【推荐1】（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是_________________
A．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
（2）氢氧化铝的酸式电离方程式：__________________________________________
（3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：_____________________________________________________________
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）________________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^－)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，________________和________________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

【推荐2】稀土金属是我国战略性资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。其中一种提取铈的工艺流程如下：

   

已知：焙烧后烧渣中含＋4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；+ 4价的铈的氧化物有很强的氧化性，通常在酸性条件下易被还原剂还原成＋3价而溶于水。请回答下列问题
（1）酸浸l中所用的酸A为（用字母表示）________（a．盐酸       b．稀硫酸），原因是_______。
（2）酸浸Ⅱ后，为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子沉淀除去，该反应的离子方程式为___________。
（3）实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是________；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce(OH)3和_______，测定该溶液pH的操作是_______。
（4）写出氧化步骤的化学方程式_______________。

【推荐3】某同学欲探究Na₂S₂O₃的有关化学性质，设计如图实验流程图。

请回答下列问题：
(1)用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：_____
(2)写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：_____
(3)将上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质_____(填“能”、“否”)；
(4)取三支大小相同的试管，通过测定Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：

实验 序号	实验 温度/℃	0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL	所需时间/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V＝_____；
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_____(填实验编号)组实验进行对比分析；
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为_____

【推荐1】测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______。
(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

(3)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度为：c(HCl)=_______。
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

C．达到滴定终点时，仰视读数

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

【推荐2】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(      )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)

【推荐3】I．实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋中醋酸的浓度。回答下列问题：
(1)量取待测白醋溶液20.00mL于_______中，滴加2滴酚酞作指示剂；将0.1000mol/LNaOH溶液盛装于碱式滴定管中，调至“0”刻度并进行滴定；滴定时两眼注视_______。到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
(2)在完成上述第1次滴定后，重复滴定3次。记录数据如下：

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V[NaOH(aq)](消耗)	15.95	15.00	15.02	14.98

①计算得：c(CH₃COOH)= _______ mol•L^-1。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶        B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数            D碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似，现用0.010酸性溶液滴定未知浓度的溶液，有关反应的离子方程式为。回答下列问题：
(3)滴定时，KMnO₄ 溶液应装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，该实验_______(填“需要”或“不需要”)选用指示剂。滴定终点的判断_______   。
(4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为_______mL

【推荐1】乙二酸俗名草酸，易溶于水。为了探究乙二酸的一些性质，某化学兴趣小组设计了如下实验测定草酸晶体H₂C₂O₄·xH₂O中的x值，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H₂C₂O₄溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，至滴定达到终点。
④记录数据，重复实验。整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：
(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO₄溶液的仪器为___________(填名称)。
(2)本实验滴定达到终点的现象是____________；
(3)该反应原理的离子方程式为_____________；
(4)根据数据，计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=________；
(5)若滴定终点读数时俯视滴定管刻度，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案二：为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是___________。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1mol•L^-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
D．测定草酸钠溶液的pH

【推荐2】甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同、质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按下图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为0.05mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH___________1(填“＞”“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________。
A． 装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件，弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度___________(填“增大、减小、不变”)。
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A)增大，可在0.1mol·L ^-1的HA溶液中，选择加入___________试剂。

A．NaA固体(可完全溶于水)	B．1mol·L-1 NaOH溶液
C．1mol·L-1 H2SO4	D．2mol·L-1 HA

(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________。

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

【推荐3】弱电解质的研究是重要课题。已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(1)常温下，将和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液随加水体积的变化如图。

①曲线I代表_______(填“”或“”)溶液。
②a、b两，点对应的溶液中，水的电离程度：a_______(填“>”、“<”或“=”)b。
③酸度也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液的_______。
(2)物质的量浓度均为的下列四种溶液，由小到大的顺序是_______(用标号填写，例如“”)。
a.       　　 b.     　　   c.   　　     d.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳时，发生反应的离子方程式：_______。
(4)常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性；_______(填“>”、“<”或“=”)；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为_______。

【推荐1】用海底锰结核(主要成分为MnO₂，含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图所示：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示。

化学式	Mg(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
Ksp	1.8×10-11	1.8×10-13	1.0×10-33	4.0×10-38

②溶液中某离子浓度≤1.0×10^-6mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全。
完成下列问题：
(1)Mn在周期表中的位置：___________。
(2)“滤液1”中c(Mn²⁺)为0.18mol•L^-1，则“调节pH”的范围为___________，“滤渣2”的成分为___________。
(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___________。
(4)MgCl₂•6H₂O制取无水MgCl₂时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为___________。
(5)水相1发生电解反应的离子方程式为：___________。
(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO₂生成Mn²⁺的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式___________。

【推荐2】采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、SiO₂和NiCO₃杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示。

已知：①K_sp(MnS)=2.6×10^﹣10，K_sp(NiS)=2.0×10^﹣21；
②生成氢氧化物的pH见下表

离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	2.7	8.1	7.7	8.3
完全沉淀的pH	9.7	3.7	9.4	8.4	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是 _______。
(2)加入量MnO₂的目的是 _______。
(3)常温下，已知K(NH₃•H₂O)=4×10^﹣5，则0.1mol/L的NH₃•H₂O的pH约为 _______(lg2=0.3)。
(4)“调节pH”操作中pH控制范围为 _______。
(5)“除杂”加入MnS，请写出此过程发生的离子方程式：_______。当该反应完成后，滤液中的Mn²⁺和Ni²⁺的物质的量浓度之比是 _______。
(6)“沉锰”过程中温度和pH对Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影响如图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是 _______。

【推荐3】铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋碎(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、CuO、SiO₂等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下：

已知：ⅰ．NaBiO₃难溶于冷水。
ⅱ．“氧化浸取”时，有单质生成，Bi₂S₃被氧化，铋元素转化为Bi³⁺。
ⅲ．Cu(OH)₂(s)+4NH₃(g)⇌Cu[(NH₃)₄]²⁺(aq)+2OH^-(aq)       K=4.4×10^-7
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成份是_______。
(2)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、_______(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图：

高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是_______。
(3)“除铜”时发生反应：Cu²⁺(aq)+4NH₃(g)⇌Cu[(NH₃)₄]²⁺(aq)       K=2×10¹³，则Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)=Cu(OH)₂(s)的平衡常数K=_______。
(4)“转化”时，生成NaBiO₃的离子方程式为_______。
(5)已知酸性环境下，NaBiO₃可以将Mn²⁺氧化成MnO(BiO被还原成Bi³⁺)。可通过一个原电池装置来证明。

①图中乙池的方框内溶液中溶质的化学式为_______
②写出正极的电极反应式：_______。
③若隔膜为质子交换膜，电路中转移0.2mol电子时质子交换膜中通过的H⁺的个数为_______。