【推荐1】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。
（2）常温下0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，若升高温度，上述4种表达式的数据增大的是______。
A．c(H⁺) B．c(H⁺)/c(CH₃COOH) C． c(H⁺)·c(OH^-) D．c(CH₃COO^－)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)
（3）取0.10mol CH₃COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

n(H⁺)∶a_____b；c(CH₃COO^-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；
（4）H⁺浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH₃COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

【推荐2】比较填空(填“>”、“<”或“＝”)
(1)Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，①________②
Ⅱ．比较2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(g) ΔH ₁ 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂的反应热 ΔH₁_______ΔH₂
Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液①________②
Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH①__________②
(2)Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b ___________ c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，①________②
Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH^-)之比_______10
Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO₂和O₂各1g，在B中充入SO₂和O₂各2g，相同条件下发生反应2SO₂+O₂2SO₃平衡时 SO₂的转化率A_______B

【推荐3】某同学用的溶液滴定待测盐酸的浓度。
(1)选用图中仪器__________（填“A”或“B”）取待测盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，所选仪器在使用前需要__________。

(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。

(3)①达到滴定终点的标志是__________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是__________（填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定结束后，俯视液面读数
c．滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外
d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(4)常温下，若用溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：

请回答：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a______ b（填“＞”“＜”或“＝”）。

【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka=1.75×10-6	Ka=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11

①0.1 mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c(CN^-) _______c()(填“＞”“＜”或“=”)。
②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。
③25℃时，测得一定浓度 的CH₃COONa溶液pH=8，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中=_______。
(2)pH=10 氨水与pH=4的NH₄C1溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为_______。
(3)已知Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9 mol/L，现将浓度为2×10^-4 mol/L Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为_______ mol/L。

【推荐2】用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是________
a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b.装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是__________。
②当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率__________（用a b c的大小关系表示）。

【推荐3】为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H⁺),推算出溶液中H⁺的浓度，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L^－1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。
(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H⁺的浓度_______0.1 mol·L^－1(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是____。

A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；

B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；

C．两个试管中产生气体的速率一样快。

(4)请你评价：乙方案中的不妥之处：__________________________________。
(5)已知在T°C时,0.1 mol·L^－1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）_____________________________

【推荐1】 I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂ (g) ΔH＝a kJ·mol^－1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度T/K	303	313	323
NH3生成量/(10－6 mol)	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a______0 (填“＞”“＜”或“＝”)
②已知：
N₂ (g) + 3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－1，
2H₂ (g) + O₂ (g)===2H₂O (l) ΔH＝－571.6kJ·mol^－1，
则2N₂ (g) + 6H₂O(l)4NH₃(g) + 3O₂ (g) ΔH＝____________；
（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填字母标号）

Ⅱ．工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：
2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.0kJ·mol^－1
①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是____________（填字母标号）

A．加入V2O5作催化剂

B．使用过量SO2

C．高温

D．通入过量空气

②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO₂和2.0 molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO₂的转化率是______，该温度下的平衡常数K＝________；
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将________。

【推荐2】(1)信息、材料和能源是现代社会发展的三大支柱。发射航天火箭常用氮的氢化物(N₂H₄)作燃料，N₂H₄燃烧时用NO₂做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534kJ/mol
则N₂H₄(g)和NO₂(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___。当该反应中转移0.8mol电子时，理论上消耗N₂H₄(g)在标准状况下是___L。
(2)常温下pH都为2的①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___(填序号)。
(3)相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是__，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的__倍。

(4)某温度下，纯水中的c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则此时c(OH^-)=__。若温度保持不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5×10^-6mol/L，则c(OH^-)=__，由水电离出的c(H⁺)_水=___。
(5)100℃时，K_w=10^-12，将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为__。
(6)常温下，将100L的盐酸溶液与1L的NaOH溶液混合，充分反应后溶液的pH=7。则混合前盐酸溶液的pH_酸与氢氧化钠溶液的pH_碱之间应满足的关系是__。

【推荐3】（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：
①向FeCl₃溶液中加入少量NaHCO₃。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。
②不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。
③在配制FeCl₃溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。
（2）利用反应Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O设计一个原电池，回答下列问题：
①负极材料为___；正极反应式为___。
②反应过程中SO向____极移动。
③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了___克。
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写）
a.CH₃COONa          b.Na₂CO₃          c.NaClO          d.NaHCO₃
②常温下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）
A.c（H⁺）       B.       C.c（H⁺）•c（OH^-）       D.       E.
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。
④25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=____（填准确数值）。
⑤标准状况下，将1.12LCO₂通入100mL1mol•L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+____。

【推荐1】盐湖卤水(主要含Na⁺、Mg²⁺、Li⁺、Cl^-、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如图：

已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)含硼固体中的B(OH)₃在水中存在平衡：(常温下，)；B(OH)₃与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的B(OH)₃和，该水解反应的离子方程式为___________，该溶液pH=___________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li⁺浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在___________以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加___________的用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是___________；进行操作X时应选择的试剂是___________。

【推荐2】水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。
Ⅰ.NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂作净水剂的原理是 ___________(用离子方程式说明)。几种均为0.1molL^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是 ___________(填罗马数字)，判断的理由是 ___________。

Ⅱ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。
(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ___________。

(3)已知电离常数分别为：K₁=2.51×10^﹣2，K₂=4.16×10^﹣4，K₃=5.01×10^﹣8，当pH=4时，溶液中=___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极产生Fe(OH)₃，正极电极反应为 ___________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 ___________(填“左”或“右”)移动；
③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 ___________。