【推荐1】现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度(通过与样品反应后生成的量测定的含量。可供选用的反应物：固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

(1)装置的名称为_______。
(2)写出装置B中除杂反应的离子方程式_______。
(3)写出装置D中反应的化学方程式_______。
(4)装置中碱石灰的主要作用是_______，如果缺少装置会导致测定结果_______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)已知装置中试样质量为，装置中所得体积为(已折算成标准状况下体积，且全部逸出)。求试样中的质量分数_______。
(6)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是______________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

【推荐3】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr₂O₃和CCl₄ (沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl₃，同时生成COCl₂气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。

已知：COCl₂气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→_______→d。
(2)制备CrCl₃时进行操作：(i)连接装置，……；(ii)装入药品并通入N₂；加热石英管至400℃；(ⅲ)停止通入N₂，加热E装置；(iv)加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；(v)停止E装置加热，继续通入N₂一段时间；(vi)装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作_______。
②实验过程中为了形成稳定的CCl₄气流，对E装置加热的最佳方式是_______，装置E中长颈漏斗的作用是_______。
③步骤v中“继续通入N₂一段时间”的目的是_______。
(3)装置D中反应的离子方程式为_______。

【推荐1】为了测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______________________；
（2）装置B的作用是________________________________________；
（3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是_____________________；
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸   b. 品红溶液   c. 酸性高锰酸钾溶液
d. 饱和碳酸氢钠溶液   e. 氢氧化钠溶液   f. 无水硫酸铜   g. 碱石灰
请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
B中应盛放____________，D中应盛放__________，F中应盛放__________；
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为_____。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图1所示装置进行实验。请回答下列问题：

(1)装置A 中发生反应的化学方程式_______。
(2)实验过程中，装置B、C 中发生反应的现象分别是_______、_______，其离子方程式分别为： _______、_______。
(3)反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液褪色后，停止通气，再对该试管加热，其现象为_______。若将Cl₂直接通入品红溶液待褪色后再加热其现象是否与上述相同_______(填“相同” 或“ 不相同”)。
(4)下列物质中，可用于吸收烟气中含有的少量SO₂的是_______(填序号)。

A．Na2CO3

B．浓H2SO4

C．NaHSO3

D．NH3·H2O

(5)该实验小组利用上述图2装置继续进行实验： 通气一段时间后，实验过程中品红溶液几乎不褪色。试分析实验过程中，品红溶液几乎不褪色的原因是(用离子方程式表示) ：_______。

【推荐3】如图所示装置可进行二氧化硫的制备和某些性质的实验，请回答下列问题：

(1)A中盛放浓硫的仪器名称是______________。
(2)实验过程中，装置B试管内的___________现象证明SO₂具有______性。
(3)实验过程中，装置C试管内的__________现象证明SO₂具有______性，反应化学方程式为_____________。
(4)D的作用是_______。
(5)尾气可采用_____________溶液吸收。

【推荐1】陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等，某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、的工艺流程图如图所示：

已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应。②在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化。③、、开始形成沉淀和沉淀完全的pH分别为：7.6~9.6；2.7~3.7；8.5~9.5
（1）陨铁酸化过程所用的酸是________，固体A的用途：________（写一种即可）。
（2）检验滤液1中所用试剂名称为：________；实验现象是________________________。
（3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为：________________________。
（4）第⑤步离子反应方程式为________________________________；第⑦步离子反应方程式为________________________________。
（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：________________________。

【推荐2】纳米铁可用作特殊的催化剂，以FeSO₄饱和溶液为原料制取纳米铁的工艺流程如图所示。

已知：主反应在80℃左右条件下进行，直至得到黄色(FeC₂O₄•2H₂O)沉淀。
(1)实验室中FeSO₄溶液在保存时需要加入少量铁粉，原因是___。
(2)写出进行“主反应”的化学方程式___，为了保证主反应的顺利进行，可以采取的加热方式是__。
(3)能够确定沉淀洗涤干净的操作和现象是__。
(4)写出焙烧过程中发生反应的化学方程式__。
(5)若洗涤后所得晶体未进行干燥而直接焙烧，则最终得到的纳米铁中含有的杂质可能为___。

【推荐3】工业上常通过石煤灰渣(主要成分有、C、、FeO、、CaO、MgO、)回收钒的氧化物，有关工艺流程如图：．

已知：
①“焙烧”时，在空气的作用下，被氧化为。
②在稀硫酸作用下生成。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，其目的是_________。
(2)中V的化合价为________，“浸渣”的主要成分除了，还有________(填化学式)。
(3)“氧化”时加入的试剂a常用，写出反应的离子方程式：________。也能氧化，工业生产中不选用的原因是_________。
(4)在500℃灼烧脱氨可制得产品，写出该反应的化学方程式：_________。在硫酸酸化条件下，可与草酸()溶液反应得到含的溶液，写出发生反应的离子方程式：___________。
(5)5t某批次的石煤灰渣中的含量为37.5%，工业生产中钒的浸出率为80%，则理论上制得的的质量最多为________t。

【推荐1】硫酸铁铵晶体[NH₄Fe(SO₄)₂•xH₂O]用途十分广泛，可用作聚合催化剂、媒染剂等。实验室可用废铁屑制备硫酸铁铵，流程如图所示。

回答下列问题：
(1)步骤②需要加热的目的是_____，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_____。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_____(填标号)。

(2)步骤③中选用足量的H₂O₂，理由是____。
(3)步骤⑤的具体实验操作有____、____、____，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(4)称取硫酸铁铵产品4.820g溶于水中，转入100mL容量瓶定容。每次取20.00mL溶液放入烧杯，加入NaOH溶液调节至碱性，再加入足量BaCl₂溶液后过滤，将沉淀干燥并灼烧至恒重，称取固体质量。三次称量固体的平均值为1.092g。通过计算写出该硫酸铁铵晶体的化学式为____。

【推荐2】某小组同学欧探究的性质，经历如下探究过程：
预测：中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的依据是___________。
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液反应以验证预测。

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________性质，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。
(3)实验②是为了验证的氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
(4)以上实验可得出的结论是___________。
(5)过氧化氢俗称双氧水，根据下列A~D涉及的反应，填空。
A．
B．
C．
D．
①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。
②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。