【推荐1】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：

提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醚，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
常温下状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为__________。
(2)装置B中长玻璃管E的作用是__________。
(3)在装置C中应加入氢氧化钠溶液 ，其目的是吸收反应可能生成_____________的气体。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________；将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”或“下”)。
(5)若产物中有少量副产物乙醚，最好用_________方法除去。

【推荐2】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：① __________②____________。                                      
（2）仪器③中使用前必须检查是否_________________。
（3）若利用装置A分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的一种仪器名称为__________。冷凝管中冷凝水应从____（填“f”或“g”）口进，在①中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_____________。

【推荐3】结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)写出上述装置中仪器的名称：①________。
(2)若利用上述装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有________，图1中仪器   ②是从______ 口进水(填a或b)。
(3)图2在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______
(4)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的序号，下同)；除去自来水中的Cl⁻等杂质，选择装置______。
(5)实验室常用上述装置分离碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________(填序号)。
①常温下为液态   ②I₂在其中溶解程度大   ③与水互不相容   ④密度要比水大。

【推荐1】某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。
(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为__________________。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________。
(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是______________。
(7)过程Ⅲ实验的目的是________________________________。

【推荐2】太和一中理化创新社的同学们为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积(标准状况下)总是小于的原因是_____________________。
(2)①装置B的作用是_______________________，现象是_____________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________________________。
③装置E的作用是_______________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间(填装置字母序号)，装置中应放入___________________________。

【推荐3】草酸是一种酸，草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H₂C₂O₄）与氢氧化钙的反应：H₂C₂O₄+Ca（OH）₂＝CaC₂O₄↓（白色）+2H₂O。
（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO。
①先加热草酸晶体生成CO、CO₂和H₂O，其化学方程式是____；
②最后用图1装置收集CO，气体应从___端进入（选填“a”或“b”）。
   
（3）实验图2中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO₂所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是___。
按图3装置将草酸钙晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）样品高温加热，使其完全分解。
   
（4）B中观察到硫酸铜变蓝，说明反应生成了_____；
（5）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成___和___气体。
（6）反应开始前通入氮气的目的是____。

【推荐1】某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接(      )。
(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；
(3)进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；
(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；
(5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通入空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通入空气的同时，加热A装置中的催化剂

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂                
②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
④酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺。

（1）该同学用以上仪器制备NaNO₂，则装置的连接顺序为A→___→____→____→___→E。(填序号，可重复)。_______________
（2）仪器a的名称为_____________。
（3）D装置的作用___________________、_________________(用化学方程式表示)。
（4）E装置的作用_______________________________________。
（5）比色法测定样品中的NaNO₂含量：
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：

试管编号	a	b	c	d	e
NaNO2含量/(mg·L－1)	0	20	40	60	80

②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL并振荡，与标准比色阶比较：配制上述溶液所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填名称)。
③比色的结果是：待测液的颜色与d组标准色阶相同，则样品中NaNO₂的质量分数为________________。

【推荐3】由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入______，其目的是____。
（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：__________。
（3）将Cl₂连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有____；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有________。
（4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式______。
（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为________极。电镀选择在170℃下进行的原因是_________。采用的加热方式最好是_________。（填字母选项）
A 水浴            b 油浴            c 直接强热快速升温至170℃
（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_______。