【推荐1】硼酸(H₃BO₃)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为___________
(2)在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为___________

【推荐2】溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，流程如图：

已知：产率 =(实际产量/理论产量)×100%
(1)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO₄和23 g NaBr配制成150 mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。

①装置甲中，不能采用稀硫酸，一般采用70%左右的浓硫酸，其原因是___________。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：___________，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为___________。
(2)洗涤CuBr沉淀时采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是___________。
(3)最后经洗涤、干燥得到24.48 g产品，则该实验的产率是___________。(保留两位有效数字)

【推荐3】课外小组拟用Cl₂和K₂MnO₄的浓强碱溶液制备KMnO₄：

已知锰酸钾溶液为绿色。
(1)K₂MnO₄在酸性条件下会发生歧化反应(同一元素的原子一部分被氧化，另一部分被还原的反应)，同时有沉淀产生，该反应的离子方程式为_____________。
(2)制取KMnO₄的实验装置如图(加热装置略去)：

①仪器a的名称为________，仪器a中导管的作用是____________。
②仪器C中生成KMnO₄的化学方程式为____________；单向阀的作用是___________。
(3)可以通过仪器C中溶液的颜色变化来判断是否停止通氯气，该现象是__________。
(4)下列关于由高锰酸钾溶液获得高锰酸钾晶体的叙述正确的是_______(填标号)。
A.快速蒸发溶液中的水分，可得较大晶体颗粒
B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C.将高锰酸钾溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得晶体
D.为了提高产量，可用KCl溶液洗涤高锰酸钾晶体
(5)尾气的吸收可用下列试剂中的_______(填标号)。
A.25%的NaOH溶液B. Na₂SO₄溶液C.蒸馏水
(6)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品3.620g，配成250mL溶液，用酸式滴定管量取25.00mL待测液，用0.1000mol·L^-1的草酸钠标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为50.00mL(不考虑杂质的反应)，用离子方程式表示滴定原理：________，高锰酸钾产品的纯度为______(保留4位有效数字，假设杂质不反应)%。

【推荐1】向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。
Ⅰ.探究Fe^2＋产生的原因。
（1）提出猜想：Fe^2＋可能是Fe与________或________反应的产物。（均填化学式）
（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。

	液体试剂	加入铁氰化
钾溶液
1号试管	2 mL 0.1 mol·L－1
AgNO3溶液	无蓝色沉淀
2号试管	硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1______溶液(pH＝2)	蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为_________。
②资料显示：该温度下，0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液可以将Fe氧化为Fe^2＋。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。
③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100 mL 0.1 mol·L^－1硝酸酸化的AgNO₃溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH₄⁺生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ.探究Fe^3＋产生的原因。
查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe^2＋被Ag^＋氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。
（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。
（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe^2＋可被Ag^＋氧化，理由为________。

【推荐3】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl₃：Si + 3HClSiHCl₃+ H₂
③SiHCl₃与过量 H₂在 1000 ~1100℃反应制得纯硅
已知 ①SiHCl₃能与 H₂O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在600⁰C左右融化。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl₄（沸点57.6℃）
和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl₃采用的方法为_________________________。
（3）用 SiHCl₃与过量 H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________。
②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。
A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na₂SO₃ 溶液

【推荐1】金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，含少量铁和镁的氧化物)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：

回答下列问题：
(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、___________等措施。(写一种方法即可)
(2)钛酸亚铁()和反应的产物之一是，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为___________。
(3)加入足量铁屑的目的是___________。
(4)溶液I含有、和少量等阳离子。若，当溶液___________时，开始产生沉淀。(常温下，)
(5)溶液II中水解生成(偏钛酸)沉淀，水解的离子方程式为___________。

【推荐2】ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1	8.9

已知：
①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺；
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂；
③氧化性顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
回答下列问题：
(1)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可)
②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_______(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)，“调pH”的目的是_______。
(2)“滤渣2”的化学成分为_______(写化学式)；用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺的反应原理_______。
(3)“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。
(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为_______。

【推荐1】过硼酸钠(NaBO₃•4H₂O)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg₂B₂O₅•H₂O)制取过硼酸钠的工艺流程图如下：

已知：过硼酸钠为白色晶状颗粒，熔点63℃，能溶于酸、碱，微溶于水，难溶于乙醇。在上述转化过程中硼元素的化合价始终未发生变化。回答下列问题：
(1)为加快“溶解”步骤的的速率可采取的措施___(写一种即可)。
(2)“浸出液”中c(Mg²⁺)=2×10^-3 mol/L，当Mg²⁺开始沉淀时，溶液中c(F^-)=___ mol/L。[忽略溶液体积变化，已知K_sp(MgF₂)= 2×10^-11]
(3)过硼酸钠(NaBO₃•4H₂O)中硼元素的化合价为_____。
(4)写出“反应结晶”步骤中发生的化学反应方程式_____。
(5)“反应结晶”步骤在冰水浴中进行的原因___。
(6)过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO₂)并放出氧气，写出该反应的化学反应方程式____。
(7)过硼酸钠晶体(NaBO₃•4H₂O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T₂℃时所得晶体的化学式为___。

【推荐3】现代工业生产中，MnCO₃的用途广泛，是制造电信器材软磁铁氧体、合成MnO₂和制造其他锰盐的原料，还可用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料、清漆的颜料等。一种用软锰矿(主要成分为MnO₂，主要杂质为Al₂O₃和SiO₂)为原料制备高纯MnCO₃的工艺流程如下：

已知：①常温下，MnO₂与稀硫酸不反应；
②常温下，相关物质的K_sp数据如下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1 ×10-38.6	1 ×10-32.3	1 ×10-12.7

回答下列问题：
(1)将软锰矿预先粉碎的目的是___________。
(2)常温溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

该过程中，步骤II发生反应的离子方程式为___________。 滤渣①的成分为___________(用化学式表示)。
(3)净化过程中，先加H₂O₂， 再加入氨水调节滤液的pH值。加入H₂O₂的目的是___________，调节滤液pH值的理论最小值为___________(已知：常温下，当溶液中某离子浓度c≤1.0 ×10^-5 mol·L^-1时， 可认为该离子沉淀完全)。当净化后所得滤液②的pH值为5时，将含Mn²⁺的滤液经电解可得MnO₂，则生成MnO₂的电极反应式为___________。
(4)碳化过程中，加入有NH₄HCO₃和氨水。该步骤的温度不宜过高，其原因是___________。
(5)如何证明滤渣③已经洗涤干净___________。