【推荐1】将钛铁矿（）、磷灰石矿与锂灰石矿三矿耦合，按“原子经济”的绿色工艺技术路线生产磷酸铁锂，同时充分利用伴生元素。工艺流程如图。

已知：①钛在酸性环境中的存在形式为；
②溶液为紫色；常温时，有关电对的电极电势   ；
   。一般标准电极电势越高，氧化剂的氧化性越强。
③25℃时，。
回答下列问题：
(1)Ti在元素周期表中的位置为______。“试剂X”为______（填化学式）。
(2)“酸解”反应的化学方程式为______。
(3)“水解”过程中通过观察溶液保持紫色，判断无被氧化，该方法的依据是______。
(4)循环利用“滤液2”的操作单元名称为______。“气体1”为______（填化学式）。
(5)“沉淀”反应的化学方程式为______。若将铁离子恰好沉淀完全（）时，______。

【推荐2】某兴趣小组利用下列装置制得了纯度高的NaClO溶液。

已知：Cl₂O是棕黄色气体，是HClO的酸酐，沸点约3.8°C，42°C以上分解生成Cl₂和O₂。通入的空气不参与化学反应。回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是A→___________→___________→C→___________，Cl₂O和Cl₂在CCl₄中的溶解度较大的是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________，D的作用是___________，E中发生的化学反应方程式为___________。
(3)实验时装置B应置于水浴中加热，其水浴温度应___________，实验开始后观察到B中有大量的棕黄色气体产生，B中反应的离子方程式为___________。
(4)测定所制得的次氯酸钠的物质的量浓度：量取10.0mL实验制得的次氯酸钠溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL0.5000mol/L的Na₂SO₃溶液，充分反应后，用0.1000mol/L碘水滴定过量Na₂SO₃溶液至终点，平行滴定三次，消耗碘水溶液平均体积20.00mL，滴定时所选指示剂是___________，终点时的现象为___________，所制得次氯酸钠溶液的浓度为___________(氧化性：ClO^-＞，还原性：＞I^-)。

【推荐3】食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。

回答下列问题：
(1)“粗盐→精盐”过程：
①“除杂1”中反应的离子方程式为____。
②试剂X为____(填化学式)。
③该过程中不涉及的实验操作是____(填标号)。
A．溶解       B．过滤       C．蒸发       D．渗析
(2)用精盐配制生理盐水的过程：
①用托盘天平称取固体的质量为____g。
②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是_______(填标号)。

(3)“精盐→”过程：
①将电解过程发生反应的化学方程式补充完整：______，_________。
②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的有效氯含量为______g。

【推荐2】科学合理地从污泥中提取铜、镍等有价金属，无论从经济利益还是环保利益上都有深远的意义。氨浸-沉淀法金属回收率高，但是氨易挥发，相关技术目前还有待提升。常见的氨浸-沉淀法回收电镀污泥(主要金属元素及含量Ni：0.81%，Cu：0.94%，Fe：0.39%，Cr：1.14%，Ca：1.49%，Mg：2.02%)中的铜，大致流程如下：

已知：①氨浸液采用缓冲体系；
②滤渣溶于稀硫酸后，金属元素存在形式：Fe²⁺、Fe³⁺、Cr³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺；
③标准摩尔生成Gibbs自由能可以用来估算一个反应自发的趋势，如，
(1)沉淀1的主要成分是_______(填化学式)，操作2的名称为_______。
(2)标准状况下，氨浸过程中镍元素发生的主要反应为，相关物质的标准摩尔生成焓如下表。

标准摩尔生成焓
-447.3	-26.57	-79.37	-255.7	-237.14

①试分析该反应在_______(填“高温”或“低温”)时有利于镍元素的浸取。
②氨浸液在总氨量一定前提下，相同条件下氨铵比对铜、镍浸出率影响情况如图所示，试从化学角度分析，当氨铵比从变化至时，镍的浸出率降低的可能原因是_______。

(3)实验证明溶解滤渣用的稀硫酸溶液，浓度以2mol/L最合适，结合流程信息分析，硫酸浓度不易过高或者过低的原因：_______。
(4)通常采用H₂O₂进行氧化过程，试写出铬元素在此过程中发生反应的离子方程式：_______。
(5)系列操作中，通常采用先水洗，再酸洗，然后反萃取得到含铜的溶液，而不采用先酸洗，再水洗的方式，试分析原因：_______。
(6)①电镀污泥在氨浸以后，如果能提前进行化学除杂，将对后续分离铜、镍有很大的帮助，通常我们用(NH₄)₃PO₄溶液处理金属浸出液，查数据可知，此时与(NH₄)₃PO₄溶液反应的离子方程式为；，，试回答可以用磷酸铵预处理浸出液的原因：_______。
②常温下，关于0.05mol/L (NH₄)₃PO₄溶液，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．可以用0.1mol/L的H₃PO₄溶液与0.1mol/L的NH₃∙H₂O溶液等体积混合制得(忽略混合时微小的体积变化)
B．由水电离的c(H⁺)=10^-7mol∙L^-1
C．溶液中粒子数目最多的是
D．