【推荐1】某温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入一定量的X(g)、Y(g)、Z(g)发生反应，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，5min时，反应达到平衡，放出能量，Y(g)的转化率与时间的关系如图2中的曲线a所示。

请回答下列问题：
(1)容器中发生反应的热化学方程式为_______。
(2)时，_______(填“＜”“＞”或“=”)；内，_______。
(3)若保持其他条件不变，改变某一条件时，的转化率与时间的关系如图2中的曲线b所示，则改变的条件可能是_______(填标号)。

A．升高温度	B．缩小容器容积
C．起始时充入的	D．加入了更高效的催化剂

(4)若7min时，再充入、，则该反应的平衡将_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(5)若保持其他条件不变，将反应条件由恒容恒温改为恒容绝热，则反应达到平衡所用的时间_______(填“大于”、“小于”或“等于”)5min，的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H₂O(g)=H₂S(g)+CO₂(g) ∆H=-35kJ·mol^-1。
(1)向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，测得一定时间内COS(g)和(g)的物质的量变化如下表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0min	5min	10min	15min	20min	25min	30min
COS(g)	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
(g)	0	0.84	1.20	1.20	1.50	1.60	1.60

①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=_______mol/(L·min)。
②由表中数据变化判断T₁_______T₂(填“>”、“＜"或“=”)。
③实验测得：，为速率常数，只与温度有关)。若在2L的密闭容器中充入1mol COS和1mol H₂O，在T₂℃温度下达到平衡时，k_正∶k_逆=_______。
II.硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①
②
(2)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式_______。
(3)某实验小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同条件(见下表)下进行反应，反应体系的总压强(P)随时间变化如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K	500	500	600
催化剂的比表面积/()	82	124	124

①实验编号a对应的曲线是_______。
②由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数K_p=_______；若在曲线Ⅲ对应条件下，某时刻测得、、、的分压依次是、、、，则此时反应的速率v_正_______v_逆(填“＜”、“=”或“>”)。

【推荐1】钪(Sc)可用于制造特种玻璃、轻质耐高温合金及半导体器件等，在航天，航空、核反应、医疗等方面有广泛应用。以制铝工业提取氧化铝时排出的废渣(含有Se₂O₃，Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料提取氧化钪(Sc₂O₃)的流程如下：

已知：①常温下，Ksp[Sc(OH)₃]=6.4×10^-31；
②25℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.0×10^-2、K_a2(H₂C₂O₄)=5.0×10^-5。
回答下列问题：
(1)废渣酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有___________(任写两条)；浸渣的主要用途有___________。
(2)“萃取”时选用酸性磷酸酯(P507)为主的复合萃取剂，其中P507的质量分数(ω)对萃取率的影响如图1所示，料液温度对分离系数[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如β_Sc/Fe=×100%]的影响如图2所示：

萃取时，萃取剂中P507的最佳质量分数为___________，料液的最适合温度为___________。
(3)一般认为c≤1.0×10^-5mol/L时沉淀完全，已知lg2≈0.3，反萃取时，为了让Sc³⁺沉淀完全，应控制溶液pH的最小值为___________。
(4)在实验室中完成操作A和煅烧草酸钪晶体，所需装置分别为___________(填字母)。

(5)写出Sc(OH)₃与SOCl₂在溶液中反应生成ScCl₃的化学方程式：___________。
(6)25℃时，pH=2的草酸溶液中=___________。