【推荐2】是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有少量、FeO、CoO、)为原料制备的工艺流程如图。

已知：25℃时，相关物质的见表。

物质

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为___________价。加快酸浸速率的措施___________。
(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入，的作用是___________(用离子方程式回答)；“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)转化为MnOOH的离子方程式为___________。
(4)转化为MnOOH中“Ⅲ。实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为___________。
(5)高纯度的MnOOH转化为的化学方程式为___________。
(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为___________(当溶液中某离子浓度mol⋅L时。可认为该离子沉淀完全)。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)下列有关实验操作或结果的说法中正确的是___________(填字母)。
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．滴定实验都需要指示剂
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高
F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2
(2)有pH均为2的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄ 三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为___________，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是___________。
(3)NaHSO₃溶液显酸性的原因是___________(用化学用语和必要的文字说明)。
(4)常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，现将等体积的BaCl₂溶液与3.5×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为___________。

【推荐2】金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：

已知：① Zn + O₂ + H₂O = Zn(OH)₂
②Zn²⁺(aq)    Zn(CN)₂(s) Zn(CN) (aq)
(1)步骤1中“磨矿”的目的是___________。
(2)步骤2中浸出应选用___________(填盐酸、硫酸或硝酸)。
(3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)进入溶液，该反应的离子方程式为___________。
(4)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是___________。
(5)步骤6的目的是___________。
(6)步骤7置换的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN^-+2H₂O=2Au +2Zn(CN)+ZnO+2H₂↑，该过程中，为防止生成Zn(CN)₂沉淀影响置换速率，可采取的措施是___________。
(7)脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN^- 氧化成无毒的CO和N₂，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
   
(1)写出CuS“焙烧”生成CuO和SO₂的化学反应方程式：___________。
(2)图中SO₂经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO₂与O₂的物质的量之比为：_____。
(3)滤液的主要成分是___________。
(4)写出步骤中加10%H₂O₂的离子方程式：___________。
(5)大量排放SO₂容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气。过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应的化学方程式：___________。
   

【推荐1】为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积）

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO₂，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）B的组成元素在元素周期表中的位置是___。
（2）D分子的空间构型为___。
（3）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为___。

【推荐2】室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：

实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91 g。
（1）甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_____________________，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是____________。
（2）上图装置A中，碱石灰的作用是______________，恒温水浴的目的是_______________。
（3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：__________________________。
（4）计算被氧化的甲醛的物质的量为 _________mol。
（5）反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_____________________________________。
（6）甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：

甲同学选择的试剂	乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液	_______________
新制氢氧化铜	_____________

【推荐3】五氧化二氮(N₂O₅)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N₂O₅为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。回答下列问题：
(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N₂O₅。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：_______。
(2)某化学兴趣小组设计用臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为 N₂O₄+O₃→N₂O₅+O₂。实验装置如下图：

装置B的仪器名称是_______；装置E的作用是_______。实验时，先将三口烧瓶C浸入_______ (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a.热水        b.冰水        c.自来水        d.饱和食盐水
(3)C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是_______ (填字母编号)。判断C中反应已结束的简单方法是_______。
a.溶解反应物NO₂        b.充分混合反应物使其反应更加充分       c.控制O₃的通入速度        d.溶解生成物N₂O₅
(4)该装置存在一处明显缺陷，请指出_______。
(5)N₂O₅粗产品中常含有N₂O₄。该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品的纯度。取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1 H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。已知：N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为5N₂O₄+2MnO+2H₂O→Mn²⁺+10NO+4H⁺，H₂O₂与KMnO₄发生反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解。判断滴定到达终点的方法是_______。粗产品的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。