KMnO4和MnO2都是实验室常见药品，某小组同学对这两种物质做了如下探究。
I．从粗品(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)中获得MnO2，其工艺流程如图。
请回答下列问题：
(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施______ 。
(2)第②步操作中，NaClO3将Mn2+转化为MnO2，利用电解法也可实现这步转化，生成MnO2的电极反应式为______ 。
(3)第③步操作中，Cl2生成NaClO3的反应化学方程式为______ 。
(4)为得到纯净的MnO2，需将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。设计检验MnO2是否洗涤干净的实验方案：______ 。
(5)NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取Cl2，制取相同物质的量的Cl2消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为______ 。
II.探究酸性KMnO4和Na2C2O4的反应
(6)该小组同学做了如下实验：将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如表：
①请将MnO
氧化C2O
的离子方程式补充完整：_______ 。
______MnO+_______C2O+_______=______Mn2++______CO2↑+_______
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的最可能原因_______ 。
I．从粗品(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)中获得MnO2，其工艺流程如图。
请回答下列问题：
(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施
(2)第②步操作中，NaClO3将Mn2+转化为MnO2，利用电解法也可实现这步转化，生成MnO2的电极反应式为
(3)第③步操作中，Cl2生成NaClO3的反应化学方程式为
(4)为得到纯净的MnO2，需将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。设计检验MnO2是否洗涤干净的实验方案：
(5)NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取Cl2，制取相同物质的量的Cl2消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为
II.探究酸性KMnO4和Na2C2O4的反应
(6)该小组同学做了如下实验：将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如表：
 | 滴加KMnO4溶液的量 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 滴入第1滴 | 60s | |
| 滴入第2滴 | 15s | |
| 滴入第3滴 | 3s | |
| 滴入第4滴 | 1s |
氧化C2O的离子方程式补充完整：______MnO
+_______C2O+_______=______Mn2++______CO2↑+_______②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的最可能原因
更新时间：2022-01-18 08:46:11
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解题方法
【推荐1】海洋水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景：
(1)海水得淡水的主要方法有：_______ 、电渗析法、离子交换法。
(2)粗盐中常常含有
、
及一些硫酸盐，提纯过程中，加入试剂的顺序及操作正确的是_______
A.
—NaOH—
—盐酸—过滤—蒸发
B.NaOH———盐酸—过滤—蒸发
C.—NaOH——过滤—盐酸—蒸发
(3)请写出反应④的化学方程式：_______ 。
(4)由
混合物Ⅰ→混合物Ⅱ的过程是为了_______ 。
(5)写出
、
与含的混合气体反应的离子方程式：_______ 。
其实，工业上还可以用纯碱溶液吸收过程②吹出来的溴蒸汽：
已知：过程⑤的反应方程式为：
过程⑥的反应方程式为：
(6)从混合物Ⅰ→混合物Ⅱ，每生成0.6mol时，整个过程转移电子数目为_______ 。
(1)海水得淡水的主要方法有：
(2)粗盐中常常含有
、及一些硫酸盐，提纯过程中，加入试剂的顺序及操作正确的是A.
—NaOH——盐酸—过滤—蒸发B.NaOH—
——盐酸—过滤—蒸发C.
—NaOH——过滤—盐酸—蒸发(3)请写出反应④的化学方程式：
(4)由
混合物Ⅰ→混合物Ⅱ的过程是为了(5)写出
、与含的混合气体反应的离子方程式：其实，工业上还可以用纯碱溶液吸收过程②吹出来的溴蒸汽：
已知：过程⑤的反应方程式为：
过程⑥的反应方程式为：
(6)从
混合物Ⅰ→混合物Ⅱ，每生成0.6mol时，整个过程转移电子数目为
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解答题-无机推断题
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名校
解题方法
【推荐2】铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能.在日常生活中，常见的食品抗氧化剂主要活性成分为铁粉，脱氧过程中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO+3Cl-+5H2O。根据以上信息，回答以下问题：
(1)高铁酸根离子(FeO)中铁元素的化合价为____ ；湿法制备高铁酸盐的反应中，氧化剂是___ ，被氧化的元素是____ (填元素名称)。消耗1mol还原剂转移电子的物质的量为___ 。
(2)某化学小组用食品抗氧化剂(成分为铁粉、活性炭、氯化钠)进行以下实验。
①操作1名称是____ ，溶液丙中一定含有的金属阳离子是____ 。
将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)
②写出反应1的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：____ 。
③反应3的离子方程式为_____ 。
+3Cl-+5H2O。根据以上信息，回答以下问题：(1)高铁酸根离子(FeO
)中铁元素的化合价为(2)某化学小组用食品抗氧化剂(成分为铁粉、活性炭、氯化钠)进行以下实验。
①操作1名称是
将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)
②写出反应1的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：
③反应3的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】钯(Pd)广泛应用于现代工业的各个领域，但资源非常有限。工业上从电解精炼银的电解液[主要含AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、HNO3]中回收钯的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)已知：阳离子杂质在“调节pH”时均已除去。则“滤渣1”的主要成分除AgOH(或Ag2O)外，还有___________ (填化学式)。
(2)电解精炼银与电解精炼铜的原理相似，试从电解精炼铜的角度分析电解精炼银的电解液中含有Fe3+的原因：___________ 、___________ (用电极反应式和离子方程式回答)。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)"沉淀”时加入的NH4Cl(aq)需过量，目的为___________ 。
(5)“还原"时，可选用HCOOH、N2H4·H2O或H2作还原剂，写出H2热还原(NH4)2PdCl6的化学方程式：___________ ；当与足量的(NH4)2PdCl6反应得到等量的Pd时。消耗HCOOH、N2H4·H2O、H2的物质的量之比为___________ 。(已知：HCOOH、N2H4·H2O、H2的氧化产物均为无污染的物质)
请回答下列问题：
(1)已知：阳离子杂质在“调节pH”时均已除去。则“滤渣1”的主要成分除AgOH(或Ag2O)外，还有
(2)电解精炼银与电解精炼铜的原理相似，试从电解精炼铜的角度分析电解精炼银的电解液中含有Fe3+的原因：
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(4)"沉淀”时加入的NH4Cl(aq)需过量，目的为
(5)“还原"时，可选用HCOOH、N2H4·H2O或H2作还原剂，写出H2热还原(NH4)2PdCl6的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】金属回收与利用有利于环境保护。以某废渣(主要含Cd，还含少量Zn、Cu、Fe、Co等单质)为原料回收Cd，工艺流程如图所示：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”中加入稀硫酸，充分反应后过滤得到滤渣1的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的离子方程式：_______ 。若将该反应设计成原电池，锌在_______ 极发生反应。
(3)“除铁”时，先加入KMnO4氧化Fe2+ ，后加ZnO调溶液pH。加入ZnO调节溶液pH的范围为_______ 。 过滤，得滤渣2为MnO2和_______ (填化学式)。
(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉的电解总反应的化学方程式为_______ 。
(5)已知：常温下，Ksp[Cd(OH)2]≈2.0×10-16.如果用生石灰处理含Cd2+的电解废液，当pH=10时，c(Cd2+)=_______ mol/L。
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示。
| 离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.3 | 9.9 | ？ |
请回答下列问题：
(1)“酸浸”中加入稀硫酸，充分反应后过滤得到滤渣1的主要成分是
(2)“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的离子方程式：
(3)“除铁”时，先加入KMnO4氧化Fe2+ ，后加ZnO调溶液pH。加入ZnO调节溶液pH的范围为
(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉的电解总反应的化学方程式为
(5)已知：常温下，Ksp[Cd(OH)2]≈2.0×10-16.如果用生石灰处理含Cd2+的电解废液，当pH=10时，c(Cd2+)=
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】以锌焙砂(主要成分为
，还含有
、
和少量
、
、
、
)为原料，制备黄铁矾和
的工艺流程如下：
已知：①的成分可看做
，只在高温高酸环境下溶解；
②25℃下，浸出液中
和
开始沉淀和完全沉淀(
)时的
如下表：
回答下列问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为_______ ，欲提高“浸出”速率，可采用的方法是_______ (任写一条)。
(2)
时，浸出液中
_______ 。
(3)“高温高酸浸出”步骤中加入的酸不能选用盐酸，原因是_______ 。
(4)“预中和”时，发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)黄铁矾的生成条件是溶液中必须有
、
或
等离子(
)，不同种类和数量的阳离子除铁效果如图，则
试剂最好选用_______ (填化学式)，选用该试剂沉铁时，生成黄铁矾
的离子方程式为_______ 。
(6)获得的“一系列操作”是_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
，还含有、和少量、、、)为原料，制备黄铁矾和的工艺流程如下：已知：①
的成分可看做，只在高温高酸环境下溶解；②25℃下，浸出液中
和开始沉淀和完全沉淀()时的如下表：| 金属离子 | | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| 6.2 | 8.2 |
| 1.5 | 3.2 |
回答下列问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为
(2)
时，浸出液中(3)“高温高酸浸出”步骤中加入的酸不能选用盐酸，原因是
(4)“预中和”时，
发生反应的化学方程式为(5)黄铁矾的生成条件是溶液中必须有
、或等离子()，不同种类和数量的阳离子除铁效果如图，则试剂最好选用的离子方程式为(6)获得
的“一系列操作”是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体：
(1)“碱浸”中NaOH的作用有 ___________ 、___________ 。
(2)滤液②中含有的金属离子是 ___________。
(3)“转化”步骤中H2O2的作用是 ___________ ，c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是 ___________ 。(不考虑温度变化)
资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表的关系：
(5)从滤液③中获得NiSO4•6H2O晶体的操作依次是 ___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是___________ 。
实验室有一份NiSO4•xH2O样品，为测定其结晶水数目x，将4.188g样品加热至300℃充分反应，最终残留固体质量为2.328g。
(7)该样品中结晶水数目x为多少？___________ (结果精确至0.1，写出计算过程)
(8)再设计一种实验方案测定样品结晶水数目x(简述实验过程)。___________ 。
| 金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
| Ni2+ | 7.2 | 8.7 |
| Al3+ | 3.7 | 4.7 |
| Fe3+ | 2.2 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.5 | 9.5 |
(2)滤液②中含有的金属离子是 ___________。
| A．Ni2+ | B．Al3+ | C．Fe3+ | D．Fe2+ |
| A．2.2 | B．3.2 | C．3.7 | D．4.7 |
资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表的关系：
| 温度 | 低于30.8℃ | 30.8℃～53.8℃ | 53.8℃～280℃ | 高于280℃ |
| 晶体形态 | NiSO4•7H2O | NiSO4•6H2O | 多种结晶水合物 | NiSO4 |
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是
实验室有一份NiSO4•xH2O样品，为测定其结晶水数目x，将4.188g样品加热至300℃充分反应，最终残留固体质量为2.328g。
(7)该样品中结晶水数目x为多少？
(8)再设计一种实验方案测定样品结晶水数目x(简述实验过程)。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
【甲同学的实验】
(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
(2)甲同学探究实验I的电极产物______________ 。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入______________ ，产生白色沉淀，证明产生了
。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为______________ 。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________ 。
【乙同学的实验】
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3
Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________ 。
(5)查阅资料：溶液中Fe3+、
、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________ 。
(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：______________ 。
【实验反思】
(7)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)______________ 。
【甲同学的实验】
| 装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
 | I | Na2SO3溶液(pH≈9) | 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 |
| II | NaHSO3溶液(pH≈5) | 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 |
(2)甲同学探究实验I的电极产物
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入
。②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为
(3)实验I中负极的电极反应式为
【乙同学的实验】
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
| 装置 | 编号 | 反应时间 | 实验现象 |
 | III | 0~1 min | 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 |
| 1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 | ||
| 30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 |
① Fe3+＋3
Fe(OH)3 ＋3SO2；②(5)查阅资料：溶液中Fe3+、
、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：
(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：
【实验反思】
(7)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】回答下列问题：
(1)实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利用电催化可将
同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。
①装置甲中离子交换膜为_______ (“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②铜电极上产生
的电极反应式为_______ ，若铜电极上只生成
，则铜极区溶液质量变化了_______ g。
(2)我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。
①
电极为_______ ，
电极反应式为_______ 。
②理论上，每有
与
结合，电路中转移电子数为_______ 。
(3)双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到
和
，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓氢氧化钠溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。
图中双极膜的右侧得到的是_______ (填“”或“”)，电解后在_______ 出口可获得较浓的盐酸(填“a”“b”或“c”)。
(1)实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利用电催化可将
同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。①装置甲中离子交换膜为
②铜电极上产生
的电极反应式为，则铜极区溶液质量变化了(2)我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。
①
电极为电极反应式为②理论上，每有
与结合，电路中转移电子数为(3)双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到
和，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓氢氧化钠溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。图中双极膜的右侧得到的是
”或“”)，电解后在
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟
氧化结合溶液吸收法同时脱除
和
，主要反应原理及相关数据如下表。
回答下列问题：
(1)①已知：
则
_______ 。
时
_______ 。
②其他条件不变，和初始的物质的量浓度相等时，经检测发现，在相同时间内，和的转化率随的浓度的变化如图1，结合数据分析的转化率高于的原因：_______ 。
③与
反应生成的
的平衡
(浓度—温度)如图2所示，请画出其他条件不变，压强
(
)下的图像。_______
(2)①
溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______ 。
②下列有关该溶液的说法正确的是_______ (填标号)。
A.加入少量水，溶液中离子总数增加
B.溶液中存在：
C.常温下
时，
③液氨中存在平衡：
。如图3所示为电解池装置，以
的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。请写出阴极的电极反应式：_______ 。
氧化结合溶液吸收法同时脱除和，主要反应原理及相关数据如下表。| 反应 | 平衡常数 | 活化能/ |
反应a： |  | 24.6 |
反应b： |  | 3.17 |
反应c： |  | 58.17 |
回答下列问题：
(1)①已知：
则时②其他条件不变，
和初始的物质的量浓度相等时，经检测发现，在相同时间内，和的转化率随的浓度的变化如图1，结合数据分析的转化率高于的原因：③
与反应生成的的平衡(浓度—温度)如图2所示，请画出其他条件不变，压强()下的图像。(2)①
溶液显碱性，用化学平衡原理解释：②下列有关该溶液的说法正确的是
A.加入少量水，溶液中离子总数增加
B.溶液中存在：
C.常温下
时，③液氨中存在平衡：
。如图3所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。请写出阴极的电极反应式：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”时镍的浸取率，可采取的措施有___________ (写一条)；
(2)浸出渣主要成分为___________ (填化学式)；
(3)“除铜”时，写出生成S的离子方程式___________ ；
(4)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，该步骤温度不能太高的原因是___________ ；
(5)“调pH”时，pH的控制范围为___________ ；
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程发生反应：CaSO4(s)
(ag)
CaCO3(s)
(aq)。已知：298K时，KspCaCO32.8010-9，KspCaSO44.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___________ 。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
(1)为提高“酸浸”时镍的浸取率，可采取的措施有
(2)浸出渣主要成分为
(3)“除铜”时，写出生成S的离子方程式
(4)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，该步骤温度不能太高的原因是
(5)“调pH”时，pH的控制范围为
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程发生反应：CaSO4(s)
(ag)CaCO3(s)(aq)。已知：298K时，KspCaCO32.8010-9，KspCaSO44.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数K为
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适中
(0.65)
【推荐2】镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
(1)镓
的原子结构示意图为
，镓元素在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)
的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_______ (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)已知
与
同周期，与N同主族。
①用原子结构理论推测，中元素的化合价为_______ ；
②下列事实不能用元素周期律解释的是_______ (填标序号)；
a.原子半径：
b.热稳定性：
c.碱性：
d.酸性：
(4)
是一种直接能隙的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产的工艺如图。_______ 。
(1)镓
的原子结构示意图为 ，镓元素在元素周期表中的位置是(2)
的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是(3)已知
与同周期，与N同主族。①用原子结构理论推测，
中元素的化合价为②下列事实不能用元素周期律解释的是
a.原子半径：
b.热稳定性：c.碱性：
d.酸性：(4)
是一种直接能隙的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产的工艺如图。
①“热转化”时转化为
化学方程式是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】地下卤水含有丰富的化学资源，可用于生产粗盐、粗溴、粗碘等产品。
(1)粗盐一般含有NaCl、
、
和
等杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：
请回答下列问题：
①的电离方程式为___________ 。
②试剂I是___________ (填化学式)。
③加入试剂III产生气体的离子方程式为___________ 。
④操作c的名称为___________ ，操作b能否省略___________ (填“能”或“否”)，其理由为___________ 。
⑤设计实验说明所得溶液B中是否含有：___________ 。
(2)地下卤水经过处理得到“析钠母液”，进一步提纯的工艺流程如下：
已知：①“析钠母液”主要含有、
、
、
等。
②氧化性：
，
为易挥发的红棕色液体，
为紫黑色固体
回答下列问题：
①往“析钠母液”中，通入少量氯气时，主要发生反应的离子方程式为___________ 。
②“碱液吸收”中，发生反应：
(未配平)。配平上述反应，并用单线桥或双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目，___________ 若生成4.8g溴单质时，转移电子数目为___________ 
。
③“氧化析碘”中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ 。
(1)粗盐一般含有NaCl、
、和等杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：请回答下列问题：
①
的电离方程式为②试剂I是
③加入试剂III产生气体的离子方程式为
④操作c的名称为
⑤设计实验说明所得溶液B中是否含有
：(2)地下卤水经过处理得到“析钠母液”，进一步提纯的工艺流程如下：
已知：①“析钠母液”主要含有
、、、等。②氧化性：
，为易挥发的红棕色液体，为紫黑色固体回答下列问题：
①往“析钠母液”中，通入少量氯气时，主要发生反应的离子方程式为
②“碱液吸收”中，发生反应：
(未配平)。配平上述反应，并用单线桥或双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目，。③“氧化析碘”中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
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