【推荐1】铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是___________。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：___________。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用CO将其还原的化学方程式为___________。
(4)某废料铁泥的主要成分为、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
②能检验溶液A中含有的试剂是___________(填字母)。
A．铁粉       B．酸性溶液       C．KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质O₂，则A不可能是_______(填序号)。
a.C　                    　b.N₂　                    　c.S　                    　d. Si
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_______，实验室制取A的化学反应方程式为_______。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_______，物质B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了B具有_______性。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO₃溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_______，保存C溶液常加少量的X，其目的是_______。

【推荐1】已知溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。
(1)写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸中的离子方程式_______。
(2)菠菜的预处理

上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、_______(从下图中选择，写出名称)。

(3)检验待测液中是否含有、；

现象②说明待测液中含有，试分析产生的主要原因_______。
(4)利用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量。
步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加溶液至溶液显紫色。
步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀溶液，加入c mol/L的标准溶液至反应结束，消耗溶液V mL。
①步骤I滴加溶液的目的是_______。
②步骤Ⅲ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。
③菠菜中铁的含量为_______mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。

【推荐2】作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：

已知：、HX等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
(1)装置B应为___________(填序号)。

(2)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(3)装置F的作用为___________。
(4)反应过程中，控温的原因为___________。
(5)氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。
(6)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。

【推荐3】无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组通过下列装置制取少量纯净的无水氯化铝。

(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是：_______。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)在E 处可收集到纯净的氯化铝，其原因是：_______。
(4)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是：_______。F装置所起的作用有：_______。

【推荐1】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl₂溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。④称量n g样品，置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格，最后得到m g固体。
试回答下列问题：
(1)上述实验操作的正确顺序是：_______________，在操作⑦中需要重复的操作是：_____。
(2)本实验中能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。
(3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________。
(4)步骤⑦的合格标准是：_______________。
(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________(列出算式，不需化简)。

【推荐2】外观与相似的亚硝酸钠可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。

已知：。
(1)装置A中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________．
(2)反应开始前先打开止水夹，通入一段时间的氮气的目的是_________，若实验时观察到_________，说明通入氮气未达到预期目的。
(3)若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓溶液的作用是_________．
(4)若没有装置C，则装置D中混入杂质为_________．
(5)装置处理时，酸性高锰酸钾溶液中全部转化为，写出该反应的离子方程式：_________．
(6)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液
b．先向锥形瓶内加入的溶液，加热至，冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液。（与反应的关系式为：）
①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是_________
②通过计算，该样品中的质量分数是_________。

【推荐3】绿矾(FeSO₄·7H₂O)被广泛用于医药和工业领域，工业上利用废铁屑制取绿矾的一种方法如图：

(1)请用必要的离子方程式和文字解释Na₂CO₃溶液去油污的原因_______。
(2)实验室进行操作I需要用到除烧杯外的玻璃仪器的名称为_______。
(3)测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的方法如下：
a．称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，记录所消耗KMnO₄溶液的体积
①滴定过程中的离子方程式为_______。
②如何判断达到滴定终点_______。
③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有_______(填字母)。
A．滴定终点时俯视读数
B．洗锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管水洗后未用标准液润
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
④该测定实验共进行了4次。所消耗的KMnO₄溶液的体积如下：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
V[KMnO4(aq)]/mL	19.85	20.05	22.00	20.10

样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______(用百分数表示，保留小数点后1位)。