请回答下列问题：(1)纯水在T℃时pH＝6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH

题型：解答题-原理综合题难度：0.65 引用次数：1097 题号：4712010

请回答下列问题：
(1)纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝_______mol/L。
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)__________pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_________V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)已知：二元酸H₂R 的电离方程式是：

，

，若0.1mol•L^﹣¹NaHR溶液的c(H⁺)="a"

，则0.1

H₂R溶液中c(H⁺)___________(0.1+a)

(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是______________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝
CH₃COOH[]	K＝
H₂CO₃	K₁＝、K₂＝

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H₂CO₃溶液和CH₃COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为__________________。

16-17高二上·天津·期中查看更多[2]

更新时间：2017-02-17 14:49:43 |

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【知识点】水溶液中水的电离程度及的计算解读弱电解质的电离平衡一元强酸与一元弱酸的比较解读

相似题推荐

解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学平衡与电解质溶液

【推荐1】比较填空(填“>”、“<”或“＝”)
(1)Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸与足量锌粒反应产生氢气的体积，①________②
Ⅱ．比较2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(g) ΔH ₁2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂的反应热 ΔH₁_______ΔH₂
Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液①________②
Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH①__________②
(2)Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b ___________ c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，①________②
Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH^-)之比_______10
Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO₂和O₂各1g，在B中充入SO₂和O₂各2g，相同条件下发生反应2SO₂+O₂

2SO₃平衡时 SO₂的转化率A_______B

2017-02-17更新 | 201次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】NaHSO₄ 和NaHCO₃是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。
(1)室温下，pH=5的NaHSO₄放热溶液中水的电离程度______(填“＞”、“＜”或“＝”) pH=9的氨水中水的电离程度。
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。
(3)室温下，若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na⁺)+c(

)______2c(

)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)室温下，0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液的pH为8.4，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH为11.4。上述溶液中，由NaHCO₃水解产生的c(OH^-)约是由Na₂CO₃水解产生的c(OH^-)的_____倍。

2020-09-15更新 | 62次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐3】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①WU₄⁺+XU^-==WU₃+U₂X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y⁺相等；
②Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体；
④Y的单质是一种金属，该金属与X₂反应可生成Y₂X和Y₂X₂两种固体。
请回答下列问题：
(1)写出Y₂X₂与水反应的化学方程式：________________。
(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。
(3)U₂X₂与FeSO₄按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。
(4)常温下，向pH=11的Y₂VX₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^-)的比值是_________。
(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N₂H₄+H⁺==N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

2017-04-01更新 | 420次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

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解题方法

化学平衡与电解质溶液

【推荐1】Ⅰ.结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：

化学式	CH₃COOH	H₂SO₃	HClO	H₂CO₃	H₂C₂O₄
电离平衡常数	K=1.8×10^-5	K₁=1.2×10^-2 K₂=6.6×10^-8	K=3.0×10^-8	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	K₁=5.4×10^-2 K₂=5.4×10^-5

请回答下列问题：
(1)同浓度的CH₃COO^-、

、

，

、ClO^-中结合H⁺的能力最强的是___________。
(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A．

B．

C．

D．c(OH^-)
(3)取等体积物质的量浓度相等的CH₃COOH、HClO两溶液，别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(CH₃COOH)___________V(HClO)(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.(4)工业废水中常含有一定量的

和

，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

，转化沉淀转化过程中存在平衡，

能说明反应到达平衡状态的___________。
A．

和

的浓度相同 B．

C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变
Ⅲ.根据Ⅰ中弱酸的电离平衡常数：
(5)常温下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，③点所示溶液中：2c(C₂O₄^2-)+2c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)。点①所示溶液中该草酸溶液中离子浓度大小关系为___________。点③所示溶液中溶质成分为___________(用化学式表示)。

(6)以下反应的离子方程式书写正确的是___________。
A．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+SO

B．漂白液生效的原理：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO

C．Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：2CO

+ SO₂+H₂O=SO

+2HCO

2021-01-09更新 | 103次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

【推荐2】查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

酸
电离常数(Ka)

据此回答以下几个问题：
(1)

酸性___________(填“>”、“＜”或“=”)

。
(2)写出

的第一步电离方程式___________。
(3)写出

溶液与

溶液反应的离子方程式___________。
(4)以下方法不能证明

为弱酸的是___________(填序号)。

A．常温下测得

溶液的

大于7

B．常温下测得

溶液的

大于7

C．常温下

的

溶液稀释至100倍后，测得

小于6

D．

不稳定，受热易分解

(5)水合草酸亚铁(FeC₂O₄∙xH₂O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
①实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是___________。
②将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验，填写空白：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
A	加入几滴溶液	溶液不变红	肯定不存在
B	加入几滴溶液	生产____	肯定存在
C	加入几滴酸性溶液	溶液紫红色褪去	____(填“能”或“不能”)肯定存在

(6)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用

溶液对某

样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取

样品(

)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的标准

溶液进行滴定，滴定至终点时消耗

溶液20.00ml。
①滴定反应的离子方程式为___________。
②该样品中

的纯度为___________(用百分数表示)。

2022-02-08更新 | 87次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

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解题方法

其他组合形式的考查

【推荐3】利用氨气脱硝

除

是大气污染防治研究的热点，脱硝过程中涉及的反应为：
主反应：

副反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905.5KJ/mol
②4NH₃(g)+4O₂(g)=2N₂O(g)+6H₂O(g) △H=-1104.9KJ/mol
③4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1269.0KJ/mol
回答下列问题：
（1）主反应的△H为______
（2）如图所示，保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示：

①选用催化剂I的优势有______

写出一点

②R点对应的温度为210⁰C，低于210⁰C，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由______．
（3）常温下，在通入氧气的条件下用

的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝

产物主要为

和

，已知反应后溶液的

，溶液中

浓度为5.6×10^-2mol/L，忽略反应过程中溶液体积变化，

的电离平衡常数为5.1×10^-4，则：
①c(NO₂^-)c(OH^-)/c(HNO₂)=______

②某溶液中c(NO₂^-)=1.0×10^-6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴

的硝酸银溶液

一滴为

，通过计算说明能否产生沉淀______[Ksp(AgNO₂)=2×10^-8]

2020-01-27更新 | 92次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液酸碱性的定性判断酸碱中和滴定

【推荐1】某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②使滴定管尖嘴充满液体，再固定好滴定管；
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2-3次；
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是_______
(4)以下是另一位学生实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
滴定次数	盐酸体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是____
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_______mol·L^-1
(6)室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，其中表示醋酸滴定曲线的是______(填“Ι”、“II”)。

2020-12-19更新 | 158次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐2】酸碱中和反应中溶液的

变化可用于各种研究
(1)用

溶液分别滴定体积均为

、浓度均为

的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液

随加入

溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是①，判断理由是___________。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的

最大的是___________(填化学式)。
③

和

的关系：

___________

(填“>”、“=”或“<”)。
(2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取

未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用

标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	溶液的浓度()	滴定完成时，溶液滴入的体积()	待测盐酸的体积()
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________

(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

2023-12-19更新 | 77次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

酸碱中和滴定

【推荐3】醋酸是日常生活中的常见的有机物。
(1)国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，设计如下实验：
I．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液。
II．用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。
III．用碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。
IV．重复滴定几次，数排记录如下表。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.06
2	25.00	1.98	21.97
3	25.00	0.20	21.20
4	25.00	0.45	20.45

①可以说明醋酸是弱酸的事实是_______。
A．醋酸易溶于水 B．醋酸能与

溶液反应生成

C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色 D．室温下0.1mol/L的醋酸溶液

②若滴定管中液面如图所示，则该读数为_______。

③已知醋酸钠溶液因水解显弱碱性。滴定实验中应选用的最佳指示剂为_______
A．甲基橙 B．淀粉 C．石蕊 D．酚酞
④由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为_______g/100mL。
⑤滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是_______。
A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
(2)若用0.1mol/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。(醋酸钠溶液因水解显弱碱性)

①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线_______(填“I”、“II”)。
②25℃，滴定醋酸溶液达

时，根据加入NaOH的体积，计算醋酸的电离常数为

_______(用含

或

的代数式表示)。

2023-11-14更新 | 277次组卷

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