【推荐1】请回答下列问题：
(1)纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝_______mol/L。
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)__________pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_________V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)已知：二元酸H₂R 的电离方程式是：，，若0.1mol•L^﹣1NaHR溶液的c(H⁺)="a" ，则0.1 H₂R溶液中c(H⁺)___________(0.1+a) (填“＜”、“＞”或“=”)，理由是______________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝
CH3COOH[]	K＝
H2CO3	K1＝、K2＝

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H₂CO₃溶液和CH₃COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为__________________。

【推荐2】完成下列问题
(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1的几种盐溶液的pH如下表所示。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
溶液	溶液	溶液	溶液	NaClO溶液
pH	5	7	8.4	10.3

①溶液Ⅳ显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为_______(用离子浓度符号表示)。
③溶液Ⅱ中，_______(填“>”或“＜”或“=”)。
(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

离子
pH	7.6	4.4	10.4

①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀。
②25℃时，若要使0.2硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为_______(已知)。
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液是中性，则混合前c(NaOH)_______(填“>”或“＜”或“=”)。
(4)常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是_______

组别	混合前		混合后
甲
乙

A．HY为弱酸	B．HX溶液的
C．甲的混合液中	D．乙的混合液中

【推荐3】（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=____。
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=____。（lg2=0.3）
（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^－13，则该温度下：
①某溶液中的H⁺浓度为1×10^－7mol/L，则该溶液呈___性。
②99mLpH=1的H₂SO₄溶液与101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=___。
（3）今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，用序号回答下列问题：
a.当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是___。
b.当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是___。
c.中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为___。（用等式表示）
d.体积和浓度均相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反应需烧碱溶液的体积关系为___。（用等式表示）

【推荐1】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组拟用下列装置制取苯甲酸甲酯：
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和13g甲醇，再加入2mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65min，获得苯甲酸甲酯粗产品。
   
有关数据如表所示：

	摩尔质量/g•mol-1	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	水溶性
苯甲酸	122	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	32	-97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	136	-12.3	199.6	1.09	不溶

请回答下列问题：
(1)装置D中的仪器名称_______。
(2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式______。
(3)在实际实验中使用过量甲醇的原因_______。
(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、浓硫酸、苯甲酸和水等，制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为F→E→(____)→(____)→C→(____)(填装置字母代号)_______。
(5)实验制得的苯甲酸甲酯的质量为10.2克，则苯甲酸甲酯的产率为_______。

【推荐2】许多含硫化合物在生产生活中有着重要的应用。
I.完成该实验

实验过程中的实验现象记录如下表：

试管	①	②	③	④
实验现象	溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生	有大量白色沉淀产生	有少量白色沉淀产生	溶液褪色

(1)结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是 _______(填化学式)；为避免“白雾”对后续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有 _______的洗气装置(填序号)。
a.饱和NaHSO₃溶液       b.饱和NaHCO₃溶液       c.碱石灰
(2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收SO₂，若SO₂过量，可分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。
①相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO)较小的是 _______。
②若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③用NaOH溶液吸收SO₂，当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 _______ (填字母)。
a.c(Na⁺)=2c(SO)+c(HSO)
b.c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^﹣)>c(HSO)>c(SO)
c.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(OH^﹣)
(3)向NaOH溶液中缓慢通入SO₂和HCl的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积(V)变化如图2所示。该微粒X为 _______。请写出X浓度刚刚开始下降的时候的离子方程式_______。

Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数。
实验步骤：
①称取6g粗品配制250mL溶液待用。
②用酸式滴定管取25.00mL0.01mol•L^﹣1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液。
③立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(反应为I₂+2S₂O=2I^﹣+S₄O)，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：
(4)向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O被还原成Cr³⁺，写出该反应的离子方程式 _______。
(5)用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点的操作及现象为 _______。
(6)粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为 _______。