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料生产Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，其工艺流程如下所示，请回答下列问题：

(1)Mn元素位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)滤渣①的主要成分是___________。
(3)适量Na₂SO₃固体作为还原剂，将MnO₂还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为_____。
(4)检验滤液①中是否含有Fe²⁺，可以用___________溶液。

A．KSCN	B．KFe[Fe(CN)6]
C．K3[Fe(CN)6]	D．Fe3[Fe(CN)6]2

(5)步骤II是用萃取剂萃取溶液中的Fe³⁺， Fe³⁺的萃取率与pH的关系如下图，当溶液pH＞1.7，随pH增大Fe³⁺萃取率下降的原因是___________。

(6)已知该条件下在步骤III中K_sp[Al(OH) ₃] = 10 ×10^-33， K_sp[Mn(OH)₂]= 1.0 ×10^-14.试剂x为Na₂CO₃，若c(Mn²⁺)=1.0 mol·L^-1，调节pH范围应为4.7≤pH ___________。
(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质，因此加入H₃PO₄至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H₂PO₄)₂，用离子方程式说明原因___________。已知磷酸锰难溶于水，磷酸氢锰和磷酸二氢锰易溶与水。

【推荐2】甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe³⁺ +SO₃^2- +     =F e²⁺ +       +
乙同学查阅资料得知：

1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3； 2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是_________（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
② 已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：       。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

【推荐2】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________．
（2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________．
（3）①H₂O₂分子的电子式为______________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _______________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na ₂ O ₂ ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐3】某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

完成下列填空：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___。
（2）试剂X是___，溶液D是___。
（3）在步骤Ⅱ中，用如图装置制取CO₂并通入溶液A中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是___。

（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其可能的原因：___。
（5）将固体F继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液，写出反应的化学方程式：___。

【推荐1】某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L^-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有_______________﹑________________。
⑵滴定：
①盛装0.20mol·L^-1盐酸标准液应该用______________式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到______________时为滴定终点。
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
		起始读数 滴定前	终点读数
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

数据处理：NaOH溶液的浓度为_____mol·L^-1，烧碱样品的纯度为______。（保留三位有效数字）
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果______________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果______________；
④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果______________；

【推荐2】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度 (d水=1g·cm－3)	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体，易燃、易挥发	－95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	－26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；   酸性：苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃ ，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：
(1)装置a的名称是 ________，主要作用是 ________；三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ________，此反应的原子利用率理论上可达 ________(保留四位有效数字)。
(2)经测定，反应温度过高时，苯甲醛的产量有所减少，可能的原因是 ________。
(3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 ________、 ________ (填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 ________ (按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液            b．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
c．过滤、洗涤、干燥            d．水层中加入盐酸调节pH＝2     
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.500g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol·L^－1 KOH标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 ________ (保留四位有效数字)。
③下列情况会使测定结果偏低的是 ________ (填字母)。
A．滴定终点时仰视读取耗碱量             B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C．配置KOH标准溶液时俯视定容        D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

【推荐3】亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。
I.某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_______。
(3)C装置除了混合NO与NO₂的作用，还具有的两个作用：①_______；②_______。
(4)已知溶解度数据：10 ℃亚硝酸钠75.1 g，硝酸钠80 g；80 ℃亚硝酸钠113 g，硝酸钠150 g。可通过蒸发结晶，_______(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
II.一般情况下，当人体一次性摄取大于300 mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。该学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。取1 kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。再次过滤后得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0.050 mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗20.00 mL。
已知：滴定过程涉及的反应：
①2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答下列问题：
(5)该实验中加入氢氧化铝乳液的目的是_______。
(6)计算该泡菜中亚硝酸钠含量：_______mg/kg，若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，_______(填“会”或“不会”)引起中毒。
(7)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要利用了橙汁中所含的维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。