ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
已知：
①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+；
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2；
③氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。
回答下列问题：
(1)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______ 。(写一条即可)
②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_______ (填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)，“调pH”的目的是_______ 。
(2)“滤渣2”的化学成分为_______ (写化学式)；用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+的反应原理_______ 。
(3)“还原除杂”除去的离子是_______ ；加入的还原剂是_______ 。
(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为_______ 。
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ | Mn2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 | 8.1 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 | 10.1 | 8.9 |
已知：
①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+；
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2；
③氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。
回答下列问题：
(1)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是
②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量
(2)“滤渣2”的化学成分为
(3)“还原除杂”除去的离子是
(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为
更新时间：2022-07-03 22:02:37
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某兴趣小组用二氧化锰(MnO2)和草酸晶体(H2C2O4•2H2O)为原料制备碳酸锰(MnCO3)，按如图流程开展了实验： 
已知：①碳酸锰几乎不溶于水，不溶于醇，溶于稀无机酸；受热易分解。
②Mn(Ⅳ)在酸性条件下易被还原为Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)在碱性条件下易被氧化为Mn(Ⅳ)。
请回答：
(1)加入稀硫酸的作用是____ 。
(2)步骤Ⅰ：反应的离子方程式是____ 。
(3)下列操作中正确的是____ 。
(4)步骤Ⅳ抽滤、洗涤操作可用如图装置进行，打开活塞K，打开抽气泵，转移固液混合物，关闭活塞K，确认抽干，进行洗涤。请给出洗涤的操作排序(洗涤操作只需考虑一次)：a→c→(____)→(____)→(____)→(____)→将产品转至干燥器。____
a．打开活塞K b．关闭活塞K c．加洗涤剂洗涤 d．打开抽气泵 e．关闭抽气泵 f．确认抽干
(5)用吸光光度法确定MnCO3产品纯度：通过对比样品溶液与标准溶液的吸光度测产品的纯度。准确称取Wg产品，用稀硝酸溶解，加入足量过二硫酸铵溶液作氧化剂，以硝酸银作催化剂，加热，反应方程式如下：
MnCO3+2HNO3=Mn(NO3)2+CO2↑+H2O
Mn(NO3)2+5(NH4)2S2O8+8H2O=2HMnO4+5(NH4)2SO4+5H2SO4+4HNO3
反应结束用蒸馏水定容至100mL，取10mL至比色管中，测得溶液中MnO
的吸光度为A，A=kc(k为常数，c为浓度)，则MnCO3产品纯度是____ (用含W、A、k的式子表示)。取待测液于比色管中时，移液管未润洗，测得产品纯度将____ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
已知：①碳酸锰几乎不溶于水，不溶于醇，溶于稀无机酸；受热易分解。
②Mn(Ⅳ)在酸性条件下易被还原为Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)在碱性条件下易被氧化为Mn(Ⅳ)。
请回答：
(1)加入稀硫酸的作用是
(2)步骤Ⅰ：反应的离子方程式是
(3)下列操作中正确的是
| A．步骤Ⅱ将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸 |
| B．步骤Ⅳ不宜烘干，可以选用减压干燥 |
| C．边搅拌边缓慢滴加饱和碳酸氢铵溶液，避免局部碱性过大使Mn(II)氧化 |
| D．步骤Ⅳ用乙醇作为洗涤剂，洗涤结束后，将固体迅速转移并进行后续操作 |
a．打开活塞K b．关闭活塞K c．加洗涤剂洗涤 d．打开抽气泵 e．关闭抽气泵 f．确认抽干
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MnCO3+2HNO3=Mn(NO3)2+CO2↑+H2O
Mn(NO3)2+5(NH4)2S2O8+8H2O=2HMnO4+5(NH4)2SO4+5H2SO4+4HNO3
反应结束用蒸馏水定容至100mL，取10mL至比色管中，测得溶液中MnO
的吸光度为A，A=kc(k为常数，c为浓度)，则MnCO3产品纯度是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：
(1)V2O2(OH)4中V元素的化合价为_______ 。
(2)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________ 。V2O5被还原的离子方程式为__________________________ 。
(3)常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示：
pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是_________________ 。
(4)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为___________ 、
(5)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO
、VO氧化性更强的是_____ ，“沉钒”时发生反应的化学方程式为____________________________________ 。
(6)某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO4，整个流程中V的损耗率为30%，则最终得到YVO4_______ kg。
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备CrN，反应原理为CrCl3+NH3
CrN+3HCl。已知：CrCl3溶于水，形成显紫色的［Cr(H2O)6］3+离子；高温下升华。回答下列问题：
(1)制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体(CrCl3·xH2O)中结晶水的含量。将石英玻璃管(带端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将适量氯化铬晶体装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序____ (填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
②根据实验记录，计算氯化铬晶体中结晶水数目x =_____________ (列式表示)。
③下列情况有可能造成测定的x值偏大的是___________ (填序号)。
a．加热晶体的时间较长，温度过高
b．熄灭酒精灯后立即关闭K1和K2
c．氯化铬晶体中含有加热时不分解的杂质
(2)制备氮化铬。实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)。
①盛放浓氨水的仪器名称是________ 。
②装置D的作用是________ 。
(3)①请设计实验验证制得的CrN中是否含有CrCl3：________ 。
②若无水CrCl3完全反应，但制得的CrN中含有少量Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分进行高温加热，得固体残渣Cr2O3的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为___ (结果保留3位有效数字)。
CrN+3HCl。已知：CrCl3溶于水，形成显紫色的［Cr(H2O)6］3+离子；高温下升华。回答下列问题：(1)制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体(CrCl3·xH2O)中结晶水的含量。将石英玻璃管(带端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将适量氯化铬晶体装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
②根据实验记录，计算氯化铬晶体中结晶水数目x =
③下列情况有可能造成测定的x值偏大的是
a．加热晶体的时间较长，温度过高
b．熄灭酒精灯后立即关闭K1和K2
c．氯化铬晶体中含有加热时不分解的杂质
(2)制备氮化铬。实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)。
①盛放浓氨水的仪器名称是
②装置D的作用是
(3)①请设计实验验证制得的CrN中是否含有CrCl3：
②若无水CrCl3完全反应，但制得的CrN中含有少量Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分进行高温加热，得固体残渣Cr2O3的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】回答下列问题：
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质的性质如下：
(1)向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为___________
(2)制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________ 。
②洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是___________ (填字母)。
A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
II．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，回答下列问题：
(3)过程①~⑤中所发生的反应其反应类型不是氧化还原反应的有___________ 。
(4)过程②发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)过程④的离子方程式为___________ 。
(6)从实验过程可推知，氧化性：Fe3+___________ (填“＞ ” “= ”或“＜”，下同)I2；还原性：Fe2+___________ Mn2+。
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质的性质如下：
| 甘氨酸(NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
(2)制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是
②洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是
A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
II．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，回答下列问题：
(3)过程①~⑤中所发生的反应其反应类型不是氧化还原反应的有
(4)过程②发生反应的化学方程式为
(5)过程④的离子方程式为
(6)从实验过程可推知，氧化性：Fe3+
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解答题-实验探究题
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【推荐2】碳酸亚铁晶体[
为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化
、呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室利用
溶液和
溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
已知：方框内为制取
的装置
(1)装溶液的仪器名称为___________ 。
(2)
的制备，步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。
①生成的离子方程式为___________ 。
②装置丙的作用是___________ 。
(3)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有+3价铁元素，于是他设计了由制备
的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、___________ 和___________ ；然后再___________ 、___________ (填操作)、灼烧，即可得到。
(4)草酸亚铁晶体与碳酸亚铁晶体一样，都能受热分解。称取3.60 g
，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为___________ 。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为___________ 。
为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化、呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：已知：方框内为制取
的装置(1)装
溶液的仪器名称为(2)
的制备，步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。①生成
的离子方程式为②装置丙的作用是
(3)某同学查阅资料得知，煅烧
的产物中含有+3价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、。(4)草酸亚铁晶体与碳酸亚铁晶体一样，都能受热分解。称取3.60 g
，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，摩尔质量为482g•mol-1]易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵晶体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。
(1)盛放铁屑的仪器名称是________ ；实验时，首先打开K1、K3，关闭K2、K4。一段时间后，为使生成的FeSO4溶液进入装置B中，应进行的操作为________ 。
(2)向装置B中溶液滴加双氧水，双氧水的作用是________ (用离子方程式表示)；装置B中需要控制温度保持在45℃，最佳加热方式为________ ，温度不能太高的原因是________ 。
(3)当溶液中Fe2+完全反应后，关闭K4；检验溶液中不含有Fe2+的试剂是________ 。将双氧水换成适量的饱和(NH4)2SO4溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液经一系列操作析出晶体后，用乙醇洗涤、干燥，得到产品。用无水乙醇洗涤的目的是________ 。
(4)为测定产品纯度，进行如下实验：
I.配制溶液：称取mg产品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应。
II.滴定：用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。(已知I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
①滴定管的正确操作顺序：检漏→________ (填字母)→记录起始读数→开始滴定。
a.装入滴定液至“0”刻度以上
b.调整滴定液液面至“0”刻度
c.排出气泡
d.用滴定液润洗2至3次
e.用蒸馏水洗涤
②步骤II滴定时选用的指示剂为________ ；若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会使测定的产品纯度________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)盛放铁屑的仪器名称是
(2)向装置B中溶液滴加双氧水，双氧水的作用是
(3)当溶液中Fe2+完全反应后，关闭K4；检验溶液中不含有Fe2+的试剂是
(4)为测定产品纯度，进行如下实验：
I.配制溶液：称取mg产品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应。
II.滴定：用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。(已知I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
①滴定管的正确操作顺序：检漏→
a.装入滴定液至“0”刻度以上
b.调整滴定液液面至“0”刻度
c.排出气泡
d.用滴定液润洗2至3次
e.用蒸馏水洗涤
②步骤II滴定时选用的指示剂为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________ (填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________ ,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______ (填范围)。.
(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________ 。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______ (填“阳极”或“阴极”)生成，____ (填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。
(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________ 。
②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____ (填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}
(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是
(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为
(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在
(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为
②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中
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解答题-工业流程题
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【推荐2】电子工业中，常用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：
(1)若向FeCl3溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为___________ ，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3＋)=___________ mol·L-1。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39)
(2)某探究小组设计如图所示线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有___________ 。
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是___________ 。
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是___________ 。
④已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：
根据表中数据推测调节溶液pH的范围是___________ 。
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：___________ [已知Cu2(OH)2CO3难溶于水]。
(1)若向FeCl3溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为
(2)某探究小组设计如图所示线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是
④已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节溶液pH的范围是
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
(1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________ 。
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________ 。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________ 。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表
根据表中数据推测调节pH的范围是________________ 。
(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循环利用的物质是__________________ 。
请回答：
(1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是
(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循环利用的物质是
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【推荐1】以一种废锰铁矿(主要成分为
、
，还含有少量
、
等)和纤维素为原料制备
和绿矾
的工艺流程如图。
已知常温下相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中溶解的离子方程式：___________ 。
(2)“转化”工序中加入的作用是___________ 。
(3)“萃取”过程可表示为
(水层)
(有机层)
(有机层)
(水层)，
的萃取率与溶液的关系如图所示，当
时，萃取率最大的原因是___________ 。
(4)若省去“除镁”工序，则导致的后果是___________ ，“沉锰”时，
溶液应缓慢滴加不宜过快，其原因是___________ 。
(5)“调”工序控制的范围是___________ 。
(6)“沉锰”后母液的主要成分是___________ (填化学式，下同)，“反萃取”工序中加入的试剂A是___________ ，“加热”工序中加入的试剂B是___________ 。
(7)“系列操作”中包括趁热过滤、___________ 、___________ 等(填操作名称)。
、，还含有少量、等)和纤维素为原料制备和绿矾的工艺流程如图。已知常温下相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的范围如下：| 氢氧化物 | | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
 | 7.8 | 9.8 |
 | 3.3 | 5.2 |
 | 9.3 | 10.8 |
回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中
溶解的离子方程式：(2)“转化”工序中加入
的作用是(3)“萃取”过程可表示为
(水层)(有机层)(有机层)(水层)，的萃取率与溶液的关系如图所示，当时，萃取率最大的原因是(4)若省去“除镁”工序，则导致的后果是
溶液应缓慢滴加不宜过快，其原因是(5)“调
”工序控制的范围是(6)“沉锰”后母液的主要成分是
(7)“系列操作”中包括趁热过滤、
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为_______ ，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是____ (写离子方程式)。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_____________ 。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是___________ 。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是______ 。
（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度___ 。
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是
（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)
①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________ 。
②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________ 。
③反应结束后，将乙中溶液边加入___________ ，边进行加热浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究：
已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)
①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式
②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为
③反应结束后，将乙中溶液边加入
(2)氯化铁的性质探究：
已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K，充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因 |
| 关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生现象的原因 |
| 实验结束，振荡C静置 | ③ | ④ |
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