【推荐2】某实验小组以废催化剂(含、、及少量的)为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

已知：不溶于硫酸
(1)在步骤①中，为提高浸出效率，可以采取的操作有___________(写出一种即可)。
(2)粗皓矾的化学式为___________，处理步骤①的污染气体可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：___________。
(3)在“滤液1”中，为检验是否含有，可以采用的试剂是___________(填化学式)，若没有观察到___________，则不存在。
(4)蓝矾主要成分为：，步骤②中生成的离子方程式为(已知该反应没有生成气体，滤渣2中不含S元素)：___________。
(5)该组同学欲用的浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸。
①首先用量筒量取___________mL(保留1位小数)浓硫酸注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中。
②除量筒、烧杯以外，整个溶液配制过程还需要使用的仪器有___________。
③配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏小的是___________。(填字母)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但没加水

【推荐1】利用某冶金行业产生的废渣(主要含，还有少量、等杂质)可以制备，生产流程如下：

已知：微溶于水、溶于碱生成(加热生成)，具有强氧化性。向溶液中加酸，不同对应的主要存在形式如表：

		10.6~12	约8.4	3~8	约2	<1
存在形式

回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为，元素转化为________(写化学式)。
(2)欲除尽磷元素(即)，最终溶液中的浓度至少为________(已知)。
(3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。

【推荐2】某湿法炼锌的萃余液中含有及二价钴离子()、镍离子()、镉离子()和等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
   
已知：

沉淀物

(1)“氧化、调”时，先加入适量的石灰石调节pH为1.0，加入适量的，再加入石灰石为4.0，
①“沉渣”的主要成分除外还有_______。
②若加入过量的，钴元素会被氧化进入“沉渣”中，则溶液中残留的浓度为____。
(2)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体，试分析产生大量气体的原因是_____________________________。
(3)由碱式碳酸锌生成氧化锌的化学方程式为______________________________。
(4)沉锌后的滤液经过一系列操作后得到的副产品为________________________(填化学式)。
(5)的晶胞结构如图，则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为___________(写出计算式，阿佛加德罗常数的值为)。
   

【推荐3】I.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：溶液pH＝3.7时，Fe^3＋已经沉淀完全；一水合氨饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^－3 mol·L^－1。
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________ (填字母)。
A．氢氧化钠　　　　　　B．氧化铝                  C．氨水                    D．水
（3）H中溶质是________。
（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是_______的化学式
（5）计算溶液F中的c(Mg^2＋)＝___________________(25 ℃时，氢氧化镁的K_sp＝5.6×10^－12)。
   II.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究.

（1）A装置为乙醇燃料电池，若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为___________。
（2）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=_______，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________（填物质并注明物质的量）。

【推荐1】硒元素不仅被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，还广泛应用于冶金、玻璃、陶瓷、电子、太阳能等众多领域。以铜阳极泥(主要成分为Ag₂Se、Cu₂Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)焙烧。此时硫酸最好选择________(填“浓硫酸”“50%硫酸”或“20%硫酸”)。“焙烧”过程中Ag₂Se参与反应的化学方程式为________________________。
(2)水吸收。水吸收反应过程中的还原产物是_____________________。
(3)过滤。“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填序号)。
A.455℃          B.462℃            C.475℃          D.515℃
(4)水浸出步骤中，为加快浸出速率，可采取哪些措施?_________________(写2条)，“浸渣”中含有的金属单质是___________。
(5)浸出液。若“浸出液”中c(Ag⁺)=3.0×10^-2 mol./L，则溶液中c()最大为__________。[已知：Ksp(Ag₂SO₄)=1.20×10^-5，计算结果保留两位有效数字]

【推荐2】以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵过程如下：
溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知：能被氧化。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。

   

①仪器b的名称为_______。
②步骤Ⅰ生成的同时，生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。

   

①接口的连接顺序为_______。
②实验开始时，先关闭，打开，当_______时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
③C装置的作用是_______。
(3)测定产品纯度。
称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。(已知：)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为_______。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。
A.未加尿素，直接进行滴定
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生

【推荐3】KMnO₄和MnO₂都是实验室常见药品，某小组同学对这两种物质做了如下探究。
I．从粗品(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)中获得MnO₂，其工艺流程如图。

请回答下列问题：
(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施______。
(2)第②步操作中，NaClO₃将Mn²⁺转化为MnO₂，利用电解法也可实现这步转化，生成MnO₂的电极反应式为______。
(3)第③步操作中，Cl₂生成NaClO₃的反应化学方程式为______。
(4)为得到纯净的MnO₂，需将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤。设计检验MnO₂是否洗涤干净的实验方案：______。
(5)NaClO₃和MnO₂在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取Cl₂，制取相同物质的量的Cl₂消耗NaClO₃与MnO₂的物质的量之比为______。
II.探究酸性KMnO₄和Na₂C₂O₄的反应
(6)该小组同学做了如下实验：将酸性KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的Na₂C₂O₄溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如表：

	滴加KMnO4溶液的量	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
	滴入第1滴	60s
	滴入第2滴	15s
	滴入第3滴	3s
	滴入第4滴	1s

①请将MnO氧化C₂O的离子方程式补充完整：_______。
______MnO+_______C₂O+_______=______Mn²⁺+______CO₂↑+_______
②请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的最可能原因_______。